广东省云浮市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

更新时间：2021-01-18 浏览次数：143 类型：期末考试

一、单选题

1. 从化学看生活，你认为下列说法合理的是（）

A . 绿色食品就是指颜色为绿色的食品 B . “煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾的形成 C . 汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物 D . 燃料电池是一种高效、环境友好型的发电装置，其能量转化率可达100%

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2. 下列过程属于化学变化的是（）

A . 海水的蒸馏 B . 石油的分馏 C . 煤的干馏 D . 丁烷的液化

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3. 下列是绿色制氢示意图，图示中未涉及的能量转化形式是（）

A . 化学能→电能 B . 风能→电能 C . 太阳能→电能 D . 电能→化学能

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4. 下列有机物属于烃的是（）

A . 淀粉 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . D .

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5. 室温下，铁块与稀盐酸反应速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是（）

A . 将反应液适当加热 B . 用较浓盐酸代替稀盐酸 C . 将铁块换成铁粉 D . 加适量蒸馏水稀释盐酸

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6. 由于锂电池的需求急剧增长，全球陷入锂资源“争夺战”。下列有关锂的说法正确的是（）

A . 电解 $\text{[math]}$ 熔盐可制取金属 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应能生成 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及海水构成的电池中， $\text{[math]}$ 为电池正极 D . $\text{[math]}$ 的原子半径是第二周期所有主族元素中原子半径最小的

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7. (2018高二下·黄陵期末) 分子式为C₄H₉Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）

A . 2种 B . 3种 C . 4种 D . 5种

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8. 溴及其化合物可被用作阻燃剂，下列有关 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 所含有的电子数不同 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都含有35个中子 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别含有44和46个质子 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是两种不同的核素

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9. 下列实验操作正确的是（）

A . 蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌至溶液析出大量晶体，再用余热蒸干 B . 除去 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 时在玻璃管内壁产生的铜，先用稀盐酸溶解，再用水清洗 C . 用洁净的铂丝蘸取食盐灼烧并直接观察火焰颜色，判断食盐中是否添加了 $\text{[math]}$ D . 用分液漏斗分离苯萃取 $\text{[math]}$ 后的混合液体时，先放出水层，再从下口放出有机层

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10. 广东盛产柠檬，柠檬中富含柠檬酸，其结构简式为，下列有关说法错误的是（）

A . 分子中含有2种官能团 B . $\text{[math]}$ 柠檬酸与足量的 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ C . 柠檬酸可与乙醇发生酯化反应 D . 柠檬酸中所有碳原子不可能在同一平面上

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11. 超高纯氢氟酸主要用来切割半导体基板芯片，是微电子行业制作过程中的关键性基础化工材料之一。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的热稳定性比 $\text{[math]}$ 弱 B . 氢氟酸的酸性比盐酸强 C . 氢氟酸可以贮存在玻璃瓶中 D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在暗处可化合为 $\text{[math]}$

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12. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 苯中含碳碳双键的数目为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 正丁烷中含 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在光照下充分反应，生成 $\text{[math]}$ 的分子数为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 乙酸与 $\text{[math]}$ 乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.1 $\text{[math]}$

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13. 可逆反应N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到化学平衡状态的是（）

A . 3v_正(N₂)=v_正(H₂) B . v_正(N₂)=v_逆(NH₃) C . 2v_正(H₂)=3v_逆(NH₃) D . v_正(N₂)=v_逆(H₂)

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14. 实验室可用苯(沸点为80.1℃)与浓硝酸、浓硫酸组成的混酸反应制取硝基苯(难溶于水，不与酸或碱溶液反应，密度比水大，无色液体)，装置如图所示，下列说法错误的是（）

A . 配制混酸时，将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中并不断搅拌 B . 水浴加热时，一般用沸水浴 C . 反应的化学方程式为 +HO-NO₂ $\text{[math]}$ +H₂O D . 反应后纯化硝基苯，需经冷却、水洗、碱液洗、水洗、干燥及蒸馏

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15. 金属燃料电池是一类重要的电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A . 负极反应方程式为 $\text{[math]}$ B . 蔗糖可作为电解质 C . 电流由金属电极经导线流向空气电极 D . 消耗相同质量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时，通过导线转移的电子数最多的是 $\text{[math]}$

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16. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X最外层电子数之和为13，Y是同周期主族元素中半径最大的元素，Z的最外层电子数是Y的最外层电子数的3倍。下列说法错误的是（）

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 C . W、X、Y、Z的简单离子的电子层结构均相同 D . Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可在水溶液中发生反应

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二、填空题

17. 香花石是1958年中国地质学家发现的第一种世界新矿物，其主要成分的化学式为 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：
1. （1）质子数与中子数相等的 $\text{[math]}$ 原子的符号为， $\text{[math]}$ 的结构示意图为。
2. （2） $\text{[math]}$ 位于元素周期表第周期族。
3. （3）香花石的主要成分的组成元素中，原子半径最小的是(填元素符号，下同)，最大的是。
4. （4） $\text{[math]}$ 的电子式为。
5. （5）用电子式表示 $\text{[math]}$ (氟化钙)的形成过程：。
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三、解答题

18. NH₃的催化氧化是制备硝酸的重要反应之一。下面是对氨的催化氧化进行的研究。氨的催化氧化反应为4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度随时间的变化如下表：

	0	1min	2min	3min	4min
c(NH₃)/mol.L^-1	0.800	c₁	0.300	0.200	0.200
c(O₂)/mol.L^-1	1.600	1.100	0.975	0.850	c₂

（1） c₁=mol/L；c₂₌mol/L。
（2） 0~2min内，v(NH₃)=mol/(L·min)。
（3）工业上需要加快氨气的反应速率，下列措施可行的是________(填标号)。

A . 使用合适的催化剂 B . 减小O₂的浓度 C . 适当升高温度
（4）反应达到平衡时，O₂的转化率为(精确到小数点后1位数字)%。

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19. 铜广泛应用于电气、轻工、机械制造国防工业等。回答下列问题：
1. （1）用黄铜矿冶铜原理如图所示：
  
  ①CuFeS₂中Fe的化合价为。
  
  ②反应Ⅲ的化学方程式为。
2. （2）制锈中有无害的Cu₂(OH)₂CO₃和有害的“粉状锈[Cu₂(OH)₃Cl]。
  ①Cu₂(OH)₂CO₃和Cu₂(OH)₃Cl均属于 (填“正”“酸式”或“碱式”)盐；CuCl在湿的空气中生成Cu(OH)Cl的反应中，CuCl作 (填“氧化剂”或“还原剂")。
  
  ②某铜锈样品可能由CuCl、Cu₂(OH)₃Cl和Cu₂(OH)₂CO₃组成，测定其组成的步骤如图所示，则铜锈样品中n(CuCl)：n[Cu₂(OH)₃Cl]：n[Cu₂(OH)₂CO₃]=。
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四、综合题

20. 乙二醇是重要的工艺原料，可由乙烯或合成气等为原料制备，部分合成方法如下：

回答下列问题：
1. （1） A的化学名称为。
2. （2） E中官能团的名称为。
3. （3） C的分子式为。
4. （4）反应②的化学方程式为，该反应的反应类型为。
5. （5） W是D的同分异构体 $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 反应可生成 $\text{[math]}$ ，则W的结构简式为(写2种)。
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五、实验题

21. 海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下实验：

请回答下列问题：
1. （1） “灼烧”前先将海带用酒精浸润，其目的是。
2. （2） “过滤”时除了烧杯外还需使用的玻璃仪器有。
3. （3） ①从环保角度及产物中不引人新的杂质方面考虑，“氧化”时最适合加入的氧化剂是 (填标号)。
  A．氯气 B．硝酸 C．H₂O₂
  
  ②若使用上述选中的氧化剂在酸性条件下氧化，则发生反应的离子方程式为。
4. （4）上述流程中涉及的实验操作不包括下列选项中的 (填标号)。
  
  A . B . C . D .
5. （5）请设计一个简单的实验方案，检验加入CCl₄萃取碘后的水层中是否还含有碘单质：。
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