| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，出现白色沉淀 | 气体X一定具有氧化性 |
| B | 将石蜡油分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色逐渐褪色 | 石蜡油分解产生的气体中含有乙烯 |
| C | 常温下，向浓度均为0.1mol·L−1的CuSO4和MgSO4的混合溶液中逐滴滴加稀NaOH溶液，先生成蓝色沉淀 | Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2] |
| D | 将盐酸滴入Na2CO3溶液产生无色气体，将产生的气体直接通入Na2SiO3溶液，出现白色沉淀 | 非金属性：Cl＞C＞Si |
a为浓盐酸，b为MnO2 ， c为饱和食盐水，d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液
回答下列问题：
(必须选择的试剂和药品有：次氯酸钠溶液，H2O2溶液，NaOH溶液，木条。请写出实验操作及现象)。
步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。
步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加足量H2O2溶液充分反应，然后煮沸溶液1~2分钟，冷却。
步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(发生的反应为：ClO +I-+H+—Cl-+I2+H2O未配平)
步骤4：加入指示剂，用0.5000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。(2S2O +I2=S4O
+2I-)
①步骤2中如果不进行煮沸所测定的KClO3纯度(填偏高、偏低或无影响)。
②样品中KClO3的质量分数为。(KClO3相对分子质量：122.5)写出计算过程。
①该反应的ΔH0(填“>”、“<”或“=”)。
②投料比m1、m2、m3中，最大的是。
③随着温度的升高，不同投料比下CO平衡转化率趋于相近的原因是。
2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)ΔH=akJ·mol-1
4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)ΔH=bkJ·mol-1
4CO(g)+2SO2(g)=4CO2(g)+S2(g)ΔH=ckJ·mol-1
则2NO2(g)+S2(g)=N2(g)+2SO2(g)的ΔH=kJ·mol-1。
①该盐中碳原子的轨道杂化类型为。
②构成该盐的元素中C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为。
①图2中，原子1的分数坐标是( ，
，0)，则原子2的分数坐标为。
②该晶体的化学式为。
为同系物
和CH3OH为原料合成 
的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。