| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 将NaOH溶液逐滴滴加到AlCl3溶液中至过量 | 先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解 | Al(OH)3是两性氢氧化物 |
| B | NaHCO3溶液与NaAlO₂溶液混合 | 生成白色沉淀 | 结合H+的能力：CO32->AlO2- |
| C | 向盛有Na2SiO3 ， 溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量 | 试管中红色逐渐褪去，出现白色凝胶 | 非金属性：Cl>Si |
| D | | 白色固体先变为淡黄色，后变为黄色 | 溶度积常数：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI) |
步骤①的目的是“脱硫”，即将PbSO4转化为PbCO3 ， 反应的离子方程式为。 “脱硫过程”可在如图所示的装置中进行。实验条件为：转化温度为35℃，液固比为5：1，转化时间为2h。
①仪器a的名称是；转化温度为35℃，采用的合适加热方式是。
②步骤②中H2O2的作用是（用化学方程式表示）。
①若滴定管未用EDTA标准液润洗，测定结果将 （填“偏高”“偏低”或“不变”）。
②草酸铅的纯度为 （保留四位有效数字）。
①
②
则反应
△H=
①在一定温度条件下，向2L恒容密闭容器中加入2 mol CH4和2 mol NH3 ， 平衡时NH3体积分数为30%，所用时间为10 min，则该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为 mol·L-l·min-1 ， 该温度下平衡常数K=。若保持温度不变，再向容器中加入CH4和H2各1 mol，则此时v正 （填“>”“=”或“<”）v逆 。
②其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图1所示。X代表（填字母代号）。
A 温度 B 压强 C 原料中CH4与NH3的体积比
①碲化锌的化学式为。
②图2可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知a、b、c的原子坐标参数分别为（0，0，0）、（ ，0，
）、（
，
，
），则d的原子坐标参数为
③若两个距离最近的Te原子间距离为apm，阿伏加德罗常数值为NA ， 则晶体密度为g/cm3（用含有NA、a的代数式表示，不必化简）。
已知： 在pH为4～5的溶液中生成UO2(OH)2沉淀。
回答下列问题：
，
，
回答下列问题：
①在T℃，假设Fe3+水解的离子方程式是： ，则该条件下Fe3+水解反应的平衡常数K=(用含以的字母表示)。
②在T℃向饱和Fe(OH)3、Fe(OH)2的混合溶液中，加入少量NaOH固体(忽略溶液体积变化)，则溶液中的c(Fe2+)／c(Fe3+)会(填“变大”“变小”或“不变”)，请结合相关数据推理说明：。
已知：Ⅰ.RCHO
（R为烃基）；
Ⅱ.RCOOH
；
Ⅲ. 
+RNH2
请回答下列问题：
①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环
②能发生银镜反应和水解反应
，下列说法正确的是（ ）
