江苏省南京市2020年高考化学三模试卷

更新时间：2020-10-21 浏览次数：153 类型：高考模拟

一、单选题

1. “84消毒液”可消杀新冠病毒，可用Cl₂与NaOH溶液反应制备。下列关于“84消毒液”的说法错误的是（）

A . 属于胶体 B . 有效成分为NaClO C . 室温下溶液pH大于7 D . 有强氧化性

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2. 用化学用语表示2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑中相关微粒，其中正确的是（）

A . 中子数为0的氢原子： $\text{[math]}$ H B . Na^＋的结构示意图： C . H₂O的结构式： D . O₂^2-的电子式：

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3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A . 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂 B . 硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂 C . 浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂 D . 铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料

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4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . pH＝2的溶液：Na^＋、Fe²^＋、I^－、NO₃^- B . c(AlO₂^-)＝0.1 mol·L^－¹的溶液：K^＋、Na^＋、OH^－、SO₄^2- C . $\text{[math]}$ ＝0.1 mol·L^－¹的溶液：Na^＋、NH₄⁺、SiO₃^2-、ClO^－ D . c(Fe³^＋)＝0.1 mol·L^－¹的溶液：Mg²^＋、NH₄⁺、Cl^－、SCN^－

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5. 实验室可用反应2CuSO₄＋2KI＋SO₂＋2H₂O=2CuI↓＋2H₂SO₄＋K₂SO₄来制备CuI(CuI受热易被氧化)。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）

A . 用装置制备SO₂ B . 用装置制备CuI C . 用装置分离出CuI D . 用装置干燥CuI固体

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6. 下列关于物质性质的叙述正确的是（）

A . SiO₂与浓盐酸在高温下能反应生成SiCl₄ B . 木炭与浓硫酸共热可生成CO₂ C . 明矾溶液中加入过量NaOH溶液可制备Al(OH)₃胶体 D . 向饱和食盐水中通入足量CO₂可制得NaHCO₃

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7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H^＋=2Fe³^＋＋3H₂↑ B . 向K₂CO₃溶液中通入过量SO₂：CO $\text{[math]}$ ＋2SO₂＋H₂O=CO₂＋2HSO $\text{[math]}$ C . 在强碱溶液中NaClO与FeCl₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^－＋2Fe³^＋＋5H₂O=2 FeO $\text{[math]}$ ＋3Cl^－＋10H^＋ D . 用新制的Cu(OH)₂检验乙醛中的醛基：CH₃CHO＋Cu(OH)₂＋OH^－ $\text{[math]}$ CH₃COO^－＋Cu＋2H₂O

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8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素。X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z原子的最外层有6个电子，X、Y、W原子最外层电子数之和等于12。下列叙述正确的是（）

A . Z分别与X、Y形成的化合物中化学键类型相同 B . 原子半径：r(Y)<r(Z)<r(W) C . 工业上常用电解的方法制备元素Y的单质 D . 元素X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

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9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . MgCl₂(aq) $\text{[math]}$ Mg(OH)₂(s) $\text{[math]}$ MgO(s) B . H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ SO₂(g) $\text{[math]}$ BaSO₃(s) C . Fe₂O₃(s) $\text{[math]}$ FeCl₃(aq) $\text{[math]}$ Fe(s) D . SiO₂(s) $\text{[math]}$ H₂SiO₃(胶体) $\text{[math]}$ Na₂SiO₃(aq)

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10. 一种熔盐捕获CO₂的装置如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是（）

A . a为电源的负极 B . x极使用石墨不会损耗 C . y极电极反应式为CO₃^2-＋4e^－=C＋3O²^－ D . 电路中转移1mol e^－，理论上可捕获5.6 L CO₂

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11. 下列叙述正确的是（）

A . 室温下，pH＝3的CH₃COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7 B . 室温下，Na₂CO₃溶液中加入少量Ca(OH)₂固体，溶液中 $\text{[math]}$ 的值增大 C . 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连 D . 反应NH₃(g)＋HCl(g)=NH₄Cl(s)在室温下能自发进行，该反应的ΔH>0

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12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向苯酚浊液中加入Na₂CO₃溶液，溶液变澄清	电离出H^＋的能力：苯酚>HCO₃^-
B	将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化后再滴加Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生	样品已变质
C	将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO₄溶液，溶液紫红色褪去	产生的气体中一定含有乙烯
D	在2 mL 0.01 mol·L^－¹Na₂S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L^－¹CuSO₄溶液有黑色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L^－¹ZnSO₄溶液，又有白色沉淀生成	K_sp(ZnS)<K_sp(CuS)

A . A B . B C . C D . D

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二、多选题

13. 羟甲香豆素(Z)是一种治疗胆结石的药物。其合成涉及如下转化：

下列有关说法正确的是（）

A . X和Y分子中各含有1个手性碳原子 B . Y能发生加成反应、取代反应和消去反应 C . 1 mol Y与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH D . 1 mol Z与足量浓溴水反应，最多消耗2 mol Br₂

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14. 室温下，NH₃·H₂O的K_b＝1.8×10^-5 ， H₂SO₃的K_a1＝1.3×10^-2 ， K_a2＝6.2×10^-8。氨水可用于工业尾气中SO₂的吸收。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A . 氨水与SO₂反应恰好生成(NH₄)₂SO₃时：c(NH₄⁺)>c(SO₃^2-)>c(OH^－)>c(H^＋) B . 氨水与SO₂反应所得溶液pH＝9时：c(NH₄⁺)＋c(H^＋)<3c(HSO₃^-)＋c(OH^－) C . 氨水与SO₂反应生成等物质的量NH₄HSO₃和(NH₄)₂SO₃时：3c(NH₄⁺)＋3c(NH₃·H₂O)＝2c(SO₃^2-)＋2c(HSO₃^-)＋2c(H₂SO₃) D . 氨水与SO₂反应恰好生成NH₄HSO₃时：c(H^＋)＋c(H₂SO₃)＝c(OH^－)＋c(SO₃^2-)＋c(NH₃·H₂O)

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15. Deacon法制备Cl₂的反应为4HCl(g)＋O₂(g)⇌2Cl₂(g)＋2H₂O(g)。如图为恒容容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O₂)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系。下列说法正确的是（）

A . 反应4HCl(g)＋O₂(g)⇌2Cl₂(g)＋2H₂O(g)的ΔH>0 B . Z曲线对应进料浓度比c(HCl)∶c(O₂)＝7∶1 C . 400 ℃，进料浓度比c(HCl)∶c(O₂)＝4∶1时，O₂平衡转化率为19% D . 400 ℃，进料浓度比c(HCl)∶c(O₂)＝1∶1时，c_起始(HCl)＝c₀ mol·L^－¹ ，平衡常数K= $\text{[math]}$

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三、工业流程

16. 钛酸钡(BaTiO₃)是电子陶瓷器件的重要基础原料。工业上以钛精矿(主要成分为TiO₂)和BaCl₂为主要原料制备钛酸钡粉体的工艺流程如下：

已知：①TiCl₄水解生成H₂TiO₃沉淀；

②水溶液中含碳微粒随pH的分布如图所示。
1. （1） “氯化”在800 ℃时进行，其反应的化学方程式为。
2. （2） “共沉淀”时，需控制溶液pH为10～11，其原因是：①；② 。
3. （3） “滤液”中溶质的主要成分为(填化学式)。过滤得到的固体通常用一定浓度的NH₄HCO₃溶液进行洗涤，其主要原因是。
4. （4） “煅烧”得到的钛酸钡粉体中钡钛质量比 $\text{[math]}$ ，钛酸钡粉体中可能含有的杂质为(填化学式)。
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17. MgCl₂·6H₂O可用于医药、农业等领域。一种用镁渣[含有MgCO₃、Mg(OH)₂、CaCO₃、Fe₂O₃和SiO₂]制备MgCl₂·6H₂O的实验流程如下：

（1） “煅烧”只有MgCO₃、Mg(OH)₂发生分解。“煅烧”须用到下列仪器中的________(填字母)。

A . 蒸发皿 B . 坩埚 C . 泥三角
（2） “蒸氨”在如图所示装置中进行(NH₄Cl溶液仅与体系中的MgO反应)。

①三颈烧瓶中发生主要反应的离子方程式为。

②倒扣漏斗的作用是。

③烧杯中溶液红色深浅不再变化可判断“蒸氨”已完成，其原因是。
（3） “过滤”所得滤液经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。向所得产品中加入蒸馏水，测得溶液呈碱性，其可能原因是。

（4）请补充完整以“滤渣”为原料，制取FeSO₄溶液的实验方案：边搅拌边向滤渣中加入1.0 mol·L^－¹盐酸，，得FeSO₄溶液(实验中必须用的试剂：1.0 mol·L^－¹ NaOH溶液、1.0 mol·L^－¹ H₂SO₄溶液、铁粉、蒸馏水)。

已知部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe³^＋	1.1	3.2
Ca²^＋	11.3	—
Mg²^＋	8.4	10.9

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四、推断题

18. 有机合成的重要中间体F的一种合成路线如下：
1. （1） F中含氧官能团的名称是、。
2. （2） C的结构简式为。
3. （3）从整个流程看，D→E的作用是。
4. （4） G为比E相对分子质量大14的同系物，H与G互为同分异构体且符合下列条件：
  ① 1 mol H能与2 mol NaHCO₃反应；
  
  ② H能使溴的四氯化碳溶液褪色；
  
  ③ H分子中含有3种不同化学环境的氢。
  
  则H的结构简式为(写一种)。
5. （5）写出以、CH₃OH和CH₃CH₂MgI为主要原料制备的合成路线 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
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五、计算题

19. 碘是人体必需的微量元素之一，我国以前在食盐中加KI加工碘盐。
1. （1）目前加碘食盐中，不用KI的主要原因是。
2. （2）将Fe₃I₈加入到K₂CO₃溶液中，生成Fe₃O₄、KI和一种气体，该反应的化学方程式为。
3. （3）准确称取某KI样品3.500 0 g配制成100.00 mL溶液；取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入15.00 mL 0.100 0 mol·L^－¹ K₂Cr₂O₇酸性溶液(Cr₂O₇^2-转化为Cr³^＋)，充分反应后，煮沸除去生成的I₂；冷却后加入过量KI，用0.200 0 mol·L^－¹ Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点(I₂和S₂O₃^2-反应生成I^－和S₄O₆^2-)，消耗Na₂S₂O₃标准溶液24.00 mL。计算该样品中KI的质量分数 (写出计算过程)。
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六、综合题

20. 二甲醚(CH₃OCH₃)是重要的能源物质，其制备、应用与转化是研究的热点。
1. （1）利用合成气制备二甲醚主要包含三个反应：
  CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH(g)；ΔH＝－90.4 kJ·mol^－¹
  
  2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)；ΔH＝－23.4 kJ·mol^－¹
  
  CO(g) ＋H₂O(g)=H₂(g)＋CO₂(g)；ΔH＝－41.0 kJ·mol^－¹
  
  则3CO(g)＋3H₂(g)=CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)；ΔH＝。
2. （2）某二甲醚/双氧水燃料电池的工作原理如图1所示。电池工作时，电极A附近溶液pH(填“减小”“增大”或“不变”)；电极B的电极反应式为。
3. （3）二甲醚催化羰化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
  反应Ⅰ：CO(g)＋CH₃OCH₃(g)=CH₃COOCH₃(g)；ΔH₁
  
  反应Ⅱ：CH₃COOCH₃(g)＋2H₂(g)=CH₃CH₂OH(g)＋CH₃OH(g)；ΔH₂
  
  反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数lg K₁、lg K₂与温度的关系如图2所示；在固定CO、CH₃OCH₃、H₂的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图3所示。
  
  ① ΔH₁(填“>”“<”或“＝”)0。
  
  ②300～400 K时，CH₃CH₂OH物质的量分数随温度升高而降低的原因是。
  
  ③ 600～700 K时，CH₃COOCH₃物质的量分数随温度升高而降低的原因是。
  
  ④ 400 K时，在催化剂作用下，反应一段时间后，测得CH₃CH₂OH物质的量分数为10%(图3中X点)。不改变原料比、温度和压强，一定能提高CH₃CH₂OH物质的量分数的措施有。
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21. 磷酸亚铁锂(LiFePO₄)可用作锂离子电池正极材料。 LiFePO₄可用FeCl₃、NH₄H₂PO₄、LiCl和苯胺( )等作为原料制备。
1. （1） Fe²^＋基态核外电子排布式为，PO₄^3-的空间构型为(用文字描述)。
2. （2） NH₄H₂PO₄中，除氢元素外，其余三种元素第一电离能最大的是(填元素符号)。
3. （3） 1 mol 含有的σ键数目为，苯胺的沸点高于甲苯的主要原因是。
4. （4）一个LiCl晶胞(如图)中，Li^＋数目为。
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