浙江省丽水市2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

更新时间：2020-06-09 浏览次数：114 类型：期末考试

一、选择题

1. 下列说法不正确的是（）

A . 碘酸钾是国家规定的食盐加碘剂 B . 无水乙醇常用于杀菌消毒 C . 口服维生素C可以促进补铁剂吸收 D . 聚乙烯塑料制品可用于食品包装

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2. 下列表示正确的是（）

A . 乙酸的键线式为： B . 氯化钠的分子式为：NaCl C . 四氯化碳的比例模型为： D . 水的电子式为：

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3. 下列说法不正确的是（）

A . 可用蒸发浓缩，冷却结晶法来提纯含少量NaCl杂质的KNO₃晶体 B . 蒸馏实验中忘记加沸石，应先停止加热，待溶液冷却后再加入沸石 C . 浓碱液不慎滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂抹稀硼酸溶液 D . 焰色反应前，通常先用稀盐酸洗涤玻璃棒，再在火焰上灼烧至近乎无色

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4. 关于反应2KMnO₄+ 16HCl(浓)=2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑ + 8H₂O，下列说法正确的是（）

A . KMnO₄是还原剂 B . 每生成1mol Cl₂转移2 mol电子 C . MnCl₂是氧化产物 D . 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8

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5. 下列说法不正确的是（）

A . 氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水 B . 氧化镁的熔点很高，可用于制作耐高温材料 C . 晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光学镜片 D . 工业炼铁中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石

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6. 下列说法不正确的是（）

A . 氢氧化钠晶体熔化时破坏了离子键和共价键 B . 干冰易升华不易分解，说明化学键比分子间作用力要强 C . 氮气分子中所有原子的最外层都具有8电子稳定结构 D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同分异构体

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7. 下列离子方程式正确的是（）

A . 向次氯酸钠溶液中通入少量的SO₂：H₂O + 3ClOˉ + SO₂=SO₄²ˉ + Clˉ + 2HClO B . 碳酸钠溶液和醋酸反应：CO₃²ˉ + 2H⁺=CO₂↑ + H₂O C . 碳酸氢钠溶液加过量氢氧化钡：2HCO₃^-+ Ba²⁺+ 2OHˉ=BaCO₃↓ + 2H₂O + CO₃²ˉ D . 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu²⁺+ 2Fe=2Fe³⁺+ 3Cu

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8. 四种短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，这四种元素的最外层电子数之和为24，下列判断正确的是（）

A . X、Z、W的原子半径依次增大 B . ZX₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C . Z元素的气态氢化物的沸点比X的高 D . W元素的氧化物的水化物酸性比Z的强

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9. 下列说法不正确的是（）

A . 苯的邻位二元取代物只有一种证明苯没有单双键交替结构 B . 乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色 C . 牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物 D . (CH₃)₂CHCH(CH₃)₂的名称是2，3-二甲基丁烷

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10. 下列说法正确的是（）

A . 反应A(s) + 2B(g) $\text{[math]}$ C(g) + D(g) 达平衡后，加入A平衡向正方向移动 B . 2SO₂(g) + O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △ H = -197 kJ·mol^-1 ，升高温度，正反应速率减小 C . N₂(g) + 3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) 达平衡后，若保持容器压强不变，继续通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂ ，平衡向正方向移动，则N₂的转化率一定变大 D . 在一定温度下，一定容积的密闭容器中发生反应：C(s) + H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g) + H₂(g)，当混合气体的平均分子量不再发生变化说明反应达到平衡

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11. 铅蓄电池的充放电总反应为：PbO₂+ 2H₂SO₄ + Pb $\text{[math]}$ 2 PbSO₄+ 2H₂O 下列说法正确的是（）

A . 在放电时，该电池正极上的金属铅被还原 B . 在放电时，负极发生的反应是 Pb + SO₄^2--2e^-=PbSO₄ C . 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D . 在充电时，阳极发生的反应是 PbSO₄ + 2e^-=Pb + SO₄^2-

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12. 下列有关说法正确的是（）

A . 醋酸溶液中：c(CH₃COO^-) + c(H⁺) = c(OH^-) B . 向10 mL 0.10 mol·L^-1醋酸溶液中加入10 mL 0.10 mol·L^-1氢氧化钠溶液，溶液中离子浓度的大小顺序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-) C . 室温下，盐酸中c(Cl^-) 与醋酸溶液中c(CH₃COO^-) 相等，则两溶液的pH相等 D . 中和相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量相同

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13. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A . 常温下将5.6 g 铁加到足量浓硫酸中，转移电子数为0.3 N_A B . 常温常压下，28 g丙烯中所含C-H键的数目为4 N_A C . 1 L 3.0 mol·L^-1的 NH₄Cl溶液中，NH₄⁺数目小于3 N_A D . 2.0 g重水 (D₂O) 中含有的中子数为N_A

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14. 反应A(g)＋B(g)→C(g) Δ H ，分两步进行：① A(g)＋B(g)→X(g) Δ H₁；② X(g)→C(g) Δ H₂；反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . d是反应②的活化能 B . Δ H₁= (b - a) kJ ·mol^-1 C . Δ H = - (b - c + d - a) kJ·mol^-1 D . X是反应A(g) ＋ B(g) → C(g) 的催化剂

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15. 一定温度下，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g) + Cl₂(g) $\text{[math]}$ COCl₂(g)其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol			平衡物质的量/mol
容器编号	温度/℃	CO	Cl₂	COCl₂	COCl₂
Ⅰ	500	4.0	4.0	0	3.2
Ⅱ	500	4.0	a	0	2.0
Ⅲ	600	2.0	2.0	2.0	2.8

下列说法不正确的是（）

A . a = 2.2 mol B . 容器Ⅲ中前5 min的平均反应速率v(CO) = 0.08 mol·L^-1·min^-1 C . 该反应在500℃时的平衡常数K = 5 D . 若容器Ⅰ起始投料为CO 2.0 mol、Cl₂ 2.0 mol，平衡时CO转化率小于80%

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16. 下列有关如图有机物说法正确的是（）

A . 有机物中所有原子均在同一平面内 B . 可发生的反应类型有取代、加成、还原、水解、氧化 C . 1 mol 该化合物最多能与含5 mol NaOH的溶液反应 D . 既能使酸性KMnO₄ 溶液褪色，又能与FeCl₃溶液发生显色反应

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17. 向含a mol (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中逐滴加入b mol NaOH溶液，下列说法不正确的是（）

A . (NH₄)₂Fe(SO₄)₂是复盐 B . b = a时，溶液中离子浓度大小关系为：c(Fe²⁺) = c(NH₄⁺) C . b = 2a时，发生的离子反应为： Fe²⁺ + 2OH^-=Fe(OH)₂ ↓ D . 当2a＜b≤4a时可能发生的离子反应为：3 NH₄⁺ + 2Fe²⁺+ 7OH^-=2Fe(OH)₂↓ + 3NH₃·H₂O

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18. 室温下，向10 mL 0.1000 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1000 mol·L^-1的某一元酸HX，溶液pH变化曲线如图。下列说法不正确的是（）

A . 等浓度的 HX、NaX 混合溶液中，HX的电离程度大于X^-的水解程度 B . c点所示溶液中存在：2c(H⁺) - 2c(OH^-) = c(X^-) - c(HX) C . a、b、c点所示溶液中，由水电离出的 c(H⁺)·c(OH^-) 值不变 D . a →c点所示溶液中，c(X^-) + c(HX) + c(Na⁺) = 0.1000 mol·L^-1 始终成立

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19. 黄钾铁矾 [KFe₃(SO₄)₂(OH)₆] 矿物在火星上的发现，被认为是火星上曾经有水的证据。下列说法不正确的是（）

A . 黄钾铁矾不溶于水，加过量HI溶液后，溶液中含有K⁺、Fe³⁺、H⁺等离子 B . 黄钾铁矾是一种含硫矿石，在世界各地都有发现，它的形成需要水参与 C . 常温常压下，利用氧化亚铁硫杆菌也能在FeSO₄-K₂SO₄-H₂O体系中合成黄钾铁矾 D . 黄钾铁矾矿物的沉淀过程可用来处理矿山及其他工业废水，去除S、Fe和Cr（Ⅵ）等有毒有害元素

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20. 通过实验得出的结论中正确的是（）

A . 将某纯净固体试样完全溶于盐酸，产生的气体能使品红试液褪色，加热后又变红，固体试样中一定存在SO₃^2- B . 将某纯净固体试样加水溶解，加入NaOH溶液，微热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中一定有NH₄⁺ C . 将某纯净固体试样加水溶解，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，试样中一定有SO₄^2- D . 将某纯净固体试样完全溶于盐酸，加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，试样中一定有Fe元素

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二、非选择题

21. 用石墨电极电解氯化铜溶液，装置如图。请回答下列问题：
1. （1）阳极上的气体颜色为；该装置工作过程中的能量转化方式为。
2. （2）写出电解初期阴极的电极反应式。
3. （3）电解一段时间后取出阴极的石墨棒，发现表面有浅蓝色固体Cu(OH)₂ ，请说明Cu(OH)₂产生的原因。
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22. X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间转化关系如图（部分产物已略去）：
1. （1） Y在周期表的位置是，C的电子式是。
2. （2）反应①的化学方程式为。
3. （3） D溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）。
4. （4）反应②的离子方程式为。
5. （5）工业上常将C溶液置于铁锅内直接加热得到固体C，此过程中会生成氢氧化亚铁等杂质，可加入硝酸钠使氢氧化亚铁氧化，然后脱水变成氧化铁沉降得到较纯的固体C。写出加入硝酸钠除杂的化学方程式。
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23. NH₃是重要的化工原料，经一系列反应可得到HNO₃、CO(NH₂)₂、HCN等产品。
1. （1）以氨气为原料合成HNO₃工艺如下，写出N₂O₄转化为HNO₃的反应方程式。
2. （2）以NH₃和CO₂为原料生产尿素的反应如下：
  反应Ⅰ：2NH₃(l) ＋ CO₂(g) $\text{[math]}$ NH₂COONH₄(l) Δ H₁＝ a kJ·mol^-1
  
  反应Ⅱ：NH₂COONH₄(l) $\text{[math]}$ NH₂CONH₂(l) ＋ H₂O(l) Δ H₂＝ b kJ·mol^-1
  
  ① 已知NH₃(l) $\text{[math]}$ NH₃(g) Δ H₃＝ c kJ·mol^-1反应2NH₃(g) ＋ CO₂(g) $\text{[math]}$ NH₂CONH₂(l) ＋ H₂O(l) Δ H₄＝kJ·mol^-1(用含a、b、c的式子表示)，该反应能自发进行的主要原因是。
  
  ② 一定条件下，往恒容密闭容器中投入4 mol NH₃和 1 mol CO₂ ，测得各组分物质的量随时间变化如图1。下列说法正确的是。
  
  A．选择合适的碳氮比有利于提高产率
  
  B．反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ小
  
  C．过量氨气可以与反应生成的水结合，有利于尿素合成
  
  D．气体物质的量不再变化时，反应达到平衡状态
3. （3）工业上利用氨气生产氢氰酸的反应为CH₄(g) + NH₃(g) $\text{[math]}$ HCN(g) + 3H₂(g) Δ H>0
  
  ① 其他条件一定，达到平衡时NH₃转化率随外界条件X变化的关系如图所示。X代表的是(填“温度”或“压强”)。
  
  ② 其它条件一定时，向2 L密闭容器中加入n mol CH₄和2 mol NH₃ ，平衡时NH₃体积分数随n变化的关系如图所示。平衡常数K=（请写出计算过程）
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24. 某化学兴趣小组按如下步骤制作紫草手工皂。
Ⅰ.制作紫草油：用50mL菜籽油浸泡15g紫草根30天，倾析法分离出紫草油。

Ⅱ.皂化过程：

①用移液管量取26mL紫草油、10mL95%的乙醇于三颈烧瓶中，40℃水浴加热，装置如图。

②量取20mL30%的氢氧化钠溶液，分多次缓慢加入紫草油中，边加边搅拌。

③皂化反应结束后，将反应混合液缓慢加入25mL热的饱和NaCl溶液中，并用玻璃棒搅拌，静置。待混合液充分冷却后用多层纱布进行减压过滤，分离出上层的高级脂肪酸钠。

Ⅲ.压模与成型：将分离出的高级脂肪酸钠倒入模具中冷凝固化、压模成型。
1. （1）仪器A为，冷凝管中水从口进（填a或b）。
2. （2）下列说法正确的是_____。
  
  A . 将紫草根灼烧灰化、溶解过滤、氧化、萃取也可得到香草素 B . 用倾析法分离紫草根和紫草油时无需玻璃棒引流 C . 用移液管量取香草油时不能伸入到容器底部 D . 实验中也可用浓肥皂水代替酒精，加快皂化反应
3. （3）皂化刚开始时反应速率很缓慢，为加快反应速率，采取的措施有加乳化剂、、等方式。
4. （4）用玻璃棒蘸取反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若无油滴出现，可判断皂化完全，请说明理由。
5. （5）下列关于减压过滤的说法正确的是_____。
  
  A . 减压过滤的目的主要是得到较干燥的固体 B . 盐析分离所得肥皂颗粒太小，减压过滤时易透过滤纸，可用纱布代替。 C . 洗涤沉淀时应先关小水龙头使洗涤剂缓慢通过沉淀物 D . 在减压过滤后期，为加速过滤，可用大小合适的量筒底部对样品进行挤压。
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25. 某研究小组拟合成抗抑郁药西酞普兰中间体 5-腈基苯酞。

已知：① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$

请回答：
1. （1）下列说法正确的是______。
  
  A . 化合物 C 具有弱碱性 B . 化合物 D 中有两个硝基 C . 从 B→C、F→G发生的都是取代反应 D . 5-腈基苯酞的分子式为 C₉H₄NO₂
2. （2）化合物 F 的结构简式是。
3. （3）写出 A→B 的化学方程式。
4. （4）设计以乙炔和尿素为原料（无机试剂任选）制备 C 的合成路线。
5. （5）写出化合物 F（C₈H₇NO₂）同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。
  ¹H—NMR谱和IR谱检测表明：
  
  ①分子中有 4 种化学环境不同的氢原子
  
  ②分子中含苯环，没有羟基、过氧键（—O—O—）
  
  ③除苯环外无其它环状结构
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