2016年山东省菏泽市成武一中高考化学三模试卷

更新时间：2016-08-29 浏览次数：634 类型：高考模拟

一、<b >选择题</b>

1. 化学与生活密切相关，下列叙述正确的是（）

A . 光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO₂ B . 点燃爆竹后，硫燃烧生产SO₃ C . 海水中含有溴元素，只进行物理变化就可以得到溴单质 D . “地沟油”禁止使用，但可以用来制取肥皂

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2. N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下2.24L氯气与水充分反应转移电子数为0.1N_A B . 标况下，2.24LNO₂分子总数小于0.1N_A C . 标准状况下2.24L的CCl₄中含有的C﹣Cl键数为0.4N_A D . 6.8g液态KHSO₄中含有0.1N_A个阳离子

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3. (2016高二上·安庆期中) 屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以青蒿酸（结构简式如图所示）为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是（）

A . 分子式为C₁₅H₂₄O₂ B . 属子芳香族化合物 C . 能发生取代反应和加成反应 D . 分子中所有原子可能共平面

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4. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，下列说法正确的是（）

A . Y、Z、W单核离子均能破坏水的电离平衡 B . W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z C . 南X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种 D . 因为X的氢化物分子间有氢键，所以X的氢化物较Z的氢化物稳定

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5. 已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO $\text{[math]}$ ．下列离子反应方程式正确的是（）
①NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO^﹣+CO₂+H₂O═2HClO+CO $\text{[math]}$
②Na₂CO₃溶液中加入HClO溶液：CO $\text{[math]}$ +HClO═HCO $\text{[math]}$ +ClO^﹣
③等物质的量的Cl₂与Na₂CO₃溶液恰好反应：Cl₂+CO $\text{[math]}$ +H₂O═HCO $\text{[math]}$ +Cl^﹣+HClO
④Cl₂通入NaHCO₃溶液中：Cl₂+2HCO $\text{[math]}$ ═2CO₂↑+Cl^﹣+ClO^﹣+H₂O．

A . ②④ B . ①③ C . ②③ D . ①④

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6. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）

	操作	现象	结论
A	滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH₄⁺
B	向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO₃）₂溶液	出现白色沉淀	溶液X 中一定含有SO₄²^﹣
C	滴加氯水和CCl₄ ，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I^﹣
D	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na⁺、无K⁺

A . A B . B C . C D . D

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7. 下列溶液中微粒浓度关系正确的是（）

A . 含有NH $\text{[math]}$ 、Cl^﹣、H⁺、OH^﹣的溶液中，离子浓度是c（Cl^﹣）＞c（NH $\text{[math]}$ ）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） B . pH=5的NH₄Cl溶液与pH=5的硫酸中，水电离的c（H⁺）相同 C . pH=9的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO $\text{[math]}$ ）＞c（CO $\text{[math]}$ ）＞c（H₂CO₃） D . 将0.2 mol•L^﹣¹ CH₃COOH溶液和0.1 mol•L^﹣¹NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c（OH^﹣）+c（CH₃COO^﹣）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

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二、<b >非选择题</b>

8. 二氧化硫为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一．某化学兴趣小组欲制备并探究SO₂的某些性质．
【SO₂的制备】用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备SO₂的装置图如图1（夹持仪器省略）：
1. （1）图中的装置错误的是；B中发生反应的化学方程式为；D的作用是．
2. （2）【SO₂的性质】探究SO₂气体性质的装置如图2所示：
  装置Ⅰ中的现象是，写出装置Ⅰ中通入足量SO₂的离子方程式．
3. （3）在上述装置中通入过量的SO₂ ，为了验证Ⅱ中发生了氧化还原反应，取Ⅱ中溶液分成两份，
  并设计了如下实验：
  方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去；
  方案二：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
  上述方案不合理的方案是，原因是，写出解释该原因的离子方程式．
4. （4） SO₂可以用来制备硫代硫酸钠，硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室可通过Na₂S、Na₂CO₃和SO₂共同反应来制取Na₂S₂O₃ ．写出如图3所示装置中三颈瓶中由反应制取Na₂S₂O₃的化学方程式．
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9. NO能引起光化学烟雾，破坏臭氧层．处理NO有多种方法，根据题意回答下列问题：
Ⅰ．利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂ ，化学方程式如下：
2NO（g）+2CO（g） $\text{[math]}$ 2CO₂（g）+N₂（g）△H=﹣748kJ/mol
为了测定某催化剂作用下的反应速率，在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO发生上述反应．用气体传感器测得不同时间NO浓度如表：
时间（s）
0
1
2
3
4
…
c（NO）/mol•L^﹣¹
1.00×10^﹣³
4.00×10^﹣⁴
1.70×10^﹣⁴
1.00×10^﹣⁴
1.00×10^﹣⁴
…
1. （1）前2s内的平均反应速率υ（N₂）=（保留3位有效数字，下同）；计算此温度下该反应的K=．
2. （2）达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是．（填字母序号）
  
  A . 选用更有效的催化剂 B . 降低反应体系的温度 C . 充入氩气使容器内压强增大 D . 充入CO使容器内压强增大
3. （3）已知N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；则CO的燃烧热为．
4. （4） Ⅱ．臭氧也可用于处理NO．
  O₃氧化NO结合水洗可产生HNO₃和O₂ ，每生成1mol的HNO₃转移 mol电子．
5. （5） O₃可由电解稀硫酸制得，原理如图．图中阴极为（填“A”或“B”），阳极（惰性电极）的电极反应式为．
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10. 锂元素被誉为“能源元素”．锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用．
1. （1） Ⅰ锂的原子结构示意图为；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色．生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂．写出生成氮化锂的化学方程式．
2. （2） Ⅱ下面是从锂辉石（Li₂O•Al₂O₃•SiO₂）中提出锂的工业流程示意图．
  ①高温煅烧时的反应原理为：
  Li₂O•Al₂O₃•SiO₂+K₂SO₄═K₂O•Al₂O₃•SiO₂+Li₂SO₄
  Li₂O•Al₂O₃•SiO₂+Na₂SO₄═Na₂O•Al₂O₃•SiO₂+Li₂SO₄
  ②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K⁺、Na⁺、Li⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Mn²⁺ ．
  ③几种金属离子沉淀完全的pH
  金属离子
  Al（OH）₃
  Fe（OH）₂
  Fe（OH）₃
  Mn（OH）₂
  沉淀完全的pH
  4.7
  9.0
  3.2
  10.1
  ④Li₂SO₄、Li₂CO₃在不同温度下的溶解度（g/100g水）
  温度
  溶解度
  10℃
  20℃
  50℃
  80℃
  Li₂SO₄
  35.4
  34.7
  33.1
  31.7
  Li₂CO₃
  1.43
  1.33
  1.08
  0.85
  a.浸取时使用冷水的原因是．
  b.滤渣2的主要成分为．
  c.流程中分2次调节pH（pH7～8和pH＞13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH＞13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li₂CO₃产品中杂质增多．Li₂CO₃产品中的杂质可能是，用离子方程式表示其产生的原因．
  d.加热浓缩的作用是．
  e.洗涤Li₂CO₃晶体使用．
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11. 高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO₂ ，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：
1. （1）浸出：浸出时温度控制在90℃～95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是，植物粉的作用是．
2. （2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5～5.5；
  ②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；
  ③…
  操作①中使用碳酸锰调pH的优势是；操作②中加入双氧水不仅能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ，而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式．
3. （3）制备：在30℃～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到MnCO₃沉淀．温度控制35℃以下的原因是；该反应的化学方程式为；生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是．
4. （4）计算：室温下，Ksp（MnCO₃）=1.8×10^﹣¹¹ ， Ksp（MgCO₃）=2.6×10^﹣⁵ ，已知离子浓度小于1.0×10^﹣⁵mol•L^﹣¹时，表示该离子沉淀完全．若净化液中的c（Mg²⁺）=10^﹣²mol/L，试计算说明Mg²⁺的存在是否会影响MnCO₃的纯度．
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12. 原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29．
1. （1） F原子基态的外围核外电子排布式为．
2. （2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号回答）．
3. （3）元素B的简单气态氢化物的沸点（高于，低于）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是．
4. （4）由A、B、C形成的离子CAB^﹣与AC₂互为等电子体，则CAB^﹣的结构式为．
5. （5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为．
6. （6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为．
7. （7） FC在加热条件下容易转化为F₂C，从原子结构的角度解释原因
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13. 苯酚是一种重要的化工原料．以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．（部分产物及反应条件已略去）
1. （1）由苯酚生成A的化学方程式是．
2. （2）已知C的分子式为C₅H₁₂O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种，与C含有相同官能团的同分异构共有种，C的结构简式是；
3. （3） B与C反应的化学方程式是．
4. （4）由苯酚生成D的化学方程式是由D生成N的反应类型是
5. （5）以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F．经质谱分析F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31%，F完全燃烧只生成CO₂和H₂O．则F的分子式是．
  已知：①芳香族化合物F能与NaHCO₃溶液反应，且不能发生水解反应；
  ②F的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；
  ③分子结构中不存在“﹣O﹣O﹣”的连接方式．F的结构简式是．
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