广西桂林市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

更新时间：2021-02-19 浏览次数：166 类型：期末考试

一、单选题

1. 直接从自然界取得的能源称为一次能源，以下不属于一次能源的是（）

A . 风力 B . 天然气 C . 电力 D . 水力

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2. 下列说法正确的是（）

A . 绿色化学的核心是用化学原理治理环境污染 B . 大量排放含氮，磷的污水会导致水质恶化 C . 废旧电池不会造成污染可随意丢弃 D . SO₂、NO₂ 、CO₂是形成酸雨的主要物质

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3. 下列反应属于吸热反应的是（）

A . Ba（OH）₂·8H₂O与NH₄Cl反应 B . 铝热反应 C . 氢氧化钠与稀盐酸反应 D . 钠与水反应

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4. 下列物质含有离子键的是（）

A . H₂O₂ B . KCl C . H₂S D . HF

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5. 以下有机反应中，属于取代反应的是（）

A . 乙烯与氯化氢反应 B . 溴单质与苯用溴化铁作催化剂反应 C . 乙醇在氧气中燃烧 D . 丙烯合成聚丙烯的反应

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6. 以下关于糖类.油脂.蛋白质的说法中错误的是（）

A . 糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物 B . 用浓硝酸或灼烧的方法可以鉴别部分蛋白质 C . 用新制氢氧化铜可诊断糖尿病患者的病情 D . 利用油脂的皂化反应可制备甘油和肥皂

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7. 以下过程属于物理变化的是（）

A . 煤的干馏 B . 煤的气化 C . 石油的分馏 D . 石油的裂化和裂解

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8. 已知某元素的一种原子为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 该原子的中子数为24 B . 该原子的核外电子数为13 C . 该原子与 $\text{[math]}$ 互为同位素 D . 该原子与Na属于同种元素

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9. 在密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)发生反应：A(g)+2B(g) =3C(g)，4 s时测得C的物质的量浓度为1.6 mol/L，以C表示的该反应速率为（）

A . 1.6mol/(L·s) B . 0.8 mol/(L·s) C . 0.4 mol/(L·s) D . 0.2 mol/(L·s)

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10. 哈伯因发明了有氦气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂ ，在一定条件下使该反应N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃发生，达到化学平衡时，有关说法正确的是（）

A . N₂将完全转化为NH₃ B . N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等 C . N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化 D . 正反应和逆反应的速率都为零

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11. 下列物质分子中，属于正四面体结构的是（）

A . 甲烷 B . 乙烯 C . 苯 D . 乙醇

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12. 下列物质中，不能用来区分乙醇和苯的是（）

A . 金属钠 B . 溴水 C . 四氯化碳 D . 酸性高锰酸钾溶液

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13. 下列烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷只有一种的是（）

A . CH₃CH₃ B . CH₃CH₂CH₃ C . CH₃CH₂CH₂CH₃ D . CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃

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14. 下列化学用语错误的是（）

A . 苯的分子式：C₆H₆ B . Cl^-离子的结构示意图： C . CO₂的结构式：O=C=O D . 羧基的结构简式：-COOH

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15. 下列关于第二周期主族元素的说法中，错误的是（）

A . 随原子序数递增，原子的最外层电子数逐渐增加 B . 随原子序数递增，原子半径逐渐减小 C . 随原子序数递增，元素的非金属性逐渐增强 D . 随原子序数递增，元素的最高正价依次由+1→+7

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16. 下列各组性质的比较正确的是（）

A . 酸性：HClO₄ < H₂SiO₃ B . 碱性： NaOH >Mg（OH）₂ C . 氢化物的稳定性：SiH₄ >CH₄ D . 单质的还原性： K> Rb

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17. 天然气因价格低廉，燃烧污染小开始走进千家万户。若将烧液化石油气（主要成分为C₃H₈）的传统灶具改造为烧天然气的灶具，下列改造措施最合理的是（）

A . 维持空气的进气量不变，只调大燃料的进气量 B . 维持燃料的进气量不变，只调大空气的进气量 C . 同时调大空气的进气量和燃料的进气量 D . 同时调小空气的进气量和燃料的进气量

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18. 在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）

A . 正极发生氧化反应 B . 铜片上有H₂逸出 C . 电子通过导线由铜片流向锌片 D . 正极附近的SO $\text{[math]}$ 浓度逐渐增大

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19. 化学反应一定伴随旧化学健的断裂和新化学键的生成。断开化学键要吸收能量，形成化学健要放出能量。根据下表数据，有关反应H₂(g)+Cl₂(g)= 2HCl(g)的说法正确的是（）

化学键

H-H

Cl-Cl

H-Cl

断开1mol化学键需要的能量

436kJ

243kJ

431kJ

A . H₂和Cl₂的总能量比生成的HCl的总能量低 B . 该反应中有极性键的断裂，非极性键的生成 C . 该反应需要点燃或强光照射，属于吸热反应 D . 每生成1 mHCl气体，该反应将放出91.5 kJ的能量

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20. 空气吹出法是工业上海水提溴的常用方法，其中一种工艺的流程如下所示：

下列说法正确的是（）

A . ①是用Cl₂将海水中的Br^-还原 B . ②的离子反应为SO₂+ Br₂+H₂O=2H⁺+SO $\text{[math]}$ + 2HBr C . ③中主要发生的是置换反应 D . 用酒精萃取精溴中的单质溴

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二、填空题

21. 图为周期表的一部分，表中所列字母分别代表周期表对应的化学元素，针对所列元素回答问题
1. （1）元素C在周期表的位置是
2. （2）元素A和B形成的二元化合物中，能标志一个国家石油化学工业发展水平的（填化学式），该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为
3. （3）能形成两性氢氧化物的元素是（填元素符号）。
4. （4）元素G 、H 、I形成的简单离子中，半径最大的是（填离子符号）。
5. （5） E单质在H单质中燃烧的现象是，生成物的电子式为
6. （6）元素C和D的最简单氢化物中，沸点比较高的是（填化学式）；E和D形成的化合物E₂D₂和水反应的化学方程式是
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三、工业流程

22. 某卤块样品的主要成分为MgCl₂、FeCl₃、FeCl₂ ，一实验小组以该样品为原料。按如下流程制取铁单质和氧化镁(假设杂质不参加反应)。

已知部分金属离子沉淀的pH如下表：

金属离子

Fe³⁺

Fe²⁺

Mg²⁺

开始沉淀的pH

2.7

7.6

9.6

沉淀完全的pH

3.7

9.6

11.1

回答以下问题：
1. （1）流程①通入Cl₂反应的离子方程式为；流程②NaOH溶液调pH的适宜范围＜ pH＜。
2. （2）沉淀A是；分离沉淀A和滤液的操作名称是，该滤液中的主要溶质为和 (填化学式)。
3. （3）工业上用流程③冶炼铁的方法属于_______（填正确答案的字母）。
  
  A . 物理分离法 B . 电解法. C . 热还原法 D . 热分解法
4. （4）流程④产生的气体是CO₂ ，其反应的化学方程式为。
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四、实验题

23. 乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业，在实验室里可用如图所示装置制备。回答以下问题：
1. （1）仪器A的名称是；冷凝水应从 (填“a”或“b" )进入冷凝管。
2. （2）仪器A中制备乙酸乙酯的反应方程式为，其反应类型为。
3. （3）部分有机物的熔沸点如下表，则收集产品时，应将温度控制在℃左右。
  
  乙醇
  
  乙酸
  
  乙酸乙酯
  
  熔点/℃
  
  -114.5
  
  16.6
  
  -83.6
  
  沸点/℃
  
  78.4
  
  118.1
  
  77.2
4. （4）收集到的乙酸乙酯产品常用过量饱和碳酸钠溶液洗涤，目的是，洗涤后分离乙酸乙酯和洗涤液的操作是 ( 填操作名称)，再加适量干燥剂除水，可获得纯净的乙酸乙酯。
5. （5）若本次实验使用30g乙酸与过量乙醇反应，得到乙酸乙酯30.8 g，则乙酸乙酯的产率为。
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五、综合题

24. 甲醇（CH₃OH）是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。
1. （1） I.一定条件下，在5L密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂ ，发生反应：xCO₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）+H₂O（g）。测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的物质的量随时间变化如图所示。
  x=；0~3min内H₂的平均反应速率v（H₂）=mol/（L·min）。
2. （2）下列措施能提高正反应速率的是（填正确答案的字母）。
  A 降低温度 B 增加CO₂的量 C 使用催化剂 D 及时分离出甲醇
3. （3） II.甲醇燃料电池可使甲醇作燃料时的能量转化更高效，某种甲醇然料电池的工作原理如图所示，其电极反应如下：2CH₃OH+2H₂O-12e^- =12H⁺ 2CO₂ 3O₂+12H⁺+12e^-=6H₂O
  该装置的负极是电极（填“A”或“B”）；c处通入的物质是（填“CH₃OH”或“O₂”）。
4. （4）甲醇燃料电池供电时的总反应方程式为
5. （5）当该装置消耗0.2 mol甲醇时，转移电子的数目为；若这部分电子全部用于电解水，理论上可产生氢气L（标准状况）
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