上海市杨浦区2020年高考化学二模试卷

更新时间：2020-07-17 浏览次数：303 类型：高考模拟

一、单选题

1. 生铁的熔点是1100～1200℃，则可推断纯铁的熔点是（）

A . 1085℃ B . 1160℃ C . 1200℃ D . 1535℃

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2. 对 $\text{[math]}$ 中各数字的描述错误的是（）

A . 8：质子数 B . 16：质量数 C . 2-：电子数 D . -2：化合价

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3. 不能鉴别黄色的溴水和Fe₂(SO₄)₃溶液的是（）

A . NaOH溶液 B . CCl₄ C . AgNO₃溶液 D . 淀粉KI试纸

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4. 下列过程中共价键被破坏的是（）

A . 氯气溶于水 B . 碘升华 C . 乙醇溶于水 D . NaOH溶于水

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5. 氮元素被氧化的反应是（）

A . 工业合成氨 B . 闪电时，空气中产生NO C . 常温下，浓硝酸使铁钝化 D . 实验室检验NH₄⁺

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6. 石油分馏得到的石蜡，其中的有色物质常用氯气漂白，该过程中少量的石蜡会与氯气发生（）

A . 取代反应 B . 加成反应 C . 还原反应 D . 消除反应

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7. 向FeCl₃和BaCl₂的混合溶液中通入SO₂ ，有沉淀生成，此沉淀是（）

A . Fe(OH)₃ B . FeS C . S D . BaSO₄

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8. 决定气体摩尔体积的主要因素是（）

A . 微粒的大小 B . 微粒间的距离 C . 微粒的种类 D . 微粒的数目

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9. 84消毒液（pH约为12，有效成分为NaClO）露置在空气中发生变质，此过程中（）

A . 未发生复分解反应 B . Na、O化合价未变 C . 碱性逐渐增强 D . 会产生氧气

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10. 储存浓H₂SO₄的铁罐外口易出现腐蚀，主要原因是硫酸具有（）

A . 脱水性和吸水性 B . 强氧化性和脱水性 C . 吸水性和酸性 D . 难挥发性和酸性

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11. 对α－甲基苯乙烯（）的分析，正确的是（）

A . 沸点比苯低 B . 聚合反应产物的分子式为：(C₉H₁₀)_n C . 易溶于水 D . 分子中所有的原子处于同一平面

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12. 下列试剂和条件下，不能发生化学反应的是（）

A . 氧化铜，加热 B . 酸性高锰酸钾溶液，常温 C . 浓硫酸，加热 D . HBr，加热

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13. 已知：①I₂(g)＋H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)＋26.5kJ、②I₂(s)＋H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)－9.5kJ，下列分析正确的是（）

A . ①是放热反应，无需加热即可发生 B . ②需持续不断加热才能发生反应 C . I₂(g)和I₂(s)的能量关系如图所示 D . 1molI₂(s)和1molH₂(g)的能量之和比2molHI(g)能量高

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14. 表面有氧化膜的铝片，投入到足量的NaOH溶液中，充分反应（）

A . n(还原剂)：n(氧化剂)＝1：3 B . Al(OH)₃表现了弱碱性 C . 氧化剂是NaOH D . n(生成AlO₂^-)：n(生成H₂)＝2：3

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15. 如图是家用消毒液发生器，下列分析错误的是（）

A . 碳棒a是阴极 B . 反应中碳棒b附近溶液显酸性 C . 电子由碳棒a经溶液流向碳棒b D . 发生器中的总反应：NaCl＋H₂O $\text{[math]}$ NaClO＋H₂↑

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16. 用FeCl₃溶液蚀刻铜箔回收铜的一种流程如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 蚀刻铜箔的离子方程式：2Cu+Fe³⁺→2Cu²⁺+Fe²⁺ B . 试剂X是盐酸或稀硝酸 C . 滤液Y呈浅绿色 D . 试剂Z只能是氯水

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17. 向H₂SO₄和NH₄Al(SO₄)₂的混合溶液中滴加NaOH溶液，不可能发生（）

A . H⁺＋OH^-→H₂O B . Al³⁺＋4NH₃·H₂O→AlO₂^-＋4NH₄⁺＋2H₂O C . NH₄⁺＋OH^-→NH₃·H₂O D . Al(OH)₃＋OH^-→AlO₂^-＋2H₂O

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18. 固定体积的密闭容器中，发生：4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g)，能判断该反应达到平衡状态的依据是（）

A . 5υ_正(O₂)＝4υ_逆(NO) B . 容器内气体密度不再变化 C . c(NH₃)不再变化 D . c(NH₃)＝1.5c(H₂O)

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19. 某纯碱工业的生产流程如图，判断错误的是（）

A . 该流程是索尔维法制碱 B . X是NaCl C . Y是Na₂CO₃ D . Z是NH₄Cl

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20. 0.5mol·L^-1CH₃COONa溶液和水的pH随温度的变化如图所示，下列分析错误的是（）

A . 25℃，CH₃COONa溶液的pH＝8.2，显碱性 B . 60℃，H₂O中c(H⁺)＝1×10^-6.5mol·L^-1 ，呈中性 C . 60℃，CH₃COONa溶液中c(OH^-)＝1×10^-5.1mol·L^-1 D . 升高温度，CH₃COONa溶液水解程度和pH都减小

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二、综合题

21.
1. （1） I．N和Li、Na形成的Li₃N、NaN₃等化合物具有重要的用途。完成下列填空：
  氮原子核外能量最高的电子所处的轨道是：。锂离子核外电子的轨道表示式是：。
2. （2）已知Li₃N熔点为845℃，NH₃熔点﹣77.7℃，用物质结构的知识说明这两种含氮化合物熔点差异的可能原因。
3. （3） II．研究者发明了利用锂循环合成氨的工艺，其流程如下：
  
  每合成1mol氨，转移电子mol；该过程最终得到的氧化产物是。
4. （4）写出反应Ⅱ的化学反应方程式：。向0.35gLi₃N中加入40mL1mol/L的盐酸，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：。
5. （5）由元素周期律能得到____________（填序号）。
  
  A . 碱性：LiOH＜NaOH B . 与水反应的剧烈程度：Li＜Na C . 溶解度：LiOH＜NaOH D . 密度：Li＜Na
6. （6） NaN₃可用于汽车安全气囊，冲撞时发生如下反应：□NaN₃+□KNO₃→□K₂O+□Na₂O+□N₂↑，配平此反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。
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22. 钼（Mo）是人体及动植物必需的微量元素，且在芯片制作、药物和医学造影等方面也有重要作用。用辉钼矿冶炼金属钼的某反应：MoS₂(s)+2Na₂CO₃(s)+4H₂(g) $\text{[math]}$ Mo(s)+2CO(g)+4H₂O(g)+2Na₂S(s)，该反应中氢气的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
1. （1） Na₂S的电子式为：。上述反应的气态反应物和生成物中属于极性分子的是（填写化学式）。举出一个事实，说明硫的非金属性比碳强（用化学方程式表示）。
2. （2）写出上述反应的平衡常数表达式K=。上述正反应是反应（填“吸热”或“放热”）。
3. （3） 1100℃，2L恒容密闭容器中，加入0.1molMoS₂、0.2molNa₂CO₃、0.4molH₂ ，反应至20min时达到的平衡状态恰好处于上图中的A点。此过程中，用H₂表示的平均速率为。其他条件一定时，B点的速率C点（填“大于”“等于”或“小于”），说明理由：。
4. （4） A、B、C三点代表的平衡状态的平衡常数的大小为：K_AK_BK_C（填“大于”“等于”或“小于”），并说明理由：。
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23. 化合物D具有抗病毒作用，如图是利用Heck反应合成D的一种路线。

已知Heck反应：R₁－X＋R₂－CH＝CH₂ R₁－CH＝CH－R₂+HX

完成下列填空：
1. （1）反应①的反应类型是：反应。
2. （2）丙烯酸（CH₂＝CH－COOH）中官能团的名称是：。
3. （3）写出苯环上只有一个侧链且含－COO－的B的所有同分异构体的结构简式：。
4. （4）利用Heck反应，由苯和乙苯（）为原料制备，写出合成路线。（无机试剂任选）（合成路线的表示方式为：）。
5. （5）工业上可用丙烯氧化法生产丙烯酸（CH₂＝CH－COOH），得到的丙烯酸中往往混有丙烯醛（CH₂＝CH－CHO）。
  ①制备过程中，证明已有丙烯酸生成的方法是：。
  
  ②证明生成的丙烯酸中混有丙烯醛的方法是：。
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三、实验题

24. 为测定苏打中Na₂CO₃的含量（含NaHCO₃杂质），实验小组设计了如下三个实验方案。

方案Ⅰ．①称量：仪器X的质量为ag；②称量：仪器X和装有试样的质量为bg；③加热；④冷却；⑤称量：仪器X和残余物的质量为cg；⑥重复____________操作，直至恒重，质量为dg。

（1）仪器X是（填名称），方案 Ⅰ 的实验原理是：（用化学方程式表示）。
（2）请将步骤⑥补充完整：重复操作，步骤⑥的目的是：。
（3）计算Na₂CO₃的质量分数要用到的数据是（选填a、b、c、d）。
（4）方案Ⅱ．称量一定量样品，选用合适的装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。

为提高测定准确性，应选用发生装置（选填“A”或“B”）和量气装置D；装置D比装置C准确性高的原因是（任一条原因）。
（5）检查装置A的气密性：向A的分液漏斗中加入适量水，按图连接好装置，关闭止水夹F，打开活塞E，发现分液漏斗中的水持续滴下，说明A漏气。该判断是否正确，并说明理由：。
（6）方案Ⅲ．称量0.2570g样品，置于锥形瓶中，加适量水溶解，滴2滴酚酞试液，用0.1000mol/L盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变色，反应原理：Na₂CO₃＋HCl→NaHCO₃＋NaCl，重复上述操作两次。
用密度为1.19g/mL、质量分数为0.37的浓盐酸，配制1L0.1000mol/L稀盐酸，所需的定量仪器是：滴定管、1L容量瓶，其中滴定管的作用是。滴定管和容量瓶在使用前都要进行的操作是。（选填序号）

Y．检漏 Z．用蒸馏水洗涤 W．用待装液润洗

（7）根据表中数据，碳酸钠的质量分数为（小数点后保留四位）。

滴定次数	样品的质量/g	稀盐酸的体积/mL
滴定次数	样品的质量/g	滴定前读数	滴定后读数
1	0.2570	1.00	21.01
2	0.2570	0.50	20.49
3	0.2570	1.20	21.20

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试卷信息

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*注意事项：

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