B . 
C . 
D . 
负极：Fe(s)+ 2HCO3- (aq) -2e- = FeCO3 (s)+H2CO3(aq)(主要)
正极：2H2CO3(aq) +2e- = H2↑+2HCO3- ( aq)(主要)
下列说法错误的是（ ）
B . 
C . 
D . 
资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。
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装置 |
编号 |
电极A |
溶液B |
操作及现象 |
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| Ⅰ | Fe | pH=2的H2SO4 | 连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转 |
| Ⅱ | Cu | pH=2的H2SO4 | 连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a |
① 同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是。
② 针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是。
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编号 |
溶液B |
操作及现象 |
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Ⅲ |
经煮沸的pH=2的 H2SO4 |
溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b |
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Ⅳ |
pH=2的H2SO4 |
在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为c |
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Ⅴ |
pH=12的NaOH |
在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d |
① 丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c>a>b，请解释原因是。
②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究对O2氧化性的影响；实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是。
①电极X的材料是；Y溶液可以是；
②银电极上发生的电极反应式是。
③在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO4溶液一端扩散的离子是（填离子符号）。
①炒菜的铁锅未及时清洗容易生锈。写出铁锅生锈过程的正极反应式。
②为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用（填写字母序号）。
A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨
③图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电源的极。
①若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是（填序号）。
A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2
②该电池放电时，正极附近溶液的pH（填增大、减小、不变）
③充电时该电池阳极的电极反应式。
