2015年广西玉林市博白县高考化学模拟试卷

更新时间：2016-08-29 浏览次数：1162 类型：高考模拟

一、<b >选择题</b>

1. 化学与生活息息相关．下列说法不正确的是（）

A . 可用淀粉﹣KI试纸和食醋检验真假碘盐 B . 用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹 C . 次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂 D . 经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸

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2. 已知：（1）Al（OH）₃的电离方程式为：AlO₂^﹣+H⁺+H₂O⇌Al（OH）₃⇌Al³⁺+3OH^﹣（2）电解熔融AlCl₃不能得到金属铝，AlCl₃溶于水的电离方程式为：AlCl₃=Al³⁺+3Cl^﹣（3）PbSO₄难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO₄+2CH₃COONa=Na₂SO₄+（CH₃COO）₂Pb，则下列关于Al（OH）₃、AlCl₃和（CH₃COO）₂Pb的说法中正确的是（）

A . 均为强电解质 B . 均为弱电解质 C . 均为离子化合物 D . 均为共价化合物

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3. 对H₂O的电离平衡不产生影响的微粒是（）

A . B . C . D .

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4. 下列选项中哪一种可与陶瓷、普通玻璃、水泥归为同种类型的材料（　　）

A . 铝合金 B . 高温结构氮化硅陶瓷 C . 有机玻璃 D . 砖瓦

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5. 关于图中各装置的叙述不正确的是（）

A . 装置①是中和滴定法测定硫酸的物质的量浓度 B . 装置②中手捂烧瓶（橡胶管已被弹簧夹夹紧），发现导管中有液柱上升并保持稳定，则说明装置不漏气 C . 装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 D . 装置④可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯（假定每个装置中吸收完全）

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6. 埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（）

A . 在潮湿疏松的碱性土壤中 B . 在含铁元素较多的酸性土壤中 C . 在干燥致密不透气的土壤中 D . 在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中

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7.
下列图示与对应的叙述相符的是（）

A . 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH B . 图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B＞A C . 图3表示在其他条件相同时，分别在T₁、T₂温度下由CO₂和H₂合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO₂和H₂合成甲醇是吸热反应 D . 图4表示将1.000mol/L氨水滴入20.00mL 1.000mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线

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8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 滴入酚酞呈无色的溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^﹣、CO₃²^﹣ B . 澄清的溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^﹣、AlO₂^﹣ C . $\text{[math]}$ =10^﹣¹³mol•L^﹣¹的溶液：Na⁺、[Ag（NH₃）₂]⁺、OH^﹣、NO₃^﹣ D . c（I^﹣）=0.1mol•L^﹣¹的溶液中：Na⁺、H⁺、ClO^﹣、SO₄²^﹣

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9. 常温下a mol•L^﹣¹稀氨水和b mol•L^﹣¹稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是（）

A . 若a=b，则c（NH₄⁺）=c（Cl^﹣） B . 若a＞b，则c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣） C . 若a＞b，则c（OH^﹣）＞c（H⁺） D . 若a＜b，则c（OH^﹣）＜c（H⁺）

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10. (2016高二上·南昌期末) 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）

A . 转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH₂ B . b电极上发生还原反应 C . 酸性电解质溶液中H⁺移向c电极 D . d电极上发生的电极反应是：O₂+4H⁺+4e^﹣=2H₂O

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11. 将适量的MO₂粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入SO₂气体，结果得到白色不溶物X，已知X既是氧化产物又是还原产物．下列判断错误的是（）
①MO₂具有氧化性②白色不溶物X为MSO₂③白色不溶物X为MSO₄④白色不溶物X为MS．

A . ①② B . ③④ C . ②④ D . ①③

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12. 冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法．古代有：（I）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜．现代有：（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁．对它们的冶炼方法的分析，不正确的是（　　）

A . Ⅰ，① B . Ⅱ，② C . Ⅲ，③ D . Ⅳ，④

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13. 已知A、B为单质，C为化合物：A+B $\text{[math]}$ C $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ A+B．能实现上述转化关系的是（）
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C的溶液遇Na₂CO₃ ，放出CO₂气体，则A可能是H₂
③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu．

A . ①② B . ②④ C . ①③ D . ③④

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14. 已知可逆反应：X（g）+3Y（g）═2Z（g）△H＜0，甲、乙为恒容、等体积的真空密闭容器，向甲中加入1molX和 3molY，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q₁KJ．在相同条件下，向乙容器中加入2molZ，达到平衡时吸收热量Q₂KJ，已知 Q₁=3Q₂ ．下列叙述正确的是（）

A . 平衡时甲、乙中Z的体积分数甲＞乙 B . 平衡时甲中X的转化率为75% C . 达到平衡后，再向乙中加入0.25molX，0.75molY和1.5molZ，平衡向生成x的方向移动 D . 乙中反应的热化学方程式：2Z（g）═X（g）+3Y（g）△H=+Q₂kJ•mol^﹣¹

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二、<b >非选择题</b>

15. 已知：CH₃COOH═CH₃COO^﹣+H⁺达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为K_a= $\text{[math]}$ ；CH₃COO^﹣+H₂O═CH₃COOH+OH^﹣达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为K_h= $\text{[math]}$ ，（式中各粒子浓度均为平衡时浓度）．
1. （1）对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数K_a、对应离子的水解常数K_h以及水的离子积常数K_w的关系是，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度．如在25℃ 时碳酸的K₁草酸的K₁（填“大于”、“等于”或“小于”），所以，在相同条件下，碳酸氢钠的溶液显性，而草酸氢钠溶液显酸性．
2. （2）由于CH₃COOH的电离程度很小，计算时可将CH₃COOH的平衡浓度看成是CH₃COOH溶液的浓度，则c mol•L^﹣¹的CH₃COOH溶液中c（H⁺）=（不为0）．
3. （3）现用某未知浓度（设为c′）的CH₃COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH₃COOH的电离平衡常数，需测定的数据有（用简要的文字说明）：
  ①实验时的温度；
  ②；
  ③用（填一种实验方法）测定溶液浓度c′．
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16. “低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量和有效地开发利用CO₂正成为化学家研究的主要课题．
1. （1）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）⇌
  CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：
  实验组
  温度℃
  起始量/mol
  平衡量/mol
  达到平衡所需时间/min
  CO
  H₂O
  H2
  CO
  1
  650
  4
  2
  1.6
  2.4
  6
  2
  900
  2
  1
  0.4
  1.6
  3
  3
  900
  a
  b
  c
  d
  t
  ①实验2条件下平衡常数K=．
  ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则 $\text{[math]}$ 的值（填具体值或取值范围）．
  ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均为1mol，则此时V_正 V_逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
2. （2）已知在常温常压下：写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：．
  ①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol
  ②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=﹣566.0kJ/mol
  ③H₂O（g）=H₂O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
3. （3）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC₂O₄）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L^﹣¹ H₂C₂O₄溶液中滴加10mL 0.01mol•L^﹣¹NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系；
4. （4） CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^﹣⁹ ． CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^﹣⁴mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为 mol/L．
5. （5）以二甲醚（CH₃OCH₃）、空气、H₂SO₄为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似．请写出该电池负极上的电极反应式：．
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17. 半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率．三氯化磷（PCl₃）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl₂模拟工业生产制取PCl₃ ，装置如图所示：（部分夹持装置略去）

已知黄磷与少量Cl₂反应生成PCl₃ ，与过量Cl₂反应生成PCl₅ PCl₃遇水会强烈水解生成 H₃PO₃和HCl．遇O₂会生成POCl₃ ， POCl₃溶于PCl₃ ， PCl₃、POCl₃的熔沸点见下表：

物质

熔点/℃

沸点/℃

PCl₃

﹣112

75.5

POCl₃

2

105.3

请回答下列问题：
1. （1） A装置中制氯气的离子方程式为．
2. （2） B中所装试剂是，E中冷水的作用是 F中碱石灰的作用是
3. （3）实验时，检査装置气密性后，先打开K₃通入干燥的CO₂ ，再迅速加入黄磷．通干燥CO₂的作用是．
4. （4）粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等．加入黄磷加热除去PCl₅后．通过（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl₃ ．
5. （5）通过下面方法可测定产品中PCl₃的质量分数
  ①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
  
  ②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol•L^﹣¹碘水，充分反应；
  
  ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol•L^﹣¹的Na₂S₂O₃ ，溶液滴定
  
  ③重复②、③操作，平均消耗Na₂S₂O₃ ，溶液8.40mL
  
  已知：H₃PO₃+H₂O+I₂═H₃PO₄+2HI，I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆ ，假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PCl₃的质量分数为．
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18. 利用明矾石（主要成分：K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•2Al₂O₃•6H₂O，少量杂质Fe₂O₃）制备氢氧化铝的流程如图所示：
1. （1）焙烧炉中反应为：2Al₂（SO₄）₃+3S═2Al₂O₃+9SO₂；该反应的氧化剂及被氧化的元素分别是：；若生成1mol Al₂O₃ ，则转移电子数是个；
2. （2）熟料溶解时的离子方程式：．
3. （3）检验废渣中含有Fe₂O₃所需的试剂：．所观察到的现象为
4. （4）母液中溶质的主要成分的化学式为：；溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）₃沉淀，证明沉淀洗涤干净的实验操作和现象是：．
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试卷信息

小学

初中

高中

2015年广西玉林市博白县高考化学模拟试卷

副标题：

*注意事项：

2015年广西玉林市博白县高考化学模拟试卷

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度℃	CO	H₂O	H2	CO	达到平衡所需时间/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

物质	熔点/℃	沸点/℃
PCl₃	﹣112	75.5
POCl₃	2	105.3