吉林省白城市洮南一中2020-2021学年高一上学期化学期中...

更新时间：2021-01-18 浏览次数：138 类型：期中考试

一、单选题

1. (2018高一上·成都月考) 下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是（）

A . 甲为小苏打，乙为纯碱 B . 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 C . 加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊 D . 整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊

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2. 下列操作不能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验操作
A	焰色试验后为了除去铂丝上杂质	将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同
B	除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃	将固体加热至恒重
C	探究维生素C的还原性	向盛有2mL黄色氯化铁(FeCl₃)溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
D	制备Fe(OH)₃胶体	将饱和FeCl₃溶液滴加到NaOH浓溶液中

A . A B . B C . C D . D

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3. 下列各项操作中，发生“先沉淀后溶解”现象的为（）
①向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量的CO₂

②向Fe(OH)₃胶体中逐滴滴入过量的稀H₂SO₄

③向石灰水中通入CO₂至过量

④CaCl₂溶液中通入CO₂至过量

A . ①④ B . ②③ C . ①②④ D . ③

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4. 如图在A处通入 Cl₂ ，当关闭B阀时，C处湿润的红色布条没有明显变化，当打开B阀时，C处湿润的红色布条逐渐褪色，则D瓶中所装的液体是（）

A . 水 B . 浓硫酸 C . NaOH溶液 D . NaCl溶液

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5. 下列说法错误的是（）

A . 温度相同、体积相同的O₂(g)和N₂(g)分子数相同 B . 同温等压下，SO₂气体与CO₂气体的密度之比等于16∶11 C . 温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O₂(g)和2 mol N₂(g)，两容器中的压强之比等于5∶2 D . 同温等压条件下，5 mol O₂(g)和2 mol H₂(g)的体积之比等于5∶2

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6. 下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L^-1的是（）

A . 将0.1 mol氨气充分溶解在1 L水中 B . 将10 g 1 mol·L^-1的硫酸与90 g水混合 C . 将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液 D . 将16 g CuSO₄·5H₂O溶于水并配成1 L溶液

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7. 在三个密闭容器中分别充入氖气、氢气、氮气三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）

A . p（Ne）＞p（H₂）＞p（N₂） B . p（N₂）＞p（Ne）＞p（H₂） C . p（H₂）＞p（N₂）＞p（Ne） D . p（H₂）＞p（Ne）＞p（N₂）

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8. 标准状况下，将VLNH₃溶于1L的水，得到密度为 $\text{[math]}$ 的溶液，下列叙述错误的是（）

A . 溶质的物质的量为 $\text{[math]}$ mol B . 溶液的质量为（ $\text{[math]}$ ）g C . 溶质的质量分数 $\text{[math]}$ ×100% D . 溶质的物质的量浓度 $\text{[math]}$ mol·L^-1

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9. 若镁原子质量是ag，¹²C的原子质量是bg，N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 该镁原子的相对原子质量是 $\text{[math]}$ B . 该镁原子的摩尔质量是aN_Ag/mol C . Wg该镁原子的物质的量是 $\text{[math]}$ mol D . Wg该镁原子所含质子数是 $\text{[math]}$

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10. (2019高一上·深圳月考) 如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（）（式中N_A为阿伏加德罗常数）

A . $\text{[math]}$ L B . $\text{[math]}$ L C . $\text{[math]}$ L D . $\text{[math]}$ L

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11. 下列叙述正确的是（）

A . 1mol任何气体的体积一定是22.4L B . 标准状况下，22.4L的任何气体中都约含有6.02×10²³个分子 C . 在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol D . 在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L

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12. 下列说法正确的是( )

A . 把100mL3mol·L^－1的H₂SO₄跟100mL水混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L^－1 B . 把200mL3mol·L^－1的BaCl₂溶液跟100mL3mol·L^－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl^-)仍然是3mol·L^－1 C . 把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H₂O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% D . 1 L水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液

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13. 某学生在实验室用自来水配制下列物质的溶液时，不会使药品明显变质的是（）

A . 氢氧化钠 B . 石蕊 C . 硝酸银 D . 硫酸钠

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14. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是（）

A . Na和O₂ B . NaOH和CO₂ C . Na₂O₂和CO₂ D . Na₂CO₃和盐酸

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15. 标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N₂分子和m个H₂分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（）

A . 22.4(m+n) B . 22.4×6.02×10²³(m+n) C . $\text{[math]}$ D . m+n

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16. (2018高一上·上海期中) 下列关于氯水的叙述，错误的是（）

A . 新制的氯水中，溶质既有分子又有离子 B . 新制的氯水是无色透明的液体，有酸性和漂白性 C . 光照氯水有气泡逸出，该气体是O₂ D . 氯水放置数天后酸性将增强

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17. 下列说法正确的是（）

A . 金属在氯气中燃烧都有棕黄色的烟产生 B . 氯气为黄绿色有毒气体，与铁反应生成氯化亚铁 C . 氯气不能使干燥的有色布条褪色 D . 可通过下图装置除去Cl₂中的HCl

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18. 下列物质投入溶液中，溶液质量减轻的是（）

A . CaCO₃投入到HCl溶液中 B . Na₂CO₃投入稀硫酸中 C . Fe粉投入CuSO₄溶液中 D . Fe粉投入稀HCl溶液中

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19. 下列各组物质的分类或变化正确的个数是（）
①混合物：水银、食醋、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO₂、P₂O₅均为酸性氧化物，Na₂O、Mn₂O₇为碱性氧化物④同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨⑤KNO₃在熔融状态下能导电⑥强电解质溶液的导电能力一定强⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应⑧丁达尔效应发生的是物理变化

A . 二个 B . 三个 C . 四个 D . 五个

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20. (2020高一上·鹤岗期中) 下列关于钠的化合物的说法中错误的是（）
①热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃

②与盐酸反应的剧烈程度：Na₂CO₃＞NaHCO₃

③Na₂O和Na₂O₂晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为1：2

④等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的质量：Na₂CO₃＞NaHCO₃

⑤分别向Na₂CO₃和NaHCO₃的水溶液中滴加BaCl₂溶液，均可产生白色沉淀

A . ②④⑤ B . ①②④ C . ②③⑤ D . ③④⑤

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21. (2016高二上·洛阳开学考) 被称为万能还原剂的NaBH₄（NaBH₄中H为﹣1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（）

A . NaBH₄既是氧化剂又是还原剂 B . NaBH₄是氧化剂，H₂O是还原剂 C . 硼元素被氧化，氢元素被还原 D . 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1

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22. 体积为VmL，密度为ρg/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为ω，则下列表达式错误的是（）

A . c= $\text{[math]}$ B . m=V×ρ×ω C . ω= $\text{[math]}$ % D . c= $\text{[math]}$

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23. 有一真空瓶质量为m₁ ，该瓶充入空气后质量为m₂。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m₃。则A的相对分子质量是（）

A . 29 m₂/m₁ B . 29 m₃/m₁ C . 29(m₂-m₁)/(m₃-m₁) D . 29(m₃-m₁)/(m₂-m₁)

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24. 下列有关实验室制取及收集氯气的装置正确的是（）

A . B . C . D .

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25. ①将质量分数为60%的稀硫酸与水等体积混合，混合后的质量分数为w；②将物质的量浓度为6mol/L的氨水加水等质量混合，混合后的物质的量浓度为C，则（）

A . W<30% C>3 mol·L^－¹ B . W<30% C<3 mol·L^－¹¹ C . W>30% C>3 mol·L^－¹ D . W>30% C<3 mol·L^－¹

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二、元素或物质推断题

26. 如图所示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E 是含有A元素的常见化合物，其中 B 为淡黄色固体。

回答下列问题：
1. （1）写出下列物质的化学式：A，B， C ，D。
2. （2）写出反应②的离子方程式：
3. （3）写出反应③的化学方程式：
4. （4）写出反应④的化学方程式：（用双线桥标电子转移方向和数目）
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三、计算题

27. 在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体为6.72L，质量为12g。则：
1. （1）混合气体的密度是。(结果保留两位小数)
2. （2） CO和CO₂的物质的量之比是。
3. （3） CO的体积分数是。
4. （4）混合气体中所含氧原子的物质的量是。
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四、实验题

28. (2019高一上·奉化期中) 如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。
1. （1） A是氯气发生装置，其中发生反应的离子方程式为。
2. （2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl₂通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO₂和HCl。则该反应的化学方程式为。
3. （3） E装置这样设计的目的是防倒吸，除了防倒吸之外还有的作用是。
4. （4） D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，则B的作用是。
5. （5）若实验中使用12mol· L^-1的浓盐酸10mL与足量的MnO₂反应，则生成的Cl₂的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是。
6. （6）某同学用如图的装置来验证氯气的有关性质：
  
  ①该同学实验后并没有得到预期的实验现象，请你帮助他分析实验失败的原因。
  
  ②该同学在实验失败后对设计的实验装置进行了改进，并重新进行了实验，结果得到了预期的实验现象。你认为他预期的实验现象是，由此得出Cl₂使有色物质褪色的机理是。
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29. 托盘天平、容量瓶、量筒是常见的中学化学计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础。
1. （1）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________________(填序号)。
  
  A . 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B . 贮存溶液 C . 测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 D . 准确稀释某一浓度的溶液 E . 量取一定体积的液体 F . 用来加热溶解固体溶质
2. （2）如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是 (填编号)。
3. （3）实验室用98%的浓硫酸配制(浓硫酸的密度1.84g/mL)450 mL 0.1 mol/L的硫酸。回答下列问题：
  ①配制中应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、还有，应量取mL 98%的浓硫酸。残留在量筒壁上的浓硫酸是否需要洗涤，并转入容量瓶(填是或否)。
  
  ②对浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于0.1mol/L有（填序号）
  
  A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
  
  B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
  
  C．容量瓶中原有少量蒸馏水
  
  D．定容时俯视观察液面
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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