上海市虹口区2020年高考化学二模试卷

更新时间：2020-07-28 浏览次数：224 类型：高考模拟

一、单选题

1. 在预防新冠肺炎中，化学消毒剂发挥了重要作用，以下不是利用氧化性来消毒的是（）

A . 84消毒液 B . 75%酒精 C . 臭氧 D . H₂O₂

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2. 下列化学用语书写正确的是（）

A . N₂的电子式： B . 氯乙烯的结构式：CH₂＝CHCl C . CCl₄的比例模型： D . 原子核内有10个中子的氧原子： $\text{[math]}$

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3. 能用共价键键能大小解释的是（）

A . 熔点：I₂＞Cl₂ B . 熔点：NaCl＞NaI C . 沸点：HI＞HCl D . 热稳定性：HCl＞HI

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4. 某晶体中含有非极性共价键，关于该晶体的说法错误的是（）

A . 可能是化合物 B . 不可能是离子晶体 C . 可能是分子晶体 D . 可能有很高的熔沸点

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5. 第三周期的三种元素甲、乙、丙，原子序数依次增大，且原子核外都有1个未成对电子，下列说法错误的是（）

A . 金属性：甲>乙>丙 B . 三种元素的单质都能与水反应 C . 离子半径：甲>乙>丙 D . 最高价氧化物对应水化物可两两相互反应

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6. (2019高二上·浦东期末) 不能用铝热法制备的金属是（）

A . 镁 B . 铁 C . 铬 D . 锰

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7. 室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有下面两种气体（同温同压），打开弹簧夹K，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强最小的是（）

A . H₂S和 SO₂ B . NH₃和HCl C . H₂和Cl₂ D . NO和 O₂

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8. 下列物质的工业生产过程中，不涉及勒夏特列原理的是（）

A . 合成氨 B . 制硫酸 C . 制氯化氢 D . 制纯碱

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9. (2018高一下·盘县期末) 在下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述错误的是（）

A . 苹果块会干瘪 B . 胆矾晶体表面有“白斑” C . 小试管内有晶体析出 D . pH试纸变红

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10. 已知黑火药爆炸的反应：S+2KNO₃+3C → K₂S+3CO₂+ N₂↑，下列说法正确的是（）

A . 该反应中氧化剂只有硝酸钾 B . 该反应中还原剂只有碳 C . 每生成0.1 mol N₂转移电子1 mol D . 产物中有两种共价化合物

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11. 除去下列物质中少量杂质（括号内的物质为杂质）采用的方法中，正确的是（）

A . 己烷（己烯）：溴水，分液 B . FeCl₃溶液（AlCl₃）：过量氨水，过滤 C . 乙醛（乙酸）：NaOH溶液，分液 D . 乙酸乙酯（乙酸）：饱和碳酸钠溶液，分液

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12. 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，结构简式如图所示。下列关于茉莉醛的叙述正确的是（）

A . 茉莉醛与苯甲醛互为同系物 B . 茉莉醛分子式为C₁₄H₂₀O C . 茉莉醛能使溴水褪色，并只发生加成反应 D . 在一定条件下，1mol茉莉醛最多能与5 mol氢气加成

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13. 某溶液含有Ba²⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-等离子，向其中加入足量的稀硫酸后，溶液中离子的物质的量几乎不变的是（）

A . Ba²⁺ B . Fe²⁺ C . Cl^- D . NO₃^-

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14. 下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述中，正确的是（）

A . 均采用水浴加热 B . 制备乙酸乙酯时乙醇过量 C . 均采用边反应边蒸馏的方法 D . 制备乙酸丁酯时正丁醇过量

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15. 下列关于饱和食盐水的用途或装置设计错误的是（）

A . 模拟工业制纯碱 B . 甲烷的取代反应 C . 实验室制乙炔 D . 除去氯气中的氯化氢

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16. 下列反应可用离子方程式 2H⁺ + CO₃^2- → H₂O + CO₂↑表示的是（）

A . 向Na₂CO₃溶液中滴加过量醋酸 B . 向硫酸中滴加少量Na₂CO₃溶液 C . 向Na₂CO₃溶液中滴加少量稀盐酸 D . 向Na₂CO₃溶液中通入SO₂气体

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17. 下列有关电化学装置不能达到相应实验目的的是（）

A . 模拟吸氧腐蚀 B . 电解法制氯气 C . 铁的防护 D . 外加电流的阴极保护法

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18. 常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是（）

A . pH=0的硫酸 B . 0.01mol/L NaOH溶液 C . pH=10的纯碱溶液 D . pH=5的氯化铵溶液

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19. 体积相同的盐酸和醋酸溶液，c(Cl^-) = c(CH₃COO^-)= 0.01 mol/L，下列说法正确的是（）

A . pH：醋酸>盐酸 B . 完全反应消耗NaOH的量：醋酸>盐酸 C . 与相同的Na₂CO₃粉末反应的起始速率：醋酸<盐酸 D . 分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：c (Cl^-) = c (CH₃COO^-)

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20. 下图是可逆反应A+2B $\text{[math]}$ 2C + 3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况，由此推断错误的是（）

A . A、B一定是气体 B . C可能是气体 C . D一定不是气体 D . 正反应是放热反应

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二、综合题

21. 二氧化氯（ClO₂）是世界卫生组织（WHO）推荐的Al级广谱、安全、高效消毒剂。以下是ClO₂的两种制备方法：
方法一：2NaClO₃ + 4HCl → 2ClO₂↑+ Cl₂↑+ 2NaCl + 2H₂O

方法二：H₂C₂O₄+ 2NaClO₃+ H₂SO₄ → Na₂SO₄+ 2CO₂↑ + 2ClO₂↑ + 2H₂O

完成下列填空：
1. （1）在方法一中，当有0.2 mol电子发生转移时，参与反应的还原剂为 mol。
2. （2）在方法二中，反应物H₂C₂O₄（填序号）。
  a．仅做氧化剂 b．既被氧化又被还原
  
  c．发生氧化反应 d．既未被氧化也未被还原
3. （3）两种方法相比，（填写“方法一”或“方法二”）制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是。
4. （4）实验室也可用氯酸钠(NaClO₃)和亚硫酸钠(Na₂SO₃)用硫酸酸化，加热制备二氧化氯，其化学反应方程式为。
5. （5）氯原子核外共有种不同运动状态的电子，氯离子的最外层电子排布式是。
6. （6） CCl₄分子的空间构型为，CO₂的电子式是。
7. （7）相同压强下，部分元素氯化物的熔点见表：
  
  氯化物
  
  NaCl
  
  KCl
  
  CCl₄
  
  熔点/℃
  
  804
  
  773
  
  -22.92
  
  试解释表中氯化物熔点差异的原因：。
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22. 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。完成下列填空：
合成氨工业中：N₂(g) + 3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) + Q(Q＞0)，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：

t/℃

200

300

400

K

K₁

K₂

0.5
1. （1）试比较K₁、K₂的大小，K₁ K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）
2. （2） 400℃时，反应2NH₃(g) $\text{[math]}$ N₂(g) + 3H₂(g)的化学平衡常数的值为。
  当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量浓度分别为3 mol/L和2 mol/L、1 mol/L时，则该反应υ(N₂)₍_正₎υ(N₂)₍_逆₎（填写“＞”、“=”或“＜”）
3. （3）在密闭恒容的容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是。
  a．υ(N₂)_（正）=3υ (H₂)_（逆） b．混合气体的密度保持不变
  
  c．容器内压强保持不变 d．N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2
4. （4）化工生产为做到又“快”又“多”采用多种方法，试写出两项合成氨工业中为实现“多”所采取的措施：，。
5. （5） 0.1 mol/L的(NH₄)₂SO₄水溶液中各离子浓度由大到小的顺序是，在该溶液中加入少量明矾固体，溶液中NH₄⁺的浓度（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是。
6. （6）如图是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和 CO反应的热化学方程式。
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23. 奶油中含有一种化合物A，可用作香料。在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为化合物B。A发生的一系列化学反应如下：

完成下列填空：
1. （1）写出反应类型：反应 ①反应 ②
2. （2）写出反应③所需的试剂与条件：
3. （3）写出结构简式：F
4. （4）写出一种满足下列要求的A的同分异构体的结构简式：
  i．含有酯基 ii．能发生银镜反应
5. （5）写出C→D反应的化学方程式：
6. （6） C也能与乙二酸反应形成环状化合物（C₆H₈O₄），写出该环状化合物的结构简式：
7. （7）写出以C为原料合成1，4-丁二醇（）的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：）
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三、工业流程

24. 氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Al³⁺、Fe³⁺等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl₂·2H₂O）的主要流程如下：

完成下列填空：

（1）除杂操作是加入物质A来调节溶液的pH，以除去溶液中的Al³⁺、Fe³⁺ ，根据下表所给信息，此时控制溶液的pH范围是，加入的物质A是（写化学式）。

	开始沉淀时的pH	沉淀完全时的pH	沉淀开始溶解时的pH
Al(OH)₃	3.3	5.2	7.8
Fe(OH)₃	1.5	4.1	－

（2）检验Fe³⁺是否沉淀完全的实验操作是。
（3）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH，其目的是。
（4）测定制得的样品的纯度，可采用如下方案：
a．称取0.750 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；

b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用0.050 mol/L AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为20.39 mL。

①上述测定过程中，需要用到的玻璃仪器除了容量瓶、锥形瓶，还有。

②计算上述样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数为（保留三位有效数字）。

③若配制和滴定操作均无误，但最终测定的样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数偏高，写出可能导致该结果的一种情况。

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试卷信息

小学

初中

高中

上海市虹口区2020年高考化学二模试卷

副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

氯化物	NaCl	KCl	CCl₄
熔点/℃	804	773	-22.92

t/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5