选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 室温下,向苯酚钠溶液中通入足量CO2 , 溶液变浑浊. | 碳酸的酸性比苯酚的强 |
B | 室温下,向浓度均为0.1mol•L﹣1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出现白色沉淀. | Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4) |
C | 室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色. | Fe3+的氧化性比I2的强 |
D | 室温下,用pH试纸测得:0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液的pH约为10;0.1mol•L﹣1 NaHSO3溶液的pH约为5. | HSO3﹣结合H+的能力比SO32﹣的强 |
H2C2O4为二元弱酸.20℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)=0.100mol•L﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示.下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图1:
①生成Ca(ClO)2的化学方程式为.
②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有(填序号).
A.适当减缓通入Cl2速率 B.充分搅拌浆料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解
6Ca(OH)2+6Cl2═Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后过滤.
①滤渣的主要成分为(填化学式).
②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]:n[CaCl2]1:5(填“>”、“<”或“=”).
Ca(OH)2+H2O2+6H2O═CaO2•8H2O
反应时通常加入过量的Ca(OH)2 , 其目的是.
水中溶解氧的测定方法如下:向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置,加入适量稀H2SO4 , 将MnO(OH)2与I﹣完全反应生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点,测定过程中物质的转化关系如下:O2 MnO(OH)2 I2 S4O62﹣
①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式 .
②取加过一定量CaO2•8H2O的池塘水样100.00mL,按上述方法测定水中溶解氧量,消耗0.01000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液13.50mL.计算该水样中的溶解氧(用mg•L﹣1表示),写出计算过程.
实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO3•3H2O.实验过程如图1:
MgCO3(S)+2H+(aq)═Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)△H=﹣50.4kJ•mol﹣1
Mg2SiO4(s)+4H+(aq)═2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)△H=﹣225.4kJ•mol﹣1
酸溶需加热的目的是;所加H2SO4不宜过量太多的原因是.
①实验装置图中仪器A的名称为.
②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂,、静置、分液,并重复多次.
[已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀;pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全].
铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)、纳米铁粉均可用于处理水中污染物.
①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时,也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+ , 其原因是.
②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时,随着铁的质量分数的增加,Cu2+和Pb2+的去除率不升反降,其主要原因是.
①一定条件下,向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液,溶液中BH4﹣(B元素的化合价为+3)与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4﹣ , 其离子方程式为.
②纳米铁粉与水中NO3﹣反应的离子方程式为:4Fe+NO3﹣+10H+═4Fe2++NH4++3H2O。
研究发现,若pH偏低将会导致NO3﹣的去除率下降,其原因是.
③相同条件下,纳米铁粉去除不同水样中NO3﹣的速率有较大差异(见图2),产生该差异的可能原因是.
[实验化学]
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂,在空气中,受热时均易分解.实验室制备少量Na2S2O5的方法:在不断搅拌下,控制反应温度在40℃左右,向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2 , 实验装置如图所示.当溶液pH约为4时,停止反应.在20℃静置结晶,生成Na2S2O5的化学方程式为:2NaHSO3═Na2S2O5+H2O.
①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、和抽气泵.
②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体,用饱和SO2水溶液洗涤的目的是.