淅江温州新力量联盟2019-2020学年高二下学期化学期中考...

更新时间：2020-07-29 浏览次数：168 类型：期中考试

一、单选题

1. 下列属于酸性氧化物且不能与水反应的是（）

A . SiO₂ B . CO₂ C . CaO D . H₂SO₄

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2. (2018·全国Ⅰ卷) 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）

A . B . C . D .

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3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A . KClO₃ B . CH₃COOH C . NH₃ D . Br₂

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4. (2019高三上·延边开学考) 下列变化中，气体被还原的是（）

A . 二氧化碳使Na₂O₂固体变白 B . 氯气使KBr溶液变黄 C . 乙烯使Br₂的四氯化碳溶液褪色 D . 氨气使AlCl₃溶液产生白色沉淀

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5. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）

A . 酚 —OH B . 羧酸 —COOH C . 醛—CHO D . CH₃—O—CH₃ 酮

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6. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）

A . NH₃的比例模型： B . ¹⁴C的原子结构示意图： C . HClO的结构式：H-Cl-O D . H₂O₂的电子式：

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7. (2018高三上·浙江期中) 下列说法正确的是（）

A . H₂O与D₂O互为同素异形体 B . 乙二醇（HOCH₂CH₂OH）和甘油（CH₂OHCHOHCH₂OH）互为同系物 C . C₅H₁₂的同分异构体有3种，其沸点各不相同 D . (CH₃)₂CHCH₂CH(CH₃)₂的名称是2，5-二甲基戊烷

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8. 金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法错误的是（）

A . 工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的 B . 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 C . 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D . 越活泼的金属越难冶炼

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9. 下列叙述错误的是（）

A . NH₃易液化，液氨常用作制冷剂 B . 与金属反应时，稀HNO₃可能被还原为更低价态，则稀HNO₃氧化性强于浓HNO₃ C . 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D . 稀HNO₃和活泼金属反应时得不到氢气

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10. (2018高三上·浙江期中) 下列说法正确的是（）

A . 乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色 B . 间二甲苯只有一种结构，说明苯不是单双键交替的结构 C . 等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，乙烯消耗的氧气多 D . 煤的气化就是把煤转化为可燃性气体的过程，该气体可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物

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11. 下列有关实验说法正确的是（）

A . 在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、取2—3次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果 B . 将相同大小的铝片放入氢离子浓度相同的盐酸和硫酸中，盐酸中气泡的速率较快的可能原因是氯离子能破坏氧化铝保护膜 C . 从海带中提取碘，可将灰化后的海带加入水中煮沸一段时间后过滤，在滤液中加入CCl₄萃取后分离 D . 酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程

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12. 下列关于物质用途说法不合理的是（）

A . 可采用通过饱和碳酸氢钠溶液的方法，除去CO₂中含有的SO₂ B . 接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 C . 室温下Na与空气中O₂反应制取Na₂O₂ D . 将废铁屑加入FeCl₂溶液中，可用于除去工业废气中的Cl₂

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13. 下列离子方程式正确的是（）

A . 甘氨酸与氢氧化钠溶液反应：H₂NCH₂COOH+NaOH→H₂NCH₂COO^-+Na⁺+H₂O B . 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al³⁺+3CO₃^2-=Al₂(CO₃)₃↓ C . 苯酚溶液中加入少量纯碱溶液：2C₆H₅OH+CO₃^2-→2C₆H₅O^-+H₂O+CO₂ D . 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO₂：2NO₂+2OH^-=NO₃^-+NO₂^-+H₂O

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14. 下列说法错误的是（）

A . 植物秸秆和土豆淀粉在一定条件下水解的产物都可以转化为酒精 B . 甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 C . 不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物 D . 往蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生的沉淀再加水又可溶解

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15. 丹参素能明显抑制血小板的聚集。其结构如图所示，下列有关说法正确的是（）

A . 丹参素苯环上最多能与3mol Br₂反应 B . 在Ni催化下1 mol丹参素最多可与4 mol H₂加成 C . 1 mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4 mol H₂ D . 丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应

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16. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法正确的是（）

W

X

Y

Z

A . 原子半径大小：Z＞Y＞X B . 氧化物对应水化物的酸性：W＜Y＜Z C . Y单质具有杀菌能力，Y与W可形成化合物WY₂ D . W元素和氢元素形成的化合物可与Z单质反应，但不能与Z的氢化物反应

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17. 溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，下列叙述错误的是（）

A . 它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多 B . 它们分别与足量CaCO₃反应时，放出的CO₂一样多 C . 两种溶液中n(Cl^-)=n(CH₃COO^-) D . 分别用水稀释相同倍数时，n(Cl^-)＜n(CH₃COO^-)

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18. 已知阴离子交换膜只允许阴离子通过。某化学课外活动小组采用如下方案对印刷电路废液(溶质主要是FeCl₂、CuCl₂和 FeCl₃)进行再生，先向废液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，再将滤液转入下图所示的装置中进行电解。下列说法中错误的是（）

A . 电解时，电极a应与外电源的正极相连 B . 电解时，电极b周围产生无色无味的气体 C . 电解时，电极a发生的反应是：2Cl^--2e^-=Cl₂↑ D . 电解时，可以用氯化钠溶液替代稀盐酸

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19. (2018高二下·金华期末) 一定温度下在容积恒定的密团容器中发生反应A(s)+2B(g) $\text{[math]}$ C(g)+D(g)。下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是（）

A . v_正(B)=2v_逆(C) B . 每消耗1molC，同时生成1molD C . 气体的密度保持不变 D . B，C，D三种物质的浓度之比为2:1:1

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20. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 分子数为N_A的CO和C₂H₄混合气体的体积约为22.4L B . 将1molCl₂通入水中，HClO、Cl^-、ClO^-粒子数之和为2N_A C . 用MnO₂与浓盐酸制取Cl₂时，每生成0.5molCl₂则转移电子数为N_A D . 0.1L3.0mol·L^-1的NH₄NO₃溶液中含有NH₄⁺的数目为0.3N_A

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21. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列说法正确的是（）

A . 反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10^－³mol·L^－¹·min^-1 B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正) C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D . 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

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22. 已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、N—N键为154、N—H键为391、H—O键为463。有关化学反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . ΔH₂=ΔH₁+ΔH₃ B . 断裂1molO₂(g)中的共价键需要吸收500kJ的能量 C . ΔH₂＞ΔH₁ D . N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-534kJ·mol^-1

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23. 常温下，用 0.1000 mol·L^-1NaOH溶液滴定 20.00mL某未知浓度的CH₃COOH溶液，滴定曲线如图所示。已知在点③处恰好中和。下列说法错误的是（）

A . 该温度下CH₃COOH的电离平衡常数约为1.8 ×10^-5 B . 点①处溶液中c(CH₃COO^－)<c(CH₃COOH) C . 点③处溶液中c(OH^-)= c(CH₃COOH)+c(H⁺) D . 滴定过程中不可能出现：c(CH₃COOH) >c(CH₃COO^－)> c(OH^－)> c(Na⁺)> c(H⁺)

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24. 已知NH₄⁺+AlO₂^-+2H₂O=Al(OH)₃↓+NH₃·H₂O，向含有等物质的量的NH₄⁺、Al³⁺、H⁺的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应：
①H⁺+OH^-=H₂O

②Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

③Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

④NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O

先后顺序正确的是（）

A . ①→②→③→④ B . ①→③→②→④ C . ①→③→④→② D . ①→④→②→③

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25. 某试液中只可能含有下列K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、AlO₂^-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L^-1。某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是（）

A . 无法确定原试液中是否含有Al³⁺、Cl^- B . 滤液X中大量存在的阳离子有NH₄⁺、Fe²⁺和Ba²⁺ C . 无法确定沉淀C的成分 D . 原溶液中存在的离子为NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

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二、填空题

26.
1. （1）比较结合H⁺能力的相对强弱：H₂ONH₃（填“＞”、“＜”或“＝”）；用一个离子方程式说明H₃O⁺和NH₄⁺给出H⁺能力的相对强弱。
2. （2） NaCN是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出NaCN的电子式。
3. （3）乙酸汽化时，测定气体的相对分子质量，有数据表明其摩尔质量变为120g·mol^-1 ，从结构上分析其可能的原因是。
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三、计算题

27. 在120℃、101kPa条件下，由H₂、CH₄组成的混合气体amL，通入一定量(设为xmL)氧气使其完全燃烧。
1. （1）若amL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为amL(即x=a)，则原混合气体中CH₄的体积分数是（保留三位有效数字）；
2. （2）若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO₂和H₂O(g)，则x的取值范围是。
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四、推断题

28. 磁性材料A由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：
1. （1） A的化学式为。
2. （2）用化学方程式表示气体C与氯水反应生成D的过程：。
3. （3） B溶于盐酸后生成的物质F可用于净水，结合离子方程式说明其原因：。
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五、实验题

29. 亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如图装置，利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。

查阅资料：

①HNO₂为弱酸，室温下存在反应：3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂O；

②在酸性溶液中，NO₂^-可将MnO₄^-还原为Mn²⁺且无气体生成；

③NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸。

实验操作：

①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；

②一段时间后停止加热；

③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。
1. （1） B中观察到的主要现象是，D装置的作用是。
2. （2）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。生成碳酸钠的化学方程式是。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是 (写名称)。
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六、综合题

30. 神舟十一号飞船搭乘CZ—2F火箭成功发射，在重达495吨的起飞重量中，95%的都是化学推进剂。
1. （1） CH₃OH和液氧是常用的液体火箭推进剂。
  ①已知：
  
  CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(l)       ΔH₁
  
  2H₂(g)+O₂(l)=2H₂O(l)       ΔH₂
  
  CH₃OH(g)=CH₃OH(l)       ΔH₃
  
  2CH₃OH(l)+3O₂(l)=2CO₂(g)+4H₂O(l)       ΔH₄
  
  则ΔH₄=(用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃来表示)。
  
  ②某温度下，发生反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。在体积为2L的密闭容器中加入1molCH₃OH和1molH₂O，第4min达到平衡，容器内c(CO₂)随时间的变化情况如图1所示，求此反应在该温度下的平衡常数（保留四位有效数字）。保持其他条件不变，在第5min时向体系中再充入0.2molCO₂和0.4molH₂ ，第8min重新达到平衡，此时c(H₂)=c(CH₃OH)。请在图1中画出5～9min的c(CO₂)变化曲线示意图。
2. （2） NH₄NO₃也是一种重要的固体推进剂，可通过电解NO制备NH₄NO₃ ，其工作原理如图2所示，A电极的名称为极，请写出在B电极上发生的电极反应式：。
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31. 过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为：CO(NH₂)₂+H₂O₂ $\text{[math]}$ CO(NH₂)₂·H₂O₂。过氧化尿素的部分性质如下：

分子式	外观	热分解温度	熔点	溶解性
CO(NH₂)₂·H₂O₂	白色晶体	45℃	75～85℃	易溶于水、有机溶剂

合成过氧化尿素的流程及反应装置图如图：

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是，冷凝管中冷却水从 (填“a”或“b”)口出来。
（2）该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是。
（3）步骤①宜采用的操作是______ (填字母)。

A . 加热蒸发 B . 常压蒸发 C . 减压蒸发
（4）若实验室制得少量该晶体，过滤后需要用冷水洗涤，具体的洗涤操作是。
（5）准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加2mL6mol·L^-1H₂SO₄ ，用0.2000mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL(尿素与KMnO₄溶液不反应)，则产品中CO(NH₂)₂·H₂O₂的质量分数为（保留四位有效数字）。若滴定后俯视读数，则测得的过氧化尿素含量(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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32. 非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物。合成路线是：
1. （1）非诺洛芬的分子式是，分子中的含氧官能团名称是。
2. （2） A生成B的反应类型是。
3. （3）反应①中加入的试剂X的分子式为C₈H₈O₂ ， X的结构简式为。
4. （4）下列关于X的说法正确的是_____。
  
  A . 遇FeCl₃溶液显紫色 B . 可发生酯化反应和银镜反应 C . 能与溴发生取代反应 D . 1molX最多能与1molNaOH反应 E . 能与NaHCO₃反应
5. （5）写出非洛芬与乙醇在浓硫酸催化下反应的化学方程式。
6. （6） X有多种同分异构体，其中符合下列条件：属于芳香族化合物，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应的同分异构体，核磁共振氢谱图中有4组峰，面积比为1∶2∶2∶3，写出有关同分异构体结构简式。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10