下列说法正确的是（ ）
⑴向6 mL 6 mol·L−1 NaOH溶液中滴加8滴2%CuSO4溶液，振荡，加入0.5 mL15%甲醛溶液，混合均匀，水浴加热，迅速产生红色沉淀，其周围剧烈产生无色气体。
⑵反应停止后分离出沉淀，将所得沉淀洗净后加入浓盐酸，不溶解。
⑶相同条件下，甲酸钠溶液与新制的Cu(OH)2反应，未观察到明显现象。
已知：Cu2O [CuCl2]− ， 甲醛是具有强还原性的气体。
下列说法正确的是（ ）
推测，其氧化产物可能为碳酸（ 
），因此实验中得到的无色气体是CO2
D . 含有-CHO的有机物都可以被新制Cu(OH)2氧化
Ⅰ．称取a g样品，加入稀H2SO4和H2O2溶液使其溶解，煮沸除去过量的H2O2 ， 冷却后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中；
Ⅱ．取50.00 mL滤液于锥形瓶中，加入NH4F溶液，控制溶液pH为3～4，充分反应后，加入过量KI溶液，生成白色沉淀，溶液呈棕黄色；
Ⅲ．向Ⅱ的锥形瓶中加入c mol·L−1 Na2S2O3溶液滴定，至锥形瓶中溶液为浅黄色时，加入少量淀粉溶液，继续滴至浅蓝色，再加入KSCN溶液，剧烈振荡后滴至终点；
Ⅳ．平行测定三次，消耗Na2S2O3溶液的体积平均为v mL，计算铜的质量分数。
已知：ⅰ．F−与Fe3+生成稳定的FeF63−（无色）。
ⅱ．I2在水中溶解度小，易挥发。
ⅲ．I2+I− ⇌ I3−（棕黄色）。
ⅳ．I2+2Na2S2O3= 2NaI+Na2S4O6（无色）。
①加入NH4F溶液的目的是。
②Cu2+和I−反应的离子方程式是。
③加入过量KI溶液的作用是。
； 
文献：Ⅰ．一般情况，在相同条件下，化学反应的活化能（E）越大，化学反应速率越小。
Ⅱ.1，3－丁二烯和Br2以物质的量之比为1∶1加成时的反应过程和能量变化的示意图如下：
ΔH1＝-a(a＞0) kJ·mol−1 ； 
ΔH2＝+c(c＞0) kJ·mol−1
①稳定性：A B（填“>”、“＝”或“<”）。
②气态1，3－丁二烯和液态Br2以物质的量之比为1∶1加成生成液态B的热化学方程式是。
实验1 将1，3－丁二烯和Br2以物质的量之比1∶1加成，不同温度，相同时间内测定A和B在产物中的含量，低温时产物以A为主，较高温时以B为主。
实验2 加热实验1中低温时的反应产物，A的含量减少，B的含量增大。
实验3 在实验1的基础上，充分延长反应时间，无论是低温还是高温，产物中B的含量均增大。
①结合反应过程和能量变化的示意图，解释实验1中低温时产物以A为主的原因：。
②说明实验2中，升高温度，A转化为B经历的物质转化过程：。
③综上所述，有利于1，4加成的措施是。
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电压/V |
实验现象 |
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2.0 |
阳极缓慢产生少量气泡，阴极没有气泡 |
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3.0 |
阳极产生较多气泡，阴极产生少量气泡 |
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＞5.0 |
两极均快速产生大量气泡，阴极产生气泡的速率约为阳极的2倍 |
阳极产生的气体是。
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实验序号 |
Ⅰ |
Ⅱ |
Ⅲ |
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电极材料 |
阴极：石墨 阳极：石墨 |
阴极：石墨 阳极：石墨 |
阴极：石墨 阳极：铁 |
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加入的物质 |
1 mL浓硫酸 |
1 mL浓硫酸、 少量硫酸铁 |
1 mL浓硫酸 |
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电极表面是否产生气泡 |
两极均产生气泡 |
两极均产生气泡 |
阴极：产生气泡 阳极：无明显气泡产生 |
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Cr2O72−还原率/% |
12.7 |
20.8 |
57.3 |
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阴极变化 |
实验结束后取出电极，仅Ⅰ中阴极上附着银白色固体，经检验为金属Cr |
||
对比Ⅰ、Ⅱ可知，阴极表面是否析出金属Cr，以及Ⅱ中Cr2O72−的还原率提高均与填离子符号）有关。
①阳极区：阳极反应：，进而使Cr2O72−被还原。
②阴极区：由于，进而促进了Cr2O72−在阴极区被还原，依据的实验现象是。
已知：Ⅰ．ZnSO3· H2O微溶于水，ZnSO4易溶于水。
Ⅱ.25℃时，溶液中S（+4价）各组分的物质的量分数随pH变化曲线如下图。
Ⅲ．O3为强氧化剂，1 mol O3被还原转移2 mol e− ， 同时生成1 mol O2。
①pH＝3.5的溶液中含S（+4价）的离子主要是。
②一段时间后，溶液的pH减小，此过程中主要反应的离子方程式是。
③解释O3氧化可防止管道堵塞的原因：。
）中含有共价键的总数约为0.3×6.02×1023
