| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 182 | 191 | 204 | 238 | 287 | 362 | 487 |
B . 
C . 
D . 
|
序号 |
温度 |
水质量 |
加入NaCl质量 |
溶液质量 |
|
① |
20℃ |
25g |
9g |
34g |
|
② |
20℃ |
50g |
20g |
68g |
|
③ |
20℃ |
100g |
34g |
134g |
|
④ |
20℃ |
150g |
54g |
204g |
上述实验中，所得溶液为饱和溶液的是（填数字序号）。
① a点表示。
② 60℃时，50g水中加入g硝酸钾恰好形成饱和
溶液，再往该溶液中加入115g水后，硝酸钾溶液的溶质
质量分数是。
③ 提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如下实验。
操作II的名称为，溶液M中所含溶质为 。
④ 20℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如
图1，加热到60℃时现象如图2（不考虑水分蒸发）。根据NaCl、KNO3物质的溶解度曲线回答：
甲烧杯中加入的固体是（填“KNO3”或“NaCl”）。
对乙烧杯中溶液的分析，正确的是（选填编号）
Ⅰ.从20℃升温到60℃，溶质质量没有改变 Ⅱ.若对20℃溶液降温，一定会析出晶体
Ⅲ.20℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6：100 Ⅳ.60℃时，溶液一定是不饱和溶液
①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；
②取0.4mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b。
由于在配制过程中药液很稀，其密度都可近似看作1g·cm-3 ， 则最终得到的药液（溶液b）中溶质的质量分数为。
如下图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究：
实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度（填“升高”、“降低”或“不变”）。
如下图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题：
A试管中观察到的现象是。
①为了证明D中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的，观察到有气泡产生。
②为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计并进行了如下实验：（所用稀盐酸经估算确保过量）
整个实验过程中无明显现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应。请写出步骤Ⅱ中所加试剂。
实验室中的应用
实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是（填字母）。
a、二氧化碳
b、水蒸气
c、氯化氢
d、氧气
吸收上述所选气体，一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的不同。
氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是t。
结合化学方程式中的数据分析：若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，请判断溶液中一定含有的溶质，并简述你的判断理由：。
|
次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
|
加入稀盐酸质量/g |
10 |
10 |
10 |
10 |
10 |
10 |
|
剩余固体质量/g |
9.0 |
7.0 |
m |
3.0 |
1.1 |
n |
请根据以上信息回答下列问题：
