| 选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
| A | 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2 min后，试管里出现凝胶 | 酸性：盐酸>硅酸 |
| B | 将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色 | Fe(NO3)2已变质 |
| C | 向5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液中加入0.1 mol·L－1的FeCl3溶液1 mL，振荡，用苯萃取2～3次后取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色 | 反应2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2是有一定限度的 |
| D | 在2 mL 0.01 mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L－1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L－1 CuSO4溶液，又出现黑色沉淀 | Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) |
步骤Ⅰ：称取0.4470 g氯氧化铜固体，放入锥形瓶中，加入一定量30%的硝酸使固体完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示剂，用0.100 0 mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl- ， 滴定至终点时消耗AgNO3标准溶液20.00 mL(已知Ag2CrO4为砖红色沉淀)。
步骤Ⅱ：称取0.2235 g氯氧化铜固体，放入锥形瓶中，加入一定量硫酸使固体完全溶解。溶液中加入过量的KI固体，充分反应后向溶液中滴入数滴淀粉溶液，用0.200 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3标准溶液10.00 mL。
已知步骤Ⅱ中所发生的反应如下：2Cu2+＋4I-=2CuI↓＋I2；2Na2S2O3＋I2=2NaI＋Na2S4O6。
①步骤Ⅰ滴定终点时的实验现象是。
②通过计算确定氯氧化铜的化学式(写出计算过程)。
①图中膜a应选用(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。
②各间隔室的排出液中，A为(填“淡化海水”或“浓缩海水”)。
③电渗析法还可用来处理电镀废液，写出用该方法处理含AgNO3废液时所发生反应的化学反应方程式：。
①如果超临界水的电离度变为常温下的100倍，则此时Kw的值为。
②超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图，其中x为以碳元素计的物质的量分数，如xCO＝ ，t为反应时间。 CO的分布分数先增后降的原因是。
③不同温度下乙醇的超临界水氧化过程中CO的分布分数随时间变化如图所示，随着温度升高，CO分布分数峰值出现的时间提前且峰值更高的原因是。
①装置B中所用试剂为。
②C中得到紫色固体和溶液，C中发生的主要反应为(用化学方程式表示)。
①将K2FeO4溶液滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明酸性条件下 与
氧化性的强弱关系，请说明理由：。
②取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2 ， 某同学设计了以下方案：取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。该方案并不完善，因为溶液变红的原因可能是，(用离子方程式表示)，重新设计实验方案，证明是K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2：将装置C中混合物过滤，。[实验中必须使用的试剂：盐酸、KOH溶液、淀粉碘化钾试纸]
和BrCH2CH2Br为原料制备 
的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。