湖北省荆门市2016-2017学年化学高一上学期期末考试试卷

更新时间：2017-09-16 浏览次数：566 类型：期末考试

一、选择题

1. 今年入冬以来，我市大部分地区雾霾严重，严重影响人们的日常生活．“改善环境条件，提高空气质量：人人有责！下列措施对控制雾霾无影响的是（　　）

A . 机动车限号行驶，鼓励乘公交出行 B . 不焚烧农作物秸秆 C . 局部地区实行人工降雨、降雪 D . 家庭安装空气净化器

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2. 下列分类正确的是（　　）

A . 酸：CH₃COOH、H₂SO₃、NaHCO₃、HF B . 碱：Cu₂（OH）₂CO₃、NaOH、Fe（OH）₂、Mg（OH）₂ C . 盐：AgCl、BaSO₄、NaH₂PO₄、Mg（NO₃）₂ D . 酸性氧化物：CO、CO₂、SO₂ SO₃

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3. 下列说法中不正确的是（　　）

A . Al₂O₃可用作耐火材料，用小苏打发酵面团制作馒头 B . 碳素钢的熔点比纯铁低、司母戊鼎的主要成分是铜合金 C . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 D . 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物

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4. N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

A . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N_A B . 常温常压下的67.2L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A C . 1L 1mol/L的稀硝酸中，含氧原子数为3N_A D . 1molCO和CO₂混合气体中含C原子数为N_A

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5. (2016高一上·南阳期末) 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^﹣ ②2Br^﹣+Cl₂=Br₂+2Cl^﹣ ③2Fe³⁺+2I^﹣=2Fe²⁺+I₂ ．由此判断下列说法正确的是（）

A . 铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化 B . 反应②中当有1mol Cl₂被氧化时，有2mol Br^﹣被还原 C . 氧化性强弱顺序为：Cl₂＞I₂＞Br₂＞Fe³⁺ D . 还原性强弱顺序为：I^﹣＞Fe²⁺＞Br^﹣＞Cl^﹣

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6. 某课外实验小组的同学们采取的下列实验操作中，正确的是（　　）
①甲同学将用剩的钠或钾应及时放回原试剂瓶；
②乙同学用灯帽盖灭酒精灯；
③丙同学给容量为30mL的试管中加入20mL液体加热；
④丁同学用酒精萃取碘水中的碘；
⑤戊同学将浓硫酸倒入装有适量水的量筒中稀释；
⑥己同学配制NaOH溶液时，将NaOH固体在烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中．

A . 只有②③ B . ①② C . 只有②③④ D . 全部正确

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7. 下列离子方程式书写正确的是（　　）
①将金属Na投入水中：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^﹣+H₂↑
②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba²⁺+OH^﹣+H⁺+SO₄²^﹣=BaSO₄↓+H₂O
③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO₃^﹣+H⁺=CO₂↑+H₂O
④碳酸钙中滴加盐酸：CO₃²^﹣+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

A . ①③④ B . ①③ C . ②④ D . ①②③

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8. (2015高一上·简阳月考) 下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）

A . 烧碱 B . 硫酸氢钠 C . 氢氧化钡 D . 过氧化钠

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9. 下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（　　）

A . FeSO₄ （CuSO₄）：加足量铁粉后，过滤 B . CO （CO₂）：用NaOH溶液洗气后干燥 C . CO₂ （HCl）：用NaOH溶液洗气后干燥 D . MnO₂ （KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干

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10. 把14.8g Na₂CO₃•10H₂O和NaHCO₃组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na⁺）=1.2mol•L^﹣1 ，若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体质量是（　　）

A . 3.18g B . 6.36g C . 4.22g D . 5.28g

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11. (2016高一上·天水期中) 三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa⁺ ， 0.25molMg²⁺ ， 0.4molCl^﹣ ，则SO₄²^﹣的物质的量为（）

A . 0.1 mol B . 0.3 mol C . 0.5 mol D . 0.15 mol

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12. (2016高一上·南阳期末) 在标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是（）

A . 标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m：n B . 25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n：m C . 同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m：n D . 标准状况下，等质量的A与B的体积比为m：n

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13. 一江清水送北京是十堰人民对首都人民的承诺，水质问题很重要，十堰某地有两个工厂的污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣、NO₃^﹣、OH^﹣ ．两厂单独处理成本很高，如果将两厂的污水按一定比例混合，过滤沉淀后污水就变为无色澄清且只含NaNO₃ ，污染程度大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（　　）

A . Cl^﹣ 和NO₃^﹣一定来自不同的工厂 B . SO₄²^﹣ 和NO₃^﹣可能来自同一工厂 C . Ag⁺ 和Na⁺ 可能来自同一工厂 D . Na⁺ 和NO₃^﹣一定来自同一工厂

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14. (2015高一上·福建月考) 在2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为（）

A . 1：8 B . 8：1 C . 1：5 D . 5：1

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15. 1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是（　　）

A . AlCl₃、FeCl₃、NaOH B . AlCl₃、MgCl₂、NaOH C . NaAlO₂、Ba（OH）₂、H₂SO₄ D . NaAlO₂、BaCl₂、H₂SO₄

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二、实验题

16. 某校化学小组学生利用如图1所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃•6H₂O 晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
1. （1）装置B中发生反应的化学方程式是
2. （2）装置E中的现象是
3. （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．写出可能发生的有关反应化学方程式：
4. （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃•6H₂O晶体，设计流程如图2：
  ①步骤I中通入Cl₂的作用是．
  ②简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法
  ③步骤II从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃•6H₂O晶体的主要操作包括：．
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17. 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图实验装置回答问题．
1. （1）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是（填序号）．
2. （2）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器，②的进水口是（填“f”或“g”）．
3. （3）某小组同学欲配制230mL 0.4mol/L 盐酸，则需取用4mol/L盐酸mL．
4. （4）装置Ⅱ是该小组某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：
  ①；②．
5. （5）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是　　．
  
  A . 容量瓶洗涤后未干燥 B . 移液时，有少量溶液溅出 C . 定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些 D . 量筒量取溶液时，仰视刻度线 E . 装入试剂瓶时，有少量溶液溅出．
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三、推断题

18. 某混合物A含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃ ，在一定条件下可实现如图所示变化．
请回答下列问题．
1. （1）、C、D、G、H 4种物质的化学式为：C、D、G、H．
2. （2）沉淀F与KOH溶液反应的离子方程式为沉淀E加热生成B的化学方程式为溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为．
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四、解答题

19. 现有下列十种物质：①液态氯化氢 ②小苏打 ③固体纯碱 ④二氧化碳 ⑤葡萄糖 ⑥氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨Al ⑩硫酸铁溶液
1. （1）上述十种物质中，属于电解质的有，属于非电解质的有．
2. （2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H⁺+OH^﹣=H₂O，该反应的化学方程式为．
3. （3）除去③中少量②的操作是，⑨在空气中能稳定存在的原因．
4. （4）标准状况下，L ④中含有0.4mol 氧原子．
5. （5）现有100mL⑩溶液中含Fe³⁺5.6g，则溶液中SO₄²^﹣的物质的量浓度是．
6. （6）若在⑦中缓慢加入⑥的水溶液，产生的现象是．
7. （7）将①加入到⑥的溶液中，⑥的溶液导电能力变化为（填“增强”、“减弱”或“基本不变”）
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20. 已知某一反应体系中有反应物和生成物共6种微粒：MnO₄^﹣、NO₂^﹣、H⁺、Mn²⁺、H₂O和一种未知的离子X（简单锰离子在生成物中）．完成下列问题：
1. （1）该反应中的X离子是，还原产物是．
2. （2）该反应的离子方程式为：．
3. （3）如反应转移了0.2mol电子，则反应的NO₂^﹣的物质的量为．
4. （4）实验室常用饱和NaNO₂与NH₄Cl溶液反应制取纯净氮气，该反应的化学方程式为：．
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21. 将有铜的印刷线路板浸入200mL氯化铁浓溶液中，有19.2g铜被腐蚀掉．取出印刷线路板，向溶液中加入16.8g铁粉，经充分反应，溶液中还存在9.6g不溶解的物质．（设溶液体积不变）．请回答下列问题：
1. （1）充分反应后，溶液中存在9.6g不溶物的成分为．
2. （2）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为．
3. （3）比较Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的氧化性大小：．
4. （4）试计算最后溶液中Fe²⁺离子的物质的量浓度mol/L．
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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