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浙江省十校联盟2020-2021学年高三上学期化学10月月考...

更新时间：2021-03-29 浏览次数：151 类型：月考试卷
一、单选题
  • 1. 水溶液呈碱性，且含有共价键的盐是（   ）
    A . NaClO B . Mg3N2 C . NaHSO4 D . NaOH
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  • 2. 固体灼烧操作中，不需要用到的仪器是（   ）
    A . B . C . D .
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  • 3. 下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是（   ）
    A . CH3COOH B . Cl2 C . NH4HCO3 D . SO3
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  • 4. 下列物质及名称正确的是（   ）
    A . BaCO3：重晶石 B . NH4HCO3：碳铵 C . KAl(SO4)2·6H2O：明矾 D . CaSO4·2H2O：熟石膏
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  • 5. 下列表示正确的是（   ）
    A . CaH2的电子式：H：Ca：H B . 新戊烷的键线式： C . F原子结构示意图： D . 乙炔的比例模型：
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  • 6. 下列说法错误的是（   ）
    A . 甲烷是一种高效、较洁净的燃料 B . 75%的乙醇水溶液常用于医疗消毒 C . 煤、石油、天然气、沼气均属于不可再生能源 D . 工业上可由乙烯和苯合成乙苯，并由乙苯脱氢最终制得苯乙烯
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  • 7. 下列说法错误的是（   ）
    A . 1H、2H和3H是3种不同的核素，互为同位素 B . 冰醋酸、油酸、软脂酸互为同系物 C . 纳米碳管、C60和石墨烯互为同素异形体 D . CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体
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  • 8. 下列说法错误的是（   ）
    A . 溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂，杀虫剂、抗爆剂等 B . 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂 C . 稀的硫酸铜溶液可用于游泳池的消毒剂 D . 刚玉的主要成分是二氧化硅
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  • 9. 下列说法错误的是（   ）
    A . 工业上，常用钠单质从钛、钽等金属的氯化物水溶液中置换出金属单质 B . 氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂 C . 水玻璃可用做建筑行业中的黏合剂 D . 工业上锌可用湿法冶炼——电解ZnSO4溶液制备Zn
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  • 10. 反应3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是（   ）
    A . 4:3 B . 3:4 C . 1:3 D . 2:1
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  • 11. 下列说法错误的是（   ）
    A . 结晶时溶液浓度越大，溶质的溶解度越小，析出的晶粒就越大 B . 蒸馏时忘加沸石，需先停止加热，冷却至室温后补加沸石 C . 可用紫外可见分光光度法测定废液中苯酚的含量 D . 可用溴的四氯化碳溶液检验丙烯醛(CH2= CHCHO)中的碳碳双键
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  • 12. 下列说法正确的是（   ）
    A . Fe与水蒸气高温下反应生成Fe(OH)2和H2 B . 铜长期置于潮湿的空气中会与空气反应生成Cu2(OH)2CO3 C . Na可以从硫酸铜溶液中置换出铜单质 D . 侯氏制碱法原理是向氯化钠饱和溶液中先通CO2 ， 再通NH3
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  • 13. 下列离子方程式正确的是（   ）
    A . 高级脂肪酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O B . FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl- C . 向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO D . 用惰性电极电解CuCl2水溶液：Cu2++2Cl-+2H2O=Cl2↑+Cu(OH)2↑+H2↑
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  • 14. 下列说法正确的是（   ）
    A . 花生油属于高分子化合物，不能用来萃取溴水中的溴单质 B . 医用酒精、84消毒液、食盐水均能使蛋白质变性而常用于家庭杀菌 C . 生活中常见的合成橡胶、有机玻璃、酚醛树脂都是通过加聚反应制备的 D . 隔绝空气高温加热生物质，通过热化学转换可产生可燃性气体
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  • 15. 研究人员发现磷酸氯喹(结构简式如图)对新型冠状病毒有良好的抑制作用，下列有关说法正确的是（   ）

    A . 磷酸氯喹的分子式是C18H27N3ClO·2H3PO4 B . 磷酸氯喹是一种混合物 C . 1mol的磷酸氯喹最多能与5mol的氢气加成 D . 1mol的磷酸氯喹与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗7molNaOH
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  • 16. 设X、Y、Z代表元素周期表中前20号的三种元素，已知X＋和Y－具有相同的电子层结构；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子常见的负一价阴离子。下列说法错误的是（   ）
    A . 元素Y、Z组成的化合物可能属于离子化合物 B . 元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子 C . 元素Z与元素X可形成化合物X2Z、X2Z2 D . 元素Z的氢化物分子中可含有10个电子和18个电子
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  • 17. 下列说法错误的是（   ）
    A . 常温下，pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-5mol·L-1 B . 将Na2CO3溶液从常温加热至80℃，溶液的碱性增强 C . 常温下，0.1mol·L-1CH3COOH溶液pH=3，说明CH3COOH是弱电解质 D . 常温下，pH为11的氨水溶液中加入氯化铵固体，溶液pH增大
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  • 18. 在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO2、0.2moI NO和0.1mol Cl2 ， 发生如下两个反应：

    ①2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g)  △H1＜0平衡常数K1

    ②2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)    △H2＜0平衡常数K2

    10分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10分钟内用 ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)。下列说法正确的是（   ）

    A . 平衡时NO2的转化率为50% B . 平衡后c(NO)=2.5×10-2mol·L-1 C . 其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大 D . 反应4NO2(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数为K -K2
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  • 19. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）
    A . 标况下，22.4L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA B . 向恒容密闭容器中充入2moI NO和1molO2 ， 充分反应后容器中分子总数一定为2NA C . 1L硫酸铝溶液中，SO 的浓度为1.5a mol·L-1 ， 则Al3+数目为a·NA D . 用惰性电极电解100mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04NA
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  • 20. 水煤气的主要成分为CO和H2 ， 工业上常利用CH4和H2O在催化剂和一定条件下来制备水煤气原理为CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)  △H>0。下列条件中最适宜工业生产水煤气的是（   ）
    A . 温度为25℃，压强为50kPa B . 温度为25℃，压强为101kPa C . 温度为500℃，压强为1000kPa D . 温度为800℃，压强为250kPa
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  • 21. 氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时F-从乙电极流向甲电极，已知BiF3和MgF2均难溶于水，下列关于该电池的说法正确的是（   ）

    A . 放电时，甲电极的电极反应式为Bi-3e-+3F-=BiF3 B . 充电时，外加电源的负极与甲电极相连 C . 充电时，导线上每通过0.5mole- ， 甲电极质量增加9.5g D . 放电时，电子由乙电极经外电路流向甲电极，再经电解质溶液流向乙电极
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  • 22. 乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理(如图)。吸附在Pd表面的物种用*标注。下列说法错误的是（   ）

    A . 上述吸附反应为放热反应 B . C2H2*+H*→C2H3*只有化学键的形成过程 C . 副反应生成的高聚物吸附在Pd的表面可能会使催化剂失活 D . 该历程中最大能垒(活化能)为85 kJ mol-1
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  • 23. 常温下，用物质的量浓度为amol•L-1的NaOH稀溶液滴定0.1mol•L-1某酸HA溶液，溶液中水电离出的c水(H+)的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A . N点溶液显酸性 B . Ka(HA)的值约为10-5 C . R点溶液中：c(Na+)＜c(A-) D . Q点溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)
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  • 24. 青石棉是一种致癌物质，化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2 ， 青石棉用4mol·L-1稀硝酸处理时，还原产物只有NO，下列说法中正确的是（   ）
    A . 青石棉是一种易燃品，且易溶于水 B . 青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·FeO·2Fe2O3·8SiO2·H2O C . 适量青石棉能完全溶于足量稀硝酸中，得到澄淸透明溶液 D . 1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与4mol·L-1稀硝酸完全反应，至少消耗4.5L稀硝酸
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  • 25. 已知[Ag(NH3)2]++2H+=Ag++2NH4+。某固体X，可能由AlCl3、AgNO3、CuCl2、NH4NO3、KCl、NaNO2中的1种或几种组成。为确定该固体组成，进行了以下实验：

    ①取少量固体X，加入足量NaOH稀溶液充分振荡，仅得到无色透明溶液Y。

    ②取少量溶液Y，滴加适量稀硝酸，则生成白色沉淀Z，继续加入一定量的稀硝酸，则白色沉淀完全溶解。则下列说法错误的是（   ）

    A . 若X只含有1种物质，则X一定是AlCl3 B . 根据得到无色溶液现象可确定X中不存在CuCl2 C . 若X含有3种物质，且沉淀Z中含有Al元素，则X可能含有AlCl3、AgNO3、NH4NO3 D . 若取出沉淀Z加入稀硝酸，沉淀完全溶解的同时还有红棕色气体产生，则Ⅹ一定是AgNO3、NH4NO3、NaNO2
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二、综合题
  • 26.               
    1. （1） 苯胺( NH2)沸点高于甲苯( CH3)的主要原因是。
    2. （2） KSCN是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出KSCN的电子式。
    3. （3） 已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因。
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三、计算题
  • 27. 为测定某补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4·7HO，M=278gmol-1)]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下实验方案。取10片补血剂，加入一定量稀硫酸溶解后，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.00500mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，重复实验平均消耗酸性KMnO4溶液10.00mL。已知滴定过程反应的离子方程式为：MnO +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    1. （1） 若实验无损耗，则每片补血剂含FeSO4·7H2O含量为 mg(列式计算)。
    2. （2） 正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天最少需服用含FeSO4·7H2O的片剂片。
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  • 28.           
    1. （1） Ⅰ.绿色粉末状固体化合物X由三种元素组成，取50.4gX，用蒸馏水完全溶解得绿色溶液A，将溶液A分成A1和A2两等份，完成如下实验：

      请回答

      X的化学式是。

    2. （2） 沉淀C分解生成固体D的过程若温度过高可能得到砖红色固体，请写出由D固体生成砖红色固体的化学方程式：。
    3. （3） 蓝色沉淀中加入足量浓NaOH会生成一种绛蓝色溶液，原因是生成了一种和X类似的物质，请写出该反应的离子方程式。
    4. （4） Ⅱ.为检验三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的热分解产物，按如图所示装置进行实验：

      请回答

      该套实验装置的明显缺陷是。

    5. （5） 实验过程中观察到B中白色无水硫酸铜变成蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，E中(填实验现象)，则可证明三草酸合铁酸钾热分解的气体产物是H2O、CO、CO2。
    6. （6） 样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3 ， 检验FeO存在的方法是：。
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四、原理综合题
  • 29. 费托合成是以合成气(CO和H2混合气体)为原料在催化剂和适当条件下合成烯烃(C2~C4)以及烷烃(CH4、C5~C11、C12~C18等，用CnH2n+2表示)的工艺过程.

    已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=a

    ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=b

    ③(2n+1)H2(g)+n CO(g)=CnH2n+2(g)+nH2O(g) △H3=c

    回答下列问题：

    1. （1） 反应的CnH2n+2(g)+ O2(g)=(n+1)H2O(g)+nCO2(g)△H=。(用含有a、b、c、n的式子表示)
    2. （2） 费托合成产物碳原子分布遵循ASF分布规律。碳链增长因子(α)是描述产物分布的重要参数，不同数值对应不同的产物分布。ASF分布规律如图，若要控制C2~C4的质量分数在0.48-0.57，则需控制碳链增长因子(α)的范围是。

    3. （3） Co2C作催化剂的反应规律如图1所示。改变反应条件，CO与H2也可以直接合成甲醇。一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1 mol Co和2molH2发生反应“CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H”。CO的平衡转化率(a)与温度(T)的关系如图2所示。(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp ， 如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)下列有关说法正确的是_______。

      A . 选择平行六面体催化剂时，产物有乙烯、丙烯、1-丁烯 B . 反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H>0 C . 恒容密闭容器内气体密度保持不变可说明反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)达到平衡 D . 在500℃，起始压强为P的反应体系中只发生上述反应，则平衡常数Kp≈
    4. （4） 其他条件相同时，某同学研究该甲醇合成反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)在不同催化剂I或Ⅱ作用下，反应相同时间时，CO的转化率随反应温度的变化情况。请在图中补充t℃后的变化情况。(在反应温度范围内，不考虑催化剂失活情况)

    5. （5） 工业上用反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)合成甲醇，在230℃~270℃最为有利。为研究合成气最合适的起始投料比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图。其中270℃的实验结果所对应的曲线是(填字母)：当曲线X、Y、Z对应的投料比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的要求是。

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五、工业流程题
  • 30. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水，难溶于甲醇，在碱性介质中较稳定，在潮湿空气中易被氧化生成两种常见的酸式盐。锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：

    1. （1） 若用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体，你认为下列最适宣选用的酸是_______。
      A . 浓盐酸 B . 质量分数为70%的H2SO4 C . 稀硝酸 D . 质量分数为10%的稀硫酸
    2. （2） 在步骤Ⅲ中加入固体NaCl的作用是；
    3. （3） 保险粉在潮湿空气中被氧化的化学方程式：。
    4. （4） 后续处理得到保险粉产品的过程中

      ①洗涤步骤可能需要用到以下操作：a.加入水至浸没沉淀物；b.加入甲醇至浸没沉淀物； c.洗涤剂缓慢通过沉淀物；d.洗涤剂快速通过；e.关小水龙头；f.开大水龙头；g.重复2-3次。请选出正确的操作并排序→→→g→

      ②干燥步骤如图所示，选用此装置的目的是：。

    5. （5） 为测定所制保险粉的纯度，称取3.0g保险粉样品溶于冷水中，配成100mL溶液，用移液管取出25mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。

      ①滴定终点的现象是。

      ②若在滴定前未向锥形瓶中通氮气，则会导致测定的保险粉含量(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

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六、有机推断题
  • 31. 某研究小组以A和乙烯为原料，按如图路线合成用于治疗冠心病及高血压药物尼群地平。

    已知：①

    ②

    请回答：

    1. （1） 下列说法正确的是_______。
      A . 反应Ⅰ需要用FeCl3做催化剂 B . 化合物C能发生银镜反应 C . 反应Ⅱ涉及到取代反应和脱水反应 D . 尼群地平的分子式是C18H19N2O6
    2. （2） 写出化合物B的结构简式。
    3. （3） 写出E→F的化学方程式。
    4. （4） 设计以乙烯为原料合成H的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。
    5. （5） 化合物X是式量比化合物D大14的同系物，写出同时符合下列条件的化合物X所有同分异构体的结构简式。

      ①能与FeCl3溶液发生显色反应；

      ②HNMR谱显示分子中有4种氢原子；

      ③IR谱表明分子中含-C≡N键，无-O-O-、C-O-C-键。

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