吉林省长春市榆树市2019-2020学年高一上学期化学期末考...

更新时间：2020-04-30 浏览次数：147 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列化学用语①过滤 ②蒸馏 ③丁达尔效应 ④渗析 ⑤电泳 ⑥分液，适用混合物分离提纯的是（）

A . ①②③ B . ①②④⑥ C . ①②③④⑥ D . 全部

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2. (2017高一上·咸阳期末) 下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（　　）

A . HF溶液 B . KOH溶液 C . 盐酸 D . 水玻璃

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3. (2016高二下·合肥期中) 下列物质中既能跟稀H₂SO₄反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）
①NaHCO₃②Al₂O₃③Al（OH）₃ ④Al．

A . ③④ B . ②③④ C . ①③④ D . 全部

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4. 用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A . 标准状况下，22.4L H₂O含有的分子数为1N_A B . 常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02N_A C . 通常状况下，1N_A个CO₂分子占有的体积为22.4L D . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为1N_A

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5. 下列各组物质与其用途的关系不正确的是（）

A . 过氧化钠：供氧剂 B . 碳酸钠：治疗胃酸过多的一种泻药 C . 氧化铝：耐火坩埚 D . 明矾：净水剂

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6. 用4mol/L的硫酸溶液配制450mL0.2mol/L的硫酸溶液，用不到的仪器是（）

A . 托盘天平 B . 胶头滴管 C . 烧杯 D . 500mL容量瓶

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7. 下列反应类型一定是氧化还原反应的是（）

A . 分解反应 B . 置换反应 C . 复分解反应 D . 化合反应

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8. 将过量的CO₂通入下列溶液中，一定能产生沉淀的是（）

A . 氢氧化钡溶液 B . 氯化钙溶液 C . 硅酸钠溶液 D . 次氯酸钠溶液

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9. 下列叙述正确的是（）

A . 胶体的本质特征是丁达尔效应 B . 焰色反应是元素的性质，属于化学变化 C . 密度为1.84g/mL、98%的硫酸，其物质的量浓度为1.84mol/L D . N_A个HCl分子的质量（以克为单位）与其相对分子质量在数值上相等

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10. 将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（）

A . Fe₂O₃ B . FeCl₃ C . Fe₂(SO₄)₃ D . FeO

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11. 某同学配制一定浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）

A . 所用NaOH已潮解 B . 向容量瓶中加水未至刻度线 C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D . 移液前容量瓶中有少量蒸馏水

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12. 有NaCl、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂、AlCl₃这五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别出来，这种试剂是（）

A . 烧碱溶液 B . KSCN试剂 C . 氨水 D . 盐酸

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13. 反应KIO₃＋6KI=3I₂＋KI＋3 H₂O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）

A . 1：1 B . 1：6 C . 1：5 D . 5：1

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14. 将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是（）

A . 钠和氯化铝溶液 B . 铝和烧碱溶液 C . 氢氧化钠和氯化铁 D . 锌和稀硫酸

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15. 某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）

A . Na⁺NO₃^-CO₃^2- Cl^- B . ClO^-Ba²⁺ Na⁺ AlO₂^- C . K⁺Fe²⁺NO₃^- Cl^- D . Cl^- Na⁺ K⁺ SO₄^2-

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16. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)₃+3ClO^-+4OH^-=2RO₄^n-+3Cl^-+5H₂O。则RO₄^n-中R的化合价是（）

A . 3 B . 4 C . 5 D . 6

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17. (2018高三上·双鸭山月考) CO₂和氢氧化钠溶液反应，所得产物中Na₂CO₃和NaHCO₃物质的量之比为3 ：5 ，则参加反应的CO₂和NaOH 的物质的量之比为（）

A . 3 ：5 B . 1 ： 2 C . 8 ： 11 D . 18 ： 8

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18. 已知还原性由强到弱的顺序为SO₃^2-> I^->Br^- ，向NaBr、NaI、Na₂SO₃的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（）

A . NaCl B . NaCl、Na₂SO₄、NaI C . NaCl、Na₂SO₄、I₂ D . NaCl、NaBr、Na₂SO₄

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二、计算题

19.
1. （1）有①分液漏斗②量筒③容量瓶，使用前需检查是否漏液的是（填序号）
2. （2） molH₂O中含有的氧原子数与1.5molCO₂中含有的氧原子数相等。
3. （3）标准状况下的四种气体：①6.72LCH₄②3.01×10²³个HCl分子③13.6gH₂S④0.2molNH₃ ，密度最大的是（填序号）
4. （4） 10mL的CaCl₂溶液里含2gCa²⁺ ，从中取出一半的溶液中Cl^-的物质的量浓度是。
5. （5）在Na₂SO₄和K₂SO₄的混合溶液中c（Na⁺）=0.2mol/L，c（SO₄^2-）= amol/L，c（K⁺）=bmol/L时，a和b的关系是。
6. （6）某物质A加热时按化学方程式2A=2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合气体对H₂的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为。
7. （7）下列物质中：①铜 ②碳酸钙 ③氨气 ④氯气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦氯化钠晶体 ⑧熔融硫酸钠。
  属于电解质的是，非电解质的是。
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三、实验题

20. 兴趣小组探究实验室中制备Cl₂的过程，为证明过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl₂的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：
1. （1）若用浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂。MnO₂+4HCl(浓) $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。
  ①用双线桥表示该反应的电子转移。
  
  ②作氧化剂，作还原产物。
2. （2） ①装置B中盛放的试剂名称为，作用是。
  ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是。
  
  ③写出装置G中发生反应的离子方程式：。
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四、推断题

21. 已知A是一种常见的一种金属，F是一种红褐色的沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。
1. （1）写出A，B，D，E的化学式：A、B、D、E。
2. （2）检验D中阳离子的方法：。
3. （3）保存C溶液时为什么加固体A。
4. （4）写出下列转化的离子方程式
  ①C→E。
  
  ②A→C。
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22. 1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子

H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺

可能大量含有的阴离子

Cl^-、CO₃^2-

往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。（NH₄⁺+OH^- =NH₃·H₂O）
1. （1）该溶液中一定不含有的离子是。
2. （2） V₁、V₂、V₃、V₄之间的关系。
3. （3） V₃V₄段离子方程式为。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

可能大量含有的阳离子	H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺
可能大量含有的阴离子	Cl^-、CO₃^2-