安徽省黄山市2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

更新时间：2017-09-23 浏览次数：789 类型：期末考试

一、<b >选择题</b>

1. 化学无处不在，下列有关化学与生活、生产和技术的说法中，不正确的是（　　）

A . 医疗上常用75%的酒精进行消毒 B . 光导纤维的主要成分是二氧化硅 C . 食品行业用小苏打制作发酵粉 D . SO₂可以随意排放，对环境没有污染

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2. 下列有关物质的分类不正确的是（　　）

A . 硫酸（酸） B . 溶液（混合物） C . Al₂O₃（两性氧化物） D . 纯碱（碱）

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3. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A . 标准状况下，22.4L水中含有水分子数为N_A B . 1mol Na₂CO₃固体中含有的钠离子数为N_A C . 16g O₂中含有的氧原子数为N_A D . 0.1mol/L的NaOH溶液中含有OH^﹣的数为N_A

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4. 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（　　）

A . 盛装碱性试剂的试剂瓶应该使用橡皮塞 B . 分离酒精和水可以采用分液法 C . 蒸发结晶时应该将水分全部蒸干 D . 在托盘天水左右托盘各放质量大小相同的纸，在左边纸上放氢氧化钠称量

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5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A . 酸性溶液中：Na⁺、Cl^﹣、OH^﹣、CO₃²^﹣ B . 碱性溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、HCO₃^﹣、Cl^﹣ C . 无色溶液中：Na⁺、Cu²⁺、MnO₄^﹣、I^﹣ D . 透明溶液中：Na⁺、Fe³⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣

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6. 下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A . 铁与盐酸反应：2Fe+6H⁺═2Fe²⁺+3H₂↑ B . 碳酸氢钠与稀硫酸反应：HCO₃^﹣+H⁺═H₂O+CO₂↑ C . 氯化铝与氨水反应：Al³⁺+3OH^﹣═Al（OH）₃↓ D . 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^﹣

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7. 对于反应2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O的说法不正确的是（　　）

A . 该反应中，KMnO₄是还原剂 B . 该反应中，C元素被氧化 C . 通过该反应可知，氧化性：KMnO₄＞CO₂ D . 该反应每转移1mol电子，同时生成1molCO₂

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8. 下列有关金属及其化合物的说法不正确的是（　　）

A . 氧化铁俗名铁红，可用作红色涂料 B . 氢氧化铝是两性氢氧化物，可用于治疗胃酸过多 C . 铁是地壳中含量最多的金属元素 D . 保存硫酸亚铁溶液常加铁粉防氧化

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9. 下列有关非金属及其化合物的说法不正确的是（　　）

A . 二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应 B . 将氯气通入紫色石蕊试液，先变红，后褪色 C . 次氯酸不稳定，见光易分解 D . SO₂使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO₂强还原性

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10. 下列有关胶体及分散系的说法正确的是（　　）

A . 胶体粒子直径大于100nm B . 丁达尔效应可以用于检验胶体 C . 将FeCl₃溶液滴加到氢氧化钠溶液中即可制得氢氧化铁胶体 D . 分离胶体和溶液可以采用过滤的方法

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11. 以下实验方法及图象均正确的是（　　）

A . 稀释浓硫酸 B . 用水吸收氯化氢 C . 加水定容 D . 实验室制氨气

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12. 下列有关物质的分离和提纯的方法中正确的是（　　）

A . 除去Cl₂的HCl气体可以通过浓硫酸 B . 碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质可以通过加热除去 C . SO₂可以通过碱石灰干燥 D . FeCl₃溶液中含有CuCl₂可以加入足量NaOH溶液除去

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13. 向某溶液中加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入足量稀HNO₃ ，沉淀部分溶解，产生无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断该溶液中一定含有（　　）

A . Cl^﹣、SO₄²^﹣ B . NO₃^﹣、CO₃²^﹣ C . Cl^﹣、SO₃²^﹣ D . Cl^﹣、CO₃²^﹣

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14. 下列气体既可以用浓硫酸干燥，也可以用碱石灰干燥的是（　　）

A . CO₂ B . Cl₂ C . NH₃ D . H₂

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15. 将一固体粉末含有SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃ ，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成分为（　　）

A . SiO₂ B . Fe₂O₃、SiO₂ C . SiO₂、Al₂O₃ D . Fe₂O₃

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16. 将20gNaHCO₃固体加热一段时间，冷却、称量剩余固体质量为13.8g，则此NaHCO₃的分解百分率为（　　）

A . 84% B . 42% C . 53% D . 67%

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二、<b >解答题</b>

17. 请根据题目要求回答以下问题：
1. （1） CuSO₄•5H₂O的摩尔质量是；0.1mol CH₄含有的氢原子数为；0.2mol•L^﹣1的AlCl₃溶液中Cl^﹣的物质的量浓度是．
2. （2）现有以下物质：①NaCl ②氯水 ③醋酸 ④HCl ⑤酒精（C₂H₅OH）⑥CaCO₃⑦Ba（OH）₂属于强电解质的是，属于弱电解质的是．（填序号）．写出Ba（OH）₂的电离方程式，写出④与⑥反应的离子方程式．
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18. 氯气是一种重要的工业原料，在纺织、造纸、化工合成方面都有重要的用途．
1. （1）工业上电解饱和食盐水制取氯气：2NaCl+2H₂O $\text{[math]}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，理论上每转移1mol电子，生成的氯气在标准状况下的体积为L，工业上将生成的氯气通入石灰乳制取漂白粉，请写出该反应的化学方程式．
2. （2）实验室用MnO₂与浓盐酸共热制氯气，试写出该反应的化学方程式，若用100mL 12mol•L^﹣1的浓盐酸与足量的MnO₂反应，则生成的氯气在标准状况下的体积6.72L（填“＞”、“＜”或“=”）．
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19. 用如图装置进行浓硫酸和木炭反应的实验，并检验有CO₂和SO₂两种气体生成．
回答下列问题：
1. （1）仪器a的名称为，A装置中发生反应的化学方程式为．
2. （2）虚线框内有一处错误，请指出，装置B的作用是．
3. （3）装置C中酸性KMnO₄溶液用于除去SO₂ ，其目的是．（填序号）
  甲：防止SO₂干扰CO₂的检验乙：吸收CO₂气体丙：检验SO₂
4. （4）装置E的现象是，E中发生反应的离子方程式为．
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20. 金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题．
1. （1）含碳量在0.03%～2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是　　．
  
  A . 铝合金 B . 青铜 C . 镁合金 D . 钢
2. （2） FeCl₃溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，反应的离子方程式为．
3. （3）某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等离子，向其中加入过量的Na₂O₂后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是　　（填字母）
  
  A . Mg²⁺ B . Fe²⁺ C . Al³⁺ D . Cu²⁺
4. （4） 4Fe（NO₃）₂的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适合于制磁性氧化铁纳米粉末，工业上用废铁屑（含Fe和Fe₂O₃及其它不反应的物质）制取Fe（NO₃）₂晶体的方法如图：
  ①第1步反应若温度过高，将导致硝酸分解，浓硝酸受热分解的化学方程式为．
  ②磁性氧化铁的化学式为，试写出Fe₂O₃与硝酸反应的离子方程式．
  ③操作1的名称为，操作2的步骤为：，过滤，洗涤．
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21. 如图1，A是淡黄色固体，B的焰色反应为黄色，C是目前使用最多的半导体．
1. （1） A的化学式为，为何盛装B溶液的试剂不能用磨口玻璃塞，请用化学方程式解释．
2. （2） D的水溶液呈性，将过量CO₂通入D溶液中，现象为．
3. （3）为证明酸性：碳酸＞硅酸，有同学设计如图2实验装置：请指出该装置中不合理之处．
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22. 将一定量的Mg、Al混合物投入200mL某浓度的盐酸中，金属完全溶解后，再逐滴加入2mol•L^﹣1的 NaOH溶液至过量，所生成的沉淀与所加NaOH的关系如图所示：
1. （1） 0～50mL段内，发生反应的离子方程式为．
2. （2） 300～350mL段内，发生反应的离子方程式为．
3. （3）试计算该盐酸的浓度．（写出必要的计算过程）．
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