吉林省白山市2019-2020学年高三上学期化学期末考试试卷

更新时间：2020-12-22 浏览次数：219 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A . 宋·陈鼓年《广韵》中有“酢浆也,醋也”,食醋的主要成分为乙酸 B . 《诗经》有“周原膴膴,堇荼如饴(麦芽糖)”,麦芽糖属于单糖 C . 食盐中抗结剂K₄[Fe(CN)₆]中的铁元素显+2价 D . 碘伏是单质碘与聚乙烯吡咯烷酮的不定型结合物,可用于皮肤外用消毒

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2. 下列关于常见无机物的应用说法错误的是（）

A . 用[Al₂(OH)_nCl_6-n]_m(碱式氯化铝)可除去水体中的悬浮杂质并消毒杀菌 B . 铁粉和炭粉组成的微电池可用于处理工业废水 C . 氨水可用于脱除工业烟气中的二氧化硫 D . 将废铁屑加入氯化亚铁溶液中，可用于除去工业废气中的氯气

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3. 中国制造彰显中国力量，在电影《厉害了，我的国》中重点介绍了中国制造的重点工程，下列所涉及的材料不属于无机非金属材料的是（）

世界最大射电望远镜“中国天眼”

“嫦娥四号”月球探测器

中国大飞机C919

中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号”

A．光导纤维传输线

B．晶体硅芯片

C．新型铝锂合金机翼

D．氮化硅陶瓷发动机

A . A B . B C . C D . D

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4. 常温下，下列各离子能在指定溶液中一定大量共存的是（）

A . 使甲基橙变红的溶液：Fe²⁺、NO₃^－、SO₄²^－、Na⁺ B . 加入铝粉放出氢气的溶液：Na⁺、Cl^－、NH₄⁺、NO₃^- C . 水电离出来的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺ D . $\text{[math]}$ 值为100的溶液：S^2-、Na⁺、SO₄²^－、SO₃^2-

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5. 课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橘子汁等物质来探究原电池的组成，下列结论错误的是（）

A . 若a为铝片，b为锌片或铜片，则导线中一定产生电流 B . 若a为锌片，b为铝片，则b极上的电极反应式为 $\text{[math]}$ C . 原电池是将化学能转化为电能的装置 D . 若a、b均为铝片，则电流计指针不偏转

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6. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A . 100g 46%甘油水溶液中含—OH的数目为1.5N_A B . 1.7g由NH₃与¹³CH₄组成的混合气体中含质子总数为N_A C . 0.1mol∙L^-1的Al₂(SO₄)₃溶液中含Al³⁺的数目小于0.2 N_A D . 反应CH₄ + 2NO + O₂ = CO₂ + N₂ + 2H₂O，每消耗标准状况下22.4L NO，反应中转移的电子数目为2 N_A

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7. 中国科技大学改进Pd/Al₂O₃催化H₂还原CO₂制备甲醇的生产工艺，其机理如图所示，下列说法错误的是（）

A . 金属钯是优良的贮氢材料 B . ①→②为CO₂发生加成反应 C . ④中CO被氧化为CH₃OH D . 生成甲醇的总反应方程式是CO₂+3H₂ $\text{[math]}$ CH₃OH+H₂O

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8. 环丙烯基甲酰氯（甲）是合成查尔酮抑制剂的中间体，可由甲在一定条件下制备乙，下列相关叙述错误的是（）

A . 该反应属于取代反应 B . 甲分子中的所有碳原子处于同一平面 C . 丙是乙的同分异构体，丙可能属于芳香族化合物 D . 甲和乙均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

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9. 下列反应方程式中，能正确表达反应颜色变化的是（）

A . 280K时，在一干燥密闭容器中充入NO₂和SO₂ ，产生白烟：NO₂+SO₂═NO+SO₃ B . 水玻璃敞口放置产生白色浑浊：SiO₃^2-+H₂O═SiO₂↓+2OH^- C . 银器久置空气中表面变黑：4Ag+O₂═2Ag₂O D . 沸水中滴入FeCl₃溶液，液体变为红褐色：Fe³⁺+3OH^-═Fe(OH)₃↓

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10. 甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是（）

A . CH₄(g)的能量大于CO₂(g)和H₂O(g)的能量总和 B . 反应CH₄(g)+2O₂(g)═CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-800kJ•mol^-1 C . 在反应CH₄(g)+2O₂(g)═CO₂(g)+2H₂O(g) 中，放出热量400kJ，有1mol O-H键生成 D . 若破坏1molO₂(g)中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1mol C-H键需吸收热量415kJ

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11. 氯气氧化HBr提取溴的新工艺反应之一为：6H₂SO₄+5BaBr₂+Ba(BrO₃)₂=6BaSO₄↓+6Br₂+6H₂O，利用此反应和CCl₄得到液溴的实验中不需要用到的实验装置是（）

A . B . C . D .

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12. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们位于两个主族。常温下，0.01mol∙L^-1ZYX溶液的pH为12。下列相关说法正确的是（）

A . Z与W形成的化合物水溶液呈酸性 B . W的氧化物对应的水化物一定为强酸 C . 由Y、Z、W三种元素形成的化合物不止两种 D . 化合物X₂Y、X₂Y₂中，Y不一定满足8电子结构

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13. 用H₂消除酸性废水中的NO₂^-是一种常用的电化学方法。其反应原理如图所示，下列说法错误的是（）

A . Fe₃O₄在该反应中作催化剂 B . Pd上发生的反应为H₂-2e^-═2H⁺ C . 总反应为3H₂+2NO₂^-═N₂+2OH^-+2H₂O D . Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）之间相互转化起到了传递电子的作用

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14. 25℃时，往二元弱酸的钠盐Na₂A溶液中通入HCl，溶液中-lg $\text{[math]}$ 和-lgc(A^2-)的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . K(HA^-)的数量级为10^-7 B . 通入HCl的过程中，水电离出的c(H⁺)不断增大 C . 在Na₂A溶液中：c(OH^-)= c(H₂A)+ c(HA^-)+ c(H⁺) D . 当通入的HCl的物质的量与Na₂A的物质的量相等时c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(HA^-)+2 c(A^2-)+ c(OH^-)

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二、非选择题

15. 某兴趣小组的同学设计实验制备并探究SO₂的性质。回答下列问题：
1. （1）实验室用废铜屑制备SO₂的化学方程式为。
2. （2）将SO₂通入NaHS溶液，溶液中有淡黄色沉淀，说明SO₂具有性。
3. （3）将SO₂通过品红溶液，溶液红色逐渐褪去，将褪色后的溶液微热，又显浅红色，这现象可解释为。
4. （4）将SO₂通入橙黄色酸性K₂Cr₂O₇溶液，溶液逐渐变为浅绿色，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺)
5. （5）常温下，改变0.1mol•L^-1H₂SO₃溶液(SO₂水溶液)的pH，溶液中的H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-的物质的量分数δ(X)[δ(X)= $\text{[math]}$ ]随pH的变化如图所示：
  
  H₂SO₃的lgK_a1=；反应HSO₃^-+OH^- $\text{[math]}$ SO₃^2-+H₂O的lgK=；用0.100mol•L^-1NaOH溶液滴入0.100mol•L^-1H₂SO₃溶液(甲基橙作指示剂)中，溶液由红色变为橙色时，发生的主要反应的离子方程式为。
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16. H₂S是存在于燃气中的一种有害气体，脱除H₂S的方法有很多。
1. （1）国内有学者设计了“Cu²⁺一沉淀氧化”法脱除H₂S。该法包括生成CuS沉淀，氧化CuS(Cu²⁺+CuS+4Cl^-=S+2CuCl₂^-)及空气氧化CuCl₂^—再生Cu²⁺。
  ①反应H₂S(aq)+Cu²⁺(aq)⇌CuS(s)+2H⁺(aq)的K=
  
  ②再生Cu²⁺反应的离子方程式为。
2. （2）采用生物脱硫技术时，H₂S与碱反应转化为HS^- ，在脱氮硫杆菌参与下，HS^-被NO₃^-氧化为SO₄²^-、NO₃^-被还原为N₂。当33.6 m³(标准状况)某燃气(H₂S的含量为0.2%)脱硫时，消耗NO₃^-的物质的量为mol。
3. （3）已知下列热化学方程式：
  Ⅰ.H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l) ∆H₁=-285.8kJ∙mol^-1
  
  Ⅱ. H₂(g)+S(s)=H₂S(g) ∆H₂=-20.6kJ∙mol^-1
  
  Ⅲ.S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ∆H₃=-296.8kJ∙mol^-1
  
  则以Claus法脱除H₂S的反应：2H₂S(g)+SO₂ (g)=3S(s)+2H₂O(1) △H=kJ/mol。
4. （4） 101 kPa下，H₂S分解：2H₂S(g) ⇌ 2H₂(g)+S₂(g)。保持压强不变，反应达到平衡时，气体的体积分数(φ)随温度的变化曲线如图：
  
  ①在密闭容器中，关于反应2H₂S(g) ⇌ 2H₂(g)+S₂(g)的说法正确的是(填字母)。
  
  A．K_p随温度的升高而增大
  
  B．低压有利于提高HpS的平衡分解率
  
  C．维持温度、气体总压强不变时，向平衡体系中通入氩气，则v(正)<v(逆)
  
  D．在恒容密闭容器中进行反应，当气体密度不再变化时，反应达到平衡状态
  
  ②图中Q点：H₂S的平衡转化率为；S₂(g)的分压为kPa；1330℃时，反应2H₂S(g) ⇌ 2H₂(g)+S₂(g)的K_p=(K_p为以分压表示的平衡常数)。
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17. 全国第十届环境化学大会于2019年8月15日在天津召开，其中一项会议的议题为“矿山环境与污染控制“。纳米铜线由于具有独特的光学、电学、力学和热学性质而成为制备透明柔性导电电极的优良材料。某精铜矿渣（主要成分为Cu、Cu₂Se和Cu₂Te）中除含有铜、硒（Se）、碲（Te）外，还含有少量贵金属，部分元素质量分数如表：

纳米铜线的制备与硒、碲的主要回收流程如图：
1. （1） ₁₆S、₃₄Se、₅₂Te为同主族元素，其中₅₂Te在元素周期表中的位置为。
2. （2）经过硫酸化焙烧，Cu、Cu₂Se和Cu₂Te转化为CuSO₄ ， SeO₂和TeO₂ ．其中Cu₂Te硫酸化培烧的化学方程式为。
3. （3）吸收塔内发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
4. （4） “水浸固体”过程中补充少量氯化钠固体，可减少固体中的硫酸银进人滤液1中，从平衡移动原理角度解释其原因：。
5. （5） “70℃水浴加热”时发生反应的离子方程式为。水浴加热段时间后，溶液中出现线状悬浮物，先过滤，后水洗，再用洗涤、干燥，可以得到纳米铜线。
6. （6）目前碲化镉薄膜太阳能行业发展迅速，被认为是最有发展前景的太阳能技术之一。研究发现在低电流密度碱性的条件下。增加TeO₃^2-的浓度，可以促进Te的沉积。Te 沉积的电极反应式为，其中Na⁺向（填“石墨”或“不锈钢铁板“）电极移动。
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三、实验题

18. 苯甲酰氯(

)是制备染料，香料药品和树脂的重要中间体，以光气法制备苯甲酰氯的原理如下(该反应为放热反应)：

+COCl₂ $\text{[math]}$ +CO₂+HCl

已知物质性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
苯甲酸	122.1	249	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
碳酰氯(COCl₂)	-188	8.2	较易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氢，与氨很快反应，主要生成尿素[CO(NH₂)₂]和氯化铵等无毒物质
苯甲酰氯	-1	197	溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐渐分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氢
三氯甲烷(CHCl₃)	-63.5	63.1	不溶于水，溶于醇、苯。极易挥发，稳定性差，450℃以上发生热分解

（1） I.制备碳酰氯
反应原理：2 CHCl₃＋O₂ $\text{[math]}$ 2HCl＋COCl₂

甲. 乙. 丙. 丁. 戊.

仪器M的名称是
（2）按气流由左至右的顺序为→c→d→→→→→.
（3）试剂X是(填名称)。
（4）装置乙中碱石灰的作用是。
（5）装置戊中冰水混合物的作用是；多孔球泡的作用是。
（6） Ⅱ.制备苯甲酰氯(部分夹持装置省略)

碳酰氯也可以用浓氨水吸收，写出该反应的化学方程式：。

若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸，先加热至140~150℃，再通入COCl₂ ，充分反应后，最后产品经减压蒸馏得到562g苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为。