北京市房山区2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

更新时间：2020-10-21 浏览次数：164 类型：期末考试

一、单选题

1. 实施垃圾分类，节约使用资源是社会文明水平的重要体现，废旧铅蓄电池属于（）

A . 厨余垃圾 B . 可回收物 C . 有害垃圾 D . 其他垃圾

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2. 下列反应的能量变化符合图的是（）

A . CH₄ 燃烧 B . 食物腐败变质 C . NaOH 溶液滴定 HCl 溶液 D . Ba(OH)₂·8H₂O与 NH₄Cl 反应制冷

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3. 下列物质属于弱电解质的是（）

A . NaCl B . NH₃·H₂O C . H₂SO₄ D . NaOH

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4. 下列电离方程式书写错误的是（）

A . HCl =H⁺+Cl^- B . H₂O $\text{[math]}$ OH^-+H⁺ C . NH₃·H₂O $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ +OH^- D . NaHCO₃=Na⁺+H⁺+ $\text{[math]}$

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5. 下列方法中，不能使醋酸溶液中 CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺ 电离程度增大的是（）

A . 升高温度 B . 加水稀释 C . 加入少量醋酸钠固体 D . 加入少量氢氧化钠固体

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6. 下列离子方程式中，属于水解反应的是（）

A . HCOOH⇌HCOO^-+ H⁺ B . HCO $\text{[math]}$ + H₂O⇌H₂CO₃+ OH^- C . NH₃·H₂O⇌NH $\text{[math]}$ + OH^- D . HCO $\text{[math]}$ + H₂O⇌CO $\text{[math]}$ + H₃O⁺

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7. 在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO₂(g) + O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是（）

A . c(SO₂)：c(O₂)：c(SO₃) = 2：1：2 B . 容器内的压强不再改变 C . SO₂ 的转化率不再改变 D . SO₃ 的生成速率与 SO₃ 的消耗速率相等

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8. 对于处于化学平衡状态的反应2SO₂(g) + O₂(g)⇌2SO₃(g)DH=-197 kJ/mol既要提高反应速率又要提高SO₂的转化率，下列措施中可行的是（）

A . 减小SO₃浓度 B . 增大体系压强 C . 升高温度 D . 使用合适的催化剂

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9. 难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的（）

A . 溶液中不存在难溶电解质离子 B . 沉淀的速率和溶解的速率相等 C . 继续加入难溶电解质，溶液中各离子浓度不变 D . 一定条件下可以转化为更难溶的物质

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10. 下列与电化学相关的叙述中正确的是（）

A . 原电池中正极发生氧化反应 B . 电解池中与电源负极相连的是阳极 C . 电镀液中应含有镀层金属阳离子 D . 电解氯化钠溶液可制备金属钠

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11. 锌铜原电池装置如图所示，下列说法错误的是（）

A . 电子从锌片流向铜片 B . 盐桥中 K⁺向负极移动 C . 锌电极上发生的反应：Zn − 2e^-=Zn²^＋ D . 该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行

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12. 已知：2SO₂(g) + O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中错误的是（）

A . 反应的 ΔH<0 B . 过程b 使用了催化剂 C . 过程b 发生两步反应，第一步为吸热反应 D . 使用催化剂可以降低反应活化能，提高 SO₂ 的平衡转化率

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13. 痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为：HUr(aq) + Na⁺ (aq)⇌NaUr(s) + H⁺(aq)ΔH＜0，下列说法错误的是（）

A . 炎热的夏季更易诱发关节疼痛 B . 饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情 C . 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸(HUr)的食物 D . 大量饮水使 $\text{[math]}$ 增大，痛风病发作的可能性减小

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14. CH₄-CO₂催化重整可以得到合成气(CO和H₂)，有利于减小温室效应，其主要反应为CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g) ΔH＝+247 kJ·mol⁻¹ ，同时存在以下反应：积碳反应：CH₄(g)⇌C(s)+2H₂(g) ΔH＝+75 kJ·mol⁻¹ ，消碳反应：CO₂(g)+C(s)⇌2CO(g) ΔH＝+172 kJ·mol⁻¹ ，积碳会影响催化剂的活性，一定时间内积碳量和反应温度的关系如图。下列说法正确的是（）

A . 高压利于提高 CH₄的平衡转化率并减少积碳 B . 增大CO₂与CH₄的物质的量之比有助于减少积碳 C . 升高温度，积碳反应的化学平衡常数K减小，消碳反应的K增大 D . 温度高于600℃，积碳反应的化学反应速率减慢，消碳反应的化学反应速率加快，积碳量减少

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15. 为减少二氧化碳排放，我国科学家设计熔盐电解池捕获二氧化碳的装置，如下图所示。下列说法错误的是（）

A . CO₂过量排放是导致温室效应的原因之一 B . 过程②中C₂O₅^2-在a极上发生了还原反应 C . 过程③中的反应可表示为：CO₂+O^2-=CO₃^2- D . CO₂最终转化为C和O₂

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16. 探究浓度对2Fe³⁺+ 2I^-⇌2Fe²⁺ + I₂的影响，进行如下实验：

下列说法错误的是（）

A . Ⅱ中加入的 SCN^-结合Fe³⁺使平衡向左移动 B . Ⅲ中含有 I₂ C . 比较水溶液中的 c(I^-)：II>Ⅳ D . 比较水溶液中的 c(Fe³⁺)：Ⅳ>I

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二、填空题

17. 回答下面问题：
1. （1）在①KNO₃ ②K₂CO₃ ③(NH₄)₂SO₄三种盐溶液中，常温下呈酸性的是(填序号)，显酸性的原因是(用化学用语表示)。
2. （2）将三氯化锑(SbCl₃)固体溶于水，生成白色沉淀，且溶液 pH<7，则配制 SbCl₃ 溶液的正确方法是
3. （3）某温度下，向含有 AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加入少量稀盐酸，则 c(Ag⁺)(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，K_sp。
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18. 工业合成氨技术反应原理为：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH=-92.4 kJ·mol^-1
1. （1） T ℃ 时，反应达到平衡，测得 υ(NH₃)＝0.12 mol·L^-1·min^-1
  ① υ(N₂)＝mol·L^-1·min^-1
  
  ② 化学平衡常数表达式 K＝
2. （2）在其他条件相同时，图为分别测定不同压强、不同温度下，N₂ 的平衡转化率。
  
  L 表示，其中 X₁ X₂(填“>”或“<)
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三、实验题

19. 某学习小组为了探究CH₃COOH的电离情况，进行了如下实验。
1. （1）（实验一）测定醋酸溶液中CH₃COOH的物质的量浓度。
  用 0.2000mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 醋酸溶液，3 次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下：
  
  实验次数
  
  1
  
  2
  
  3
  
  消耗NaOH 溶液的体积/mL
  
  20.05
  
  20.00
  
  19.95
  
  量取 20.00 mL 醋酸溶液所用的仪器是(填字母)
  
  a
  
  b
  
  c
  
  d
2. （2）以上醋酸溶液中CH₃COOH的物质的量浓度为
3. （3）（实验二）探究浓度对CH₃COOH电离程度的影响。
  用 pH 计测定 25℃时不同浓度的醋酸的 pH，结果如下：
  
  浓度/(mol·L^-1)
  
  0.2000
  
  0.1000
  
  0.0100
  
  pH
  
  2.83
  
  2.88
  
  3.38
  
  根据表中数据可知CH₃COOH是电解质(填“强”或“弱”) 得出此结论的依据是
4. （4）写出CH₃COOH的电离方程式
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四、综合题

20. 偏二甲肼(C₂H₈N₂)与 N₂O₄ 是常用的火箭推进剂，常温下，1mol 液态 C₂H₈N₂与 2mol 液态 N₂O₄ 完全反应，生成 CO₂、N₂、H₂O 三种无污染气体的同时释放出高达 2250kJ 的热量。
1. （1）偏二甲肼与 N₂O₄ 反应的热化学方程式为
2. （2）反应中的氧化剂是
3. （3）火箭发射时常出现红棕色气体，原因为：N₂O₄⇌2NO₂当温度升高时，气体颜色变深，则该反应为热反应(填“吸”或“放”)
4. （4）现将 1mol N₂O₄ 充入一个恒容密闭容器中，下列示意图正确且能说明 N₂O₄⇌2NO₂达到平衡状态的是(填字母)
5. （5）在研究之初，科学家曾考虑将氧化性更强的F₂或反应速率极快、释放能量更高的N₅ 用作推进剂，但综合分析后均未采用，请分析火箭推进剂应具备的特点是
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21. 电化学原理被广泛地应用于生产、生活的许多方面。
1. （1） I．制备氯气
  工业中用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其原理如下图所示。
  
  此过程中能量转化形式为转化为(填“化学能”或“电能”)
2. （2）电极乙为(填“阴极”或“阳极”)，A 口生成的气体是
3. （3）电解饱和食盐水的离子方程式是
4. （4）下列有关氯气的说法中正确的是
  a．实验室常用排饱和食盐水法收集
  
  b．可使碘化钾溶液变蓝
  
  c．转化为 NaClO、ClO₂ 等含氯化合物可用于杀菌消毒
5. （5） II．金属防护
  某小组同学为探究电极对金属腐蚀与防护的影响，设计如下实验：将饱和食盐水与琼脂(凝固剂，不参与反应)的混合液置于两个培养皿中，向其中滴入少量酚酞溶液和K₃Fe(CN)₆溶液，混合均匀。分别将包裹锌片和铜片的铁钉放入两个培养皿中，观察现象如下。
  
  被腐蚀的是包裹的铁钉(填“锌片”或“铜片”)
6. （6）结合电极反应式解释 i 中现象产生的原因
7. （7）结合以上实验，请对铁制零件的使用提出建议
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