河北省2020年高考理综-化学模拟试卷（全国Ⅰ卷）

更新时间：2020-09-02 浏览次数：190 类型：高考模拟

一、选择题

1. 下列关于文献记载的说法正确的是（）

A . 《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质 B . 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化 C . 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程 D . 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 25 ℃，101 kPa条件下，5.6 L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为N_A B . 将4.6 g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H₂分子数为0.1N_A C . 将1 mol Cl₂通入到足量的水中，则N(HClO)＋N(Cl^－)＋N(ClO^－)＝2N_A(N表示粒子数) D . 50 ℃时，1 L pH＝1的H₂SO₄溶液中，含有H^＋的数目为0.1N_A

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3.
某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃ ，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)，设计了如下流程：
下列说法不正确的是（）

A . 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 B . 固体1中一定含有SiO₂ ，控制pH是为了使Al³⁺转化为Al(OH)₃ ，进入固体2 C . 从溶液2得到FeSO₄·7H₂O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D . 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO₄·7H₂O

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4. 金刚烷是具有类似樟脑气味的无色晶体，其衍生物在医药方面有着重要的用途。以化合物X为起始原料，发生一系列反应制得金刚烷(Z)的过程如图所示。下列说法不正确的是（）

A . X的分子式为C₁₀H₁₂ B . X生成Y的反应为还原反应 C . Y和Z互为同分异构体 D . Z和环己烷属于同系物

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5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍，X与Z同主族。Y单质能在X单质中燃烧，生成的二元化合物与H₂O反应，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X) B . 气态氢化物的沸点：Z＞X＞W C . 含氧酸的酸性：X＞Z＞W D . Y单质能与W的氧化物发生置换反应

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6. (2018·郑州模拟) 下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na₂S₂和NaBr₃ ，放电后分别变为Na₂S₄和NaBr。下列叙述正确的是（）

A . 放电时，负极反应为3NaBr-2e^-=NaBr₃+2Na⁺ B . 充电时，阳极反应为2Na₂S₂-2e^-= Na₂S₄+2Na⁺ C . 放电时，Na⁺经过离子交换膜，由b池移向a池 D . 用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH₂时，b池生成17.40g Na₂S₄

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7. 在25mL0.1mol•L^﹣1某一元碱中，逐滴加入0.1个mol•L^﹣1醋酸，滴定曲线如图所示。则下列说法不正确的是（）

A . 该碱溶液可以溶解Al（OH）₃ B . a点对应的体积值大于25mL C . C点时，c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） D . D点时，c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣）＝c（H⁺）+c（CH₃COOH）

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二、非选择题

8. 硼镁泥是硼镁矿生产硼砂(Na₂B₄O₇·10H₂O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有CaO、Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO、MnO、B₂O₃、SiO₂等杂质。以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
1. （1）滤渣A能溶于氢氟酸，写出其反应的化学方程式：。
2. （2）滤渣B中含有不溶于稀盐酸的黑色固体，则滤渣B含有的成分有，加MgO并煮沸的目的是。
3. （3）写出加NaClO过程中发生反应的离子方程式：
4. （4）趁热过滤的目的是。
5. （5）因B₂O₃溶于硫酸，所以此法制备的七水硫酸镁含有少量硼酸(H₃BO₃)，硼酸与NaOH溶液反应可制得硼砂，写出该反应的化学方程式：。失去结晶水的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂——NaBH₄”和另一种钠盐，写出其反应的化学方程式：。
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9. 过氧化钙在工农业生产中有广泛的用途，其制备方法很多。请回答下列问题：
1. （1）制备方法一：利用反应Ca(s)＋O₂ $\text{[math]}$ CaO₂(s)，在纯氧条件下制取CaO₂ ，实验装置如图所示。
  
  ①装置A中反应的化学方程式。
  
  ②连接仪器a和仪器b的橡胶管的作用是。
  
  ③装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是。
2. （2）制备方法二：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是，产品的缺点是。
3. （3）测定某产品中过氧化钙含量的实验步骤如下：
  第一步：准确称取x g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的y g KI固体，再滴入少量2 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，充分反应。
  
  第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
  
  第三步：逐滴加入浓度为c mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。
  
  已知：I₂＋2S₂O $\text{[math]}$ =2I^－＋S₄O $\text{[math]}$
  
  ①CaO₂的质量分数为(用字母表示)。
  
  ②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能(填“不受影响”“偏低”或“偏高”)，原因是。
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10. 研究CO、CO₂的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。回答下列问题：

（1）二甲醚(CH₃OCH₃)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由CO和H₂制备二甲醚的反应原理如下：
CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH＝－90.1 kJ·mol^－1

2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)ΔH＝－24.5 kJ·mol^－1

已知：CO(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂(g) ΔH＝－41.0 kJ·mol^－1 ，则2CO₂(g)＋6H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g)的ΔH＝，有利于提高该反应中CO₂平衡转化率的条件是(填标号)。

A．高温低压 B．高温高压

C．低温低压 D．低温高压

（2） T₁ K时，将1 mol 二甲醚引入一个抽空的150 L恒容容器中，发生分解反应：CH₃OCH₃(g)CH₄(g)＋H₂(g)＋CO(g)。在不同时间测定容器内的总压，所得数据如表：

t/min	0	6.5	13.0	26.5	52.6	∞
p_总/kPa	50.0	55.0	65.0	83.2	103.8	125.0

①由表中数据计算：0～6.5 min内的平均反应速率v(CH₃OCH₃)＝，反应达平衡时，二甲醚的分解率为，该温度下平衡常数K＝。

②若升高温度，CH₃OCH₃的浓度增大，则该反应为(填“放热”或“吸热”)反应，要缩短达到平衡的时间，可采取的措施有、。

（3）在T₂ K、1.0×10⁴ kPa下，等物质的量的CO与CH₄混合气体发生反应：CO(g)＋CH₄(g) $\text{[math]}$ CH₃CHO(g)。反应速率v＝v_正－v_逆＝k_正·p(CO)·p(CH₄)－k_逆·p(CH₃CHO)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(气体分压p＝气体总压p_总×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数K_p＝4.5×10^－5(kPa)^－1 ，则CO的转化率为20%时 $\text{[math]}$ ＝。

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11. 电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，其中锂离子电池与太阳能电池占有很大比重。太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物。
1. （1）基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为。
2. （2）若基态硒原子价层电子排布式写成4s²4p4p，则其违背了。
3. （3）上图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是(填标号)。
4. （4）元素X与硅同主族且原子半径最小，X形成的最简单氢化物Q的电子式为，该分子其中心原子的杂化类型为。
  写出一种与Q互为等电子体的离子。
5. （5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性。自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na₂B₄O₇·10H₂O，实际上它的结构单元是由两个H₃BO₃和两个[B(OH)₄]^－缩合而成的双六元环，应该写成Na₂[B₄O₅(OH)₄]·8H₂O。其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是
  ________________(填字母)。
  
  A . 离子键 B . 共价键 C . 金属键 D . 范德华力 E . 氢键
6. （6） GaAs的熔点为1 238 ℃，密度为ρ g·cm^－3 ，其晶胞结构如图所示。
  
  已知GaAs与GaN具有相同的晶胞结构，则二者晶体的类型均为，GaAs的熔点(填“高于”或“低于”)GaN。Ga和As的摩尔质量分别为M_Ga g·mol^－1和M_As g·mol^－1 ，原子半径分别为r_Ga pm和r_As pm，阿伏加德罗常数值为N_A ，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为。
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12. 化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下：

回答下列问题：
1. （1） A的结构简式为。
  M中含有的官能团的名称是。
2. （2） D分子中最多有个碳原子共平面。
3. （3） ①的反应类型是，
  ④的反应类型是。
4. （4） ⑤的化学方程式为。
5. （5） B的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上有两个取代基，②能发生银镜反应，共有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的是(写结构简式)。
6. （6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线(不考虑溶剂的合成)：。
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