吉林省吉林市2020年高考理综-化学三模试卷

更新时间：2020-06-28 浏览次数：230 类型：高考模拟

一、选择题

1. 电视剧《活色生香》向我们充分展示了“香”的魅力。低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用了酯的某种化学性质的是（）

A . 用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水 B . 炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香 C . 用热的纯碱液洗涤碗筷去油腻比冷水效果好 D . 各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯

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2. 某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（）

A . X的分子式为C₁₂H₁₆O₃ B . X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应 C . 在催化剂的作用下，1 mol X最多能与1 mol H₂加成 D . 可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X

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3. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 含1mol H₂SO₄的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N_A B . 常温下1 L 0.1 mol·L^－¹ NH₄NO₃溶液中的氮原子数为0.2N_A C . 标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9N_A对共用电子 D . 以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上经过N_A个电子，则正极放出H₂的体积为11.2 L

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4. 能符合题意表示下列反应离子方程式的是（）

A . 用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl^－＋2H₂O=Cl₂↑＋H₂↑＋2OH^－ B . 硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba²^＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2-=BaSO₄↓＋H₂O C . Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³^＋＋2I^－=2Fe²^＋＋I₂ D . NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-＋5NO₂^-＋6H^＋=2Mn²^＋＋5NO₃^-＋3H₂O

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5. X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断不正确的是（）

A . 反应③为工业制粗硅的原理 B . Z位于元素周期表第三周期ⅡA族 C . 4种元素的原子中，Y原子的半径最小 D . 工业上通过电解乙来制取Z

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6. 海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：

下列关于该流程中各步骤的说法中，不正确的是（）

选项	步骤	采用装置	主要仪器
A	①	过滤装置	漏斗
B	②	分液装置	分液漏斗
C	③	蒸发装置	坩埚
D	④	蒸馏装置	蒸馏烧瓶

A . A B . B C . C D . D

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7. 25 ℃时，将0.10 mol·L^－¹ CH₃COOH溶液滴加到10mL 0.10mol·L^－¹NaOH溶液中，lg $\text{[math]}$ 与pH的关系如图所示，C点坐标是(6，1.7)。(已知：lg5=0.7)下列说法正确的是（）

A . K_a(CH₃COOH)＝5.0×10^－⁵ B . K_a(CH₃COOH)＝5.0×10^－⁶ C . pH＝7时加入的醋酸溶液的体积小于10 mL D . B点存在c(Na^＋)－c(CH₃COO^－)＝(10^－⁶－10^－⁸)mol·L^－¹

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二、非选择题

8. 活性氧化锌(ZnO)广泛用于橡胶、涂料、陶瓷、电子等行业，以粗氧化锌(主要成分为ZnO，还含有少量MnO、CuO、FeO、Fe₂O₃等)为原料经深度净化可制备高纯活性氧化锌，其流程如图所示：

几种难溶物的K_sp：

物质	Mn(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	ZnS	CuS
K_sp	1.9×10^－¹³	8.0×10^－¹⁶	4.0×10^－³⁸	2.5×10^－²²	6.4×10^－³⁶

（1）将大小为66nm的高纯活性氧化锌粉末分散到水中，所得分散系为。
（2） “浸取”过程中ZnO与NH₃·H₂O、NH₄HCO₃反应生成可溶性的Zn[(NH₃)_n]CO₃和H₂O。若有1mol ZnO溶解，则在该转化反应中参加反应的NH₃·H₂O和NH₄HCO₃物质的量之比的最大值为(已知：1≤n≤4)。
（3） “深度除锰”过程中双氧水可将“滤液1”中的Mn(OH)₂转化为更难溶的MnO₂·H₂O，写出反应的化学方程式，“滤渣2”中存在的物质除了MnO₂·H₂O还可能含有(用化学式表示)。
（4） “深度除铜”过程中当溶液中 $\text{[math]}$ ≤2.0×10^－⁶时，才能满足“深度除铜”的要求，若溶液中Zn²^＋浓度为1mol/L时，则最终溶液中S²^－的浓度理论上的最小值为mol/L。
（5） “蒸氨”过程中Zn[(NH₃)_n]CO₃分解为ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O、NH₃和CO₂。为了提高经济效益，请设计循环利用NH₃和CO₂方案。
（6） “煅烧”时ZnCO₃·2Zn(OH)₂转变为高纯活性氧化锌，写出反应的化学方程式

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9. 过氧乙酸(CH₃COOOH)是一种高效消毒剂，性质不稳定遇热易分解，可利用高浓度的双氧水和冰醋酸反应制得，某实验小组利用该原理在实验室中合成少量过氧乙酸。装置如图所示。回答下列问题：

已知：①常压下过氧化氢和水的沸点分别是158℃和100℃。

②过氧化氢易分解，温度升高会加速分解。

③双氧水和冰醋酸反应放出大量的热。
1. （1）双氧水的提浓：蛇形冷凝管连接恒温水槽，维持冷凝管中的水温为60℃，c口接抽气泵，使装置中的压强低于常压，将滴液漏斗中低浓度的双氧水(质量分数为30%)滴入蛇形冷凝管中。
  ①蛇形冷凝管的进水口为。
  
  ②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的是。
  
  ③高浓度的过氧化氢最终主要收集在(填圆底烧瓶A/圆底烧瓶B)。
2. （2）过氧乙酸的制备：向100mL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提浓的双氧水12mL，之后加入浓硫酸1mL，维持反应温度为40℃，磁力搅拌4h后，室温静置12h。
  ①向冰醋酸中滴加提浓的双氧水要有冷却措施，其主要原因是。
  
  ②磁力搅拌4h的目的是。
3. （3）取V₁mL制得的过氧乙酸溶液稀释为100mL，取出5.0mL，滴加酸性高锰酸钾溶液至溶液恰好为浅红色(除残留H₂O₂)，然后加入足量的KI溶液和几滴指示剂，最后用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗标准溶液V₂mL(已知：过氧乙酸能将KI氧化为I₂；2Na₂S₂O₃＋I₂＝Na₂S₄O₆＋2NaI)。
  ①滴定时所选指示剂为，滴定终点时的现象为。
  
  ②过氧乙酸与碘化钾溶液反应的离子方程式为。
  
  ③制得过氧乙酸的浓度为mol/L。
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10.
1. （1）汽车尾气中的CO、NO、NO₂等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。
  已知：①2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)   △H₁=－112.3kJ·mol^-1
  
  ②NO₂(g)+CO(g)=NO(g)+CO₂(g)   △H₂=－234kJ·mol^-1
  
  ③N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   △H₃=+179.5kJ·mol^-1
  
  请写出CO和NO₂生成无污染气体的热化学方程式。
2. （2）若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g) △H=－759.8kJ·mol^-1 ，反应达到平衡时，N₂的体积分数随n(CO)/n(NO)的变化曲线如图1。
  
  ①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近；
  
  ②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为；a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为。
  
  ③若n(CO)/n(NO)=0.8，反应达平衡时，N₂的体积分数为20％，则CO的转化率为。
3. （3）若将NO₂与O₂通入甲中设计成如图2所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极处通入的气体为(填化学式)；A电极的电极反应式为；一段时间后，若乙中需加0.2molCu(OH)₂使溶液复原，则转移的电子数为。
4. （4）已知：25℃时，H₂C₂O₄的电离常数K_a1=5.9×10^-² ， K_a2=6.4×10^-5 ，则25℃时，0.1mol·L^-1NaHC₂O₄溶液中各离子浓度由大到小的顺序为，若向该溶液中加入一定量NaOH固体，使c(HC₂O₄^-)=c(C₂O₄^2-)，则此时溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
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11. 铁、铝、铜三种金属元素在日常生活中的应用最为广泛。回答下列问题：
1. （1）基态Fe原子的简化电子排布式为。
2. （2）常温下，Fe(CO)₅为黄色液体，易溶于非极性溶剂。写出CO的电子式；Fe(CO)₅分子中σ键与π键之比为。
3. （3）硝酸铜溶于氨水形成[Cu(NH₃)₄](NO₃)₂的深蓝色溶液。
  ①[Cu(NH₃)₄](NO₃)₂中阴离子的立体构型是。NO₃^-中心原子的轨道杂化类型为。
  
  ②与NH₃互为等电子体的一种阴离子为(填化学式)；氨气在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因。
4. （4）金属晶体可看成金属原子在三维空间中堆积而成，单质铝中铝原子采用铜型模式堆积，原子空间利用率为74%，则铝原子的配位数为。
5. （5）铁和硫形成的某种晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝xpm，则该物质的化学式为；A原子距离B原子所在立方体侧面的最短距离为pm(用x表示)；该晶胞的密度为g·cm^-3。(阿伏加德罗常数用N_A表示)
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12. 香料G的一种合成工艺如图所示。

已知：①核磁共振氢谱显示A有两个峰，其强度之比为1∶1。

②CH₃CH₂CH=CH₂ $\text{[math]}$ CH₃CHBrCH=CH₂

③CH₃CHO+CH₃CHO $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ CH₃CH=CHCHO+H₂O

请回答下列问题：
1. （1） A的结构简式为，G中官能团的名称为。
2. （2）检验M已完全转化为N的实验操作是
3. （3）有学生建议，将M→N的转化用KMnO₄ (H^＋)代替O₂ ，你认为是否合理(填“是”或“否”)原因是(若认为合理则不填此空)。
4. （4）写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：K→L，反应类型。
5. （5） F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有种。(不考虑立体异构)
  ①能发生银镜反应　②能与溴的四氯化碳溶液加成　③苯环上只有2个对位取代基
6. （6）以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线(其他无机原料任选)。请用以下方式表示：A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ 目标产物
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