湖北省武汉市新洲区城关高级中学2020-2021学年高二下学...

更新时间：2021-05-10 浏览次数：80 类型：开学考试

一、单选题

1. (2019高二上·靖宇月考) 能源分类相关图如图所示，下列四个选项中，全部符合图中阴影部分的能源是（）

A . 煤炭、石油、沼气 B . 水能、生物质能、天然气 C . 太阳能、风能、潮汐能 D . 地热能、海洋能、核能

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2. 下列说法或表示方法正确的是（）

A . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B . 由C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=+1.90kJ·mol^-1可知，金刚石比石墨稳定 C . 在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-285.8kJ·mol^-1 D . 在稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)ΔH=-57.3kJ·mol^-1 ，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

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3. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ xZ(g)+W(s)ΔH＞0，下列叙述正确的是（）

A . 在容器中加入氩气，反应速率不变 B . 加入少量W，逆反应速率增大 C . 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D . 将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大

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4. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L^-1 ，现有下列几种说法：
①用物质A表示该反应的平均速率为0.3 mol·L^-1·s^-1

②用物质B表示该反应的平均速率为0.6 mol·L^-1·s^-1

③2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^-1

④2 s末，物质A的转化率为70%

其中正确的是（）

A . ①④ B . ①③ C . ②④ D . ③④

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5. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态（）
①混合气体的压强

②混合气体的密度

③B的物质的量浓度

④气体的总物质的量

⑤混合气体的平均相对分子质量

⑥物质C的百分含量

⑦各气体的物质的量

A . ②③⑤⑥⑦ B . ①②③⑥⑦ C . ②③④⑤⑥ D . ①③④⑤⑦

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6. 某电池以K₂FeO₄和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（）

A . Zn为电池的正极 B . 正极反应式为2FeO $\text{[math]}$ +10H⁺+6e^-=Fe₂O₃+5H₂O C . 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D . 电池工作时OH^-向负极迁移

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7. Na₂S溶液中存在多种离子和分子。下列关系错误的是（）

A . c(OH^-) =c(HS^-) +c(H⁺) +2c(H₂S) B . c(Na⁺) +c(H⁺) =c(OH^-) +2c(S^2-) +c(HS^-) C . c(OH^-) =c(HS^-) +c(H⁺) +c(H₂S) D . c(Na⁺) =2c(S^2-) +2c(HS^- ) +2c(H₂S)

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8. 用0.01mo/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作使测定结果偏高的是（）
①未用标准溶液润洗酸式滴定管

②锥形瓶用蒸馏水清洗后，用待测液润洗

③装盐酸的滴定管尖嘴处开始无气泡，滴定终点时有气泡

④滴定终点读数后，发现滴定管嘴处悬挂一滴标准液液滴

⑤滴定完毕后立即读数，半分钟内溶液颜色又很快恢复原色

⑥滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

A . ①②④ B . ①④⑥ C . ①③④ D . ③④⑤

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9. 下列说法正确的是（）

A . 在纯水中加入盐一定促进水的电离 B . 同温时，等浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液，NaHCO₃溶液的pH大 C . 加热CH₃COONa溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 的值将变大 D . 0.1mol·L^-1HA弱酸溶液与0.05mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H⁺)+c(HA)=c(A^-)+2c(OH^-)

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10. 在某一容积可变的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g) $\text{[math]}$ xC(g)ΔH ，符合图象(Ⅰ)所示关系。由此推断，对图象(Ⅱ)的说法错误的是（）

A . p₃>p₄ ， Y轴表示A的转化率 B . p₃>p₄ ， Y轴表示B的质量分数 C . p₃>p₄ ， Y轴表示混合气体的密度 D . p₃>p₄ ， Y轴表示混合气体的平均相对分子质量

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11. 已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。下列有关该电池的说法中，正确的是（）

A . 外电路电子从B极移向A极 B . 溶液中H⁺由B极区移向A极区 C . 电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小 D . A极电极反应式为：CH₃COOH - 8e^-+ 2H₂O = 2CO₂+ 8H⁺

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12. 已知25℃时，物质的溶度积常数为K_sp(FeS)＝6.3×10^﹣¹⁸；K_sp(CuS)＝1.3×10^﹣³⁶；K_sp(ZnS)＝1.6×10^﹣²⁴ ．下列说法正确的是（）

A . 在相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B . 除去工业废水Fe²⁺中的Cu²⁺ ，可选用FeS作沉淀剂 C . 足量CuSO₄溶解在0.1mol/L的H₂S溶液中，Cu²⁺能达到的最大浓度为1.3×10^﹣³⁵mol/L D . 在ZnS的饱和溶液中，加入ZnCl₂溶液，则使K_sp(ZnS)变小

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13. 常温下，有甲、乙两份体积均为1L，浓度均为0.1mol•L^-1的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为0.1mol•L^-1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH $\text{[math]}$ )+n(H⁺)-n(OH^-)=bmol.则a、b正确的答案组合是（）

A . 9～11之间；0.1 B . 9～11之间；0.05 C . 12～13之间；0.2 D . 13；0.1

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14. 某温度时，可用K₂S沉淀Cu²⁺、Mn²⁺、Zn²⁺三种离子(M²⁺)。所需S²^-最低浓度的对数值lgc(S²^-)与lgc(M²⁺)的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 三种离子对应的硫化物中K_sp(CuS)最小，约为1×10^-²⁰ B . 向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S²^-)增大 C . 可用MnS除去MnCl₂溶液中混有的少量杂质ZnCl₂ D . 向浓度均为1×10^-⁵mol·L^-¹的Cu²⁺、Zn²⁺、Mn²⁺混合溶液中逐滴加入1×10^-⁴mol·L^-¹的Na₂S溶液，Zn²⁺先沉淀

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二、多选题

15. 下列内容与结论相对应的是（）

选项	内容	结论
A	H₂O(g)变成H₂O(l)	ΔS＞0
B	硝酸铵溶于水可自发进行	因为ΔS＞0
C	一个反应的ΔH＞0，ΔS＞0	反应一定不自发进行
D	H₂(g)＋F₂(g)=2HF(g) ΔH＝−271kJ·mol⁻¹ ΔS＝＋8J·mol⁻¹·K⁻¹	反应在任意外界条件下均可自发进行

A . A B . B C . C D . D

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三、填空题

16. 已知下列热化学方程式：
①H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l)    ΔH=-285.8kJ·mol^-1

②H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g)    ΔH=-241.8kJ·mol^-1

③CO(g)=C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)    ΔH=+110.5kJ·mol^-1

④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)    ΔH=-393.5kJ·mol^-1

回答下列问题：
1. （1）上述反应中属于放热反应的是(填序号)。
2. （2） H₂的燃烧热ΔH=。
3. （3）燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为。
4. （4）表示CO燃烧热的热化学方程式为。
5. （5）已知：P₄(s，白磷)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) ΔH=-2983.2kJ·mol^-1
  P(s，红磷)+ $\text{[math]}$ O₂(g)= $\text{[math]}$ P₄O₁₀(s) ΔH=-738.5kJ·mol^-1
  
  写出白磷转化为红磷的热化学方程式：。
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17. 在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂ ，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)ΔH＜0。反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示：
1. （1）根据图示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)=。
2. （2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为。
  a.0.20mol·L^-1 b.0.12mol·L^-1 c.0.10mol·L^-1 d.0.08mol·L^-1
3. （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
4. （4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH₃的浓度约为0.25mol·L^-1)。请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH₃浓度的变化曲线。
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18. 如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。
1. （1）打开K₂ ，合并K₁ ， B为极，A的电极反应式为：，最终可观察到的现象是。
2. （2）打开K₁ ，合并K₂ ， E为极，F极的电极反应式为：；检验F极产生气体的方法是。
3. （3）若往U形管中滴加酚酞，进行(1)(2)操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是，原因是。
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四、原理综合题

19. 水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：
1. （1） 25℃时水的电离平衡曲线应为(填“A”或“B”)。
2. （2） 25℃ 时，某溶液中由水电离出c(H⁺)=1×10^﹣¹⁰ mol/L，该溶液pH为．
3. （3）在曲线B对应的温度下，将pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=5。请分析其原因：。
4. （4）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
  
  化学式
  
  HCN
  
  HClO
  
  H₂CO₃
  
  电离常数(25℃ )
  
  K=4.9×10^-10
  
  K=3×10^-8
  
  K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11
  
  25℃时，将浓度相同的四种盐溶液：①NaCN②NaClO③Na₂CO₃④NaHCO₃ ，按pH由大到小的顺序(填序号)，向84消毒液中通入少量的CO₂ ，该反应的化学方程式为。
5. （5） 25℃ 时，将n mol•L^﹣¹的氨水与0.2mol•L^﹣¹的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c( $\text{[math]}$ )=c(Cl^﹣)，则溶液显性(填“酸”、“碱”或“中”)，NH₃•H₂O的电离常数K_b= (用含n的代数式表示)．
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

湖北省武汉市新洲区城关高级中学2020-2021学年高二下学...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

化学式	HCN	HClO	H₂CO₃
电离常数(25℃ )	K=4.9×10^-10	K=3×10^-8	K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11