广西南宁市“4N”高中联合体2018-2019学年高一下学期...

更新时间：2020-06-04 浏览次数：156 类型：期末考试

一、选择题

1. ¹³₆C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，有关¹³₆C的说法正确的是（）

A . 中子数为6 B . 电子数为13 C . 质子数为6 D . 质量数为6

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2. 下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（）

A . 淀粉 B . 蔗糖 C . 麦芽糖 D . 葡萄糖

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3. 在一定条件下，反应N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（）

A . V(NH₃)=0.02mol/(L·min) B . V(N₂)=0.005mol/(L·min) C . V(NH₃)=0.17mol/(L·min) D . V(H₂)=0.03mol/(L·min)

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4. 在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是（）
①升高温度 ②加入催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末

A . ①②③ B . ①②④ C . ①③④ D . ①②③④

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5. CO、NO及H₂S都是有毒气体。下列有关这三种气体的说法正确的是（）

A . 都能与氧气反应 B . 都易溶于水 C . 都能与碱溶液反应 D . 都是电解质

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6. 分类方法广泛适用于化学科学中，以下物质分类不正确的是（）

A . 纯金属与合金均属于金属材料 B . 纯碱和烧碱的水溶液均显示碱性，故均属于碱类 C . 按分散质的粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体 D . 溶于水后其水溶液能导电化合物不一定是电解质

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7. 下列递变规律正确的是（）

A . HNO₃、H₃PO₄、H₂SO₄的酸性依次增强 B . P、S、Cl元素的最高正价依次降低 C . Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺的离子半径依次减小 D . Na、Mg、Al的金属性依次减弱

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8. 相同质量的铝分别投入足量的下列物质中反应生成氢气，消耗溶质物质的量最少的是（）

A . 稀硫酸 B . 稀盐酸 C . 氢氧化钡溶液 D . 氢氧化钠溶液

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9. 在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N₂(g) + 3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) 。
下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）

A . N₂、H₂、NH₃的浓度相等 B . N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化 C . N₂、H₂、NH₃在密闭容器中共存 D . 反应停止，正、逆反应速率都等于零

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10. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）

A . NH₃ B . HCl C . NaOH D . NaCl

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11. (2018高一下·玉溪期末) 已知反应A+B= C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（）

A . 该反应是放热反应 B . 只有在加热条件下才能进行 C . 反应物的总能量高于生成物的总能量 D . 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量

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12. 等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O₂最多的是（）

A . CH₄ B . CH₃CH₃ C . C₂H₂ D . C₅H₁₂

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13. 化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是（　　）

A . 根据质量（原子）守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO₂和H₂O则该物质一定是烃 B . 根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量 C . 根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数 D . 根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率

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14. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是（）

A . 原子序数：X<Y B . 原子半径：X>Y C . 原子的最外层电子数：X>Y D . 得电子能力：X>Y

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15. 把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种一金属的活动性顺序由大到小排列为（）

A . 甲>丙>丁>乙 B . 甲>丙>乙>丁 C . 甲>乙>丙>丁 D . 乙>丁>丙>甲

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16. 下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是（）

A . 硝基苯和水 B . 乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 C . 水和溴苯 D . 碘和四氯化碳

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17. (2018高一上·重庆月考) 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 常温、常压下，18g H₂O含有的原子数为3 N_A B . 标准状况下，2.24 L乙醇含有的分子数为0.1 N_A C . 1 L 1.0 mol·L^—1 K₂SO₄溶液中含有的K⁺数为N_A D . 标准状况下，2.24 L氦气和2.24L氧气所含的原子数均为0.2N_A

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18. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）

A . 香叶醇的分子式为C₁₀H₂₀O B . 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D . 能发生加成反应也能发生取代反应

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二、非选择题

19. 实验室需要配制0.50 mol·L^－¹ NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，使整个操作完整。
1. （1）选择仪器。完成本实验必须用到的仪器有：托盘天平(带砝码，最小砝码为5g)、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、、胶头滴管等以及等质量的两片滤纸。
2. （2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体g。
3. （3）称量。称量过程中NaCl晶体应放于天平的(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。
4. （4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是。
5. （5）移液、洗涤。在移液时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了。
6. （6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切。若定容时俯视容量瓶的刻度线会导致所配溶液的浓度(填“偏高”、“偏低”或“”“不变”)；溶解搅拌时有液体溅出，会导致所配溶液的浓度(同上)。
  ⑺摇匀、装瓶。
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20.
1. （1） Ⅰ．下列各组粒子，属于同种核素的是(填编号，下同)，互为同位素的是，互为同素异形体的是，互为同分异构体的是，属于同种物质的是，互为同系物的是。
  ①¹⁶O₂和¹⁸O₃ ② CH₄ 和C₃H₈ ③ H、D、T④³⁰₁₅R和（核内15个中子）⑤CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃⑥ 和
2. （2） Ⅱ．能源是现代社会发展的支柱之一。
  化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。
  
  ①下列反应中，属于放热反应的是(填字母)。
  
  A．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl混合搅拌 B．高温煅烧石灰石
  
  C．铝与盐酸反应 D．C+H₂O(g)=CO+ H₂
  
  ②拆开1mol H﹣H键，1mol N﹣H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量
  
  为a kJ，b kJ，c kJ，则1molN₂和H₂完全反应生成2mol NH₃需要放出的热量为kJ。
3. （3）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
  
  如下图所示的原电池装置中，负极是，正极上能够观察到的现象是，正极的电极反应式是。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5 g，则放出气体g。
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21. 下表是元素周期表的一部分：

根据要求回答下列问题：
1. （1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是。
2. （2） A，C，D三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是（填化学式，下同），E、H、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是。
3. （3） I元素跟A元素形成化合物的电子式是。高温灼烧该化合物时，火焰呈色。
4. （4）分别写出B、G两种单质和水反应的离子方程式、。
5. （5）元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO₂反应生成氧气的化学方程式：。
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22. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。
1. （1） I．将8.96L (标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应，溴的四氯化碳溶液的质量增加8.4g，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为。
2. （2） II．已知乙烯能发生以下转化：
  
  写出B、D化合物中官能团的名称：B；D；
3. （3）写出相关反应的化学方程式：
  ① 反应类型：
  
  ② 反应类型：
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