天津市红桥区2020年高考化学一模试卷

更新时间：2020-08-31 浏览次数：164 类型：高考模拟

一、单选题

1. 下列“中国制造”所用材料属于有机高分子材料的是（）

A . 北京大兴国际机场航站楼所用水泥 B . 北斗卫星太阳能电池板所用高纯硅 C . 国产航母“山东舰”舰身所用无磁镍铬钛合金钢 D . 医用口罩中间过滤层所用高熔融指数聚丙烯（PP）材料

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2. 下列化学用语表示正确的是（）

A . 中子数为20的硫原子： $\text{[math]}$ B . N₂的共价键类型：π键和σ键 C . Na₂S的电子式：Na Na D . S^2-水解的离子方程式：S^2-＋2H₂O = H₂S ＋2OH^－

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3. 下列各组性质比较中，正确的是（）

A . 第一电离能：K > Na > Li B . 沸点：HF > HCl > HBr > HI C . 离子还原性：S²^－> Cl^－> Br^－> I^－ D . 离子半径：O²^－> F^－> Na^＋> Mg²^＋

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4. 新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～140 nm，怕酒精，不耐高温。下列说法正确的是（）

A . 该病毒由碳、氢、氧三种元素组成 B . 该病毒扩散到空气中可形成气溶胶 C . 该病毒怕酒精是因为酒精具有强氧化性 D . 该病毒因在高温下发生盐析而不耐高温

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5. 全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法错误的是（）

A . 钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能 B . 钢铁腐蚀的负极反应式为Fe－2e^－=Fe²^＋ C . 如图所示，将导线与金属锌相连可保护地下铁管 D . 如图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管

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6. 下列解释事实的离子方程式书写正确的是（）

A . FeCl₃溶液腐蚀线路板：Fe³⁺+ Cu = Fe²⁺+ Cu²⁺ B . Na₂CO₃溶液处理水垢中的CaSO₄：Ca²⁺+ CO₃²^－= CaCO₃↓ C . 84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO^-+ 2H⁺ + Cl^- = Cl₂↑ + H₂O D . 稀HNO₃洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H⁺+ NO₃^－= Ag⁺+ NO₂↑ + H₂O

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7. 下列说法中正确的是（）

A . 共价化合物中一定不含离子键 B . 非极性分子中一定不含极性键 C . 元素的金属性越强，第一电离能一定越小 D . 分子间作用力越大，分子的热稳定性一定越强

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8. 下列实验操作会使实验最终结果偏高的是（）

A . 用湿润的pH 试纸测定NaOH的pH B . 配制100 mL 1.00 mol·L ^-1NaCl溶液，定容时俯视刻度线 C . 用0.0001 mol·L ^-1盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，起始读数时仰视 D . 测定中和热的数值时，将0.5 mol·L ^-1NaOH溶液倒入盐酸后，立即读数

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9. 线型 PAA（）具有高吸水性，网状 PAA 在抗压性、吸水性等方面优于线型 PAA。网状 PAA 的制备方法是：将丙烯酸用 NaOH 中和，加入少量交联剂 a，再引发聚合。其部分结构片段如图所示，列说法错误的是（）

A . 线型 PAA 的单体不存在顺反异构现象 B . 形成网状结构的过程发生了加聚反应 C . 交联剂 a 的结构简式是 D . PAA 的高吸水性与—COONa 有关

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10. 如图已知反应S₂O₈^2- (aq) + 2I^-(aq) $\text{[math]}$ 2SO₄^2-(aq) + I₂(aq)，若向该溶液中加入含Fe³⁺的某溶液，反应机理如下：下列有关该反应的说法错误的是（）

①2Fe³⁺ (aq) + 2I^- (aq) $\text{[math]}$ I₂ (aq) + 2Fe²⁺ (aq)

②2Fe²⁺ (aq) + S₂O₈^2- (aq) $\text{[math]}$ 2Fe³⁺ (aq) + 2SO₄^2- (aq)

A . Fe³⁺是该反应的催化剂 B . S₂O₈^2- (aq) + 2I^-(aq) $\text{[math]}$ 2SO₄^2-(aq) + I₂(aq)是放热反应 C . 加入Fe³⁺后降低了该反应的活化能 D . 向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深

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11. 铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的图示。下列有关说法中正确的是（）

δ－Fe $\text{[math]}$ γ－Fe $\text{[math]}$ α－Fe

A . δ、γ、α三种晶体互为同分异构体 B . γ－Fe晶体为面心立方体紧密堆积 C . α－Fe晶体与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有8个 D . 将Fe加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

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12. 室温下将0.1mol·L^-1的烧碱溶液不断滴加到10.00mL相同浓度的HA溶液中，溶液中-lgc_水(H⁺)与NaOH溶液的体积关系如图所示[注：c_水(H⁺)为溶液中水电离的c(H⁺)]。下列说法错误的是（）

A . a、c两点溶液中均存在：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(A^-) B . b点溶液中存在：c(H⁺)+c(HA)=c(OH^-) C . a、b、c三点溶液中，b点溶液导电性最强 D . 0.1mol·L^-1HA溶液中HA的电离度约为1%

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二、综合题

13. 砷化镓(GaAs)灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能即为10%，推广砷化镓(GaAs)、氮化镓(GaN)等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措。请回答下列问题：
1. （1）基态N原子核外电子排布图为；Ga与Al同主族，且位于Al的下一周期，则基态Ga原子的价电子排布式为。
2. （2） Ga的电负性比As（填“大”或“小”）；Ga逐级失去电子的电离能（单位：kJ·mol^-1）的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知Ga的主要化合价为和+3。
3. （3）比较下列Ga的卤化物的熔点和沸点， GaCl₃、GaBr₃、GaI₃的熔、沸点依次升高，分析其变化的原因是：。
  
  镓的卤化物
  
  GaCl₃
  
  GaBr₃
  
  GaI₃
  
  熔点/℃
  
  77.75
  
  122.3
  
  211.5
  
  沸点/℃
  
  201.2
  
  279
  
  346
  
  GaF₃的熔点超过1000℃，可能的原因是。
4. （4） GaAs是将(CH₃)₃Ga和AsH₃用金属有机物化学气相淀积方法制备得到，该反应在700℃下进行
  ①则该反应的化学方程式为：。
  
  ②反应物AsH₃分子的几何构型为，(CH₃)₃Ga中镓原子杂化方式为。
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14. 碳、氮是重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。
1. （1）已知植物光合作用发生的反应如下：6CO₂(g)＋6H₂O(l) $\text{[math]}$ C₆H₁₂O₆(s)＋6O₂(g) △H＝＋669.62 kJ•mol^－¹该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO₂转化率增大的是。
  a．增大CO₂的浓度 b．取走一半C₆H₁₂O₆
  
  c．加入催化剂 d．适当升高温度
2. （2） N₂O₅的分解反应2N₂O₅(g) $\text{[math]}$ 4NO₂(g) + O₂(g)，由实验测得在67℃时N₂O₅的浓度随时间的变化如下：
  
  时间/min
  
  0
  
  1
  
  2
  
  3
  
  4
  
  5
  
  c(N₂O₅) /(mol•L^﹣¹)
  
  1.00
  
  0.71
  
  0.50
  
  0.35
  
  0.25
  
  0.17
  
  计算在0～2min时段，化学反应速率v(NO₂) ＝mol•L^-1•min^-1。
3. （3）若将NO₂与O₂通入甲中设计成如图所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极处通入的气体为（填化学式）；A电极的电极反应式为，一段时间后，若乙中需加0.2 mol Cu(OH)₂使溶液复原，则转移的电子的物质的量为。
4. （4）若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋2CO₂(g)　ΔH＝－759.8 kJ·mol^－¹ ，反应达到平衡时，N₂的体积分数随n(CO)/n(NO)的变化曲线如下图
  
  ①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近；
  
  ②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为；a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为。
  
  ③若 $\text{[math]}$ ＝0.8，反应达平衡时，N₂的体积分数为20%，则CO的转化率为。
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三、推断题

15. 某有机物K是治疗急、慢性支气管炎及支气管扩张、肺气肿、肺结核等疾病药物的中间体，其合成路线如下，回答下列问题：

已知信息：

①

②

③R₁CHO+R₂NH₂→R₁CH=N−R₂
1. （1） B→C的反应类型为， H中官能团的名称为。
2. （2） G的结构简式为，F→G的反应类型为。
3. （3） D→E的反应方程式为。
4. （4）写出化合物D同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。
  ①苯环上有两个取代基，官能团与D相同，苯环上的一氯代物有两种
  
  ②核磁共振氢谱显示峰面积比为2：2：2：3
5. （5）已知：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。写出以和为原料制备的合成路线（其他试剂任选）。
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四、实验题

16. 某学习小组为了验证SO₂的还原性并测定产生SO₂的质量，组装了下图装置。回答下列问题：
1. （1） C中发生反应的化学方程式是，B装置的名称是，关于该套装置说法正确的是（填标号）。
  a 组装仪器、加入药品后检查气密性 b 实验开始和最后时均需要通入空气
  
  c 利用A、B装置是为了减小实验误差 d F、G中的碱石灰可以换为无水CaCl₂
2. （2）甲同学认为很快可以看到D装置的现象，他的依据是（用离子方程式表示）。乙同学做实验时发现和甲同学预测的现象不一样，先出现棕红色，经过一段时间后变为浅绿色。于是查阅资料发现反应分为两步：
  第一步： $\text{[math]}$ （快反应）
  
  第二步： $\text{[math]}$ （慢反应）
  
  如果需要验证第一步反应是快反应，可以事先在D装置中滴加数滴试剂，相应的实验现象是。
3. （3）学习小组通过实验后D和F装置中的数据来计算SO₂的质量。D中加入足量的BaCl₂溶液充分反应，经过操作，测得沉淀为m₁g，F的质量差为m₂g，C中产生SO₂的体积（标准状况下）为L。该实验的设计中，仍然存在系统误差的可能原因是。
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