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西藏自治区林芝市第二高级中学2019-2020学年高二上学期...

更新时间：2020-06-11 浏览次数：168 类型：期末考试
一、单选题
  • 1. 随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（   ）
    A . 利用电池外壳的金属材料 B . 回收其中石墨电极 C . 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染 D . 不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品
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  • 2. 已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
    A . H2O(g)= H2(g)＋ O2(g)   ΔH＝242 kJ·mol－1 B . 2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)   ΔH＝－484 kJ·mol－1 C . H2(g)＋ O2(g)= H2O(g)   ΔH＝242 kJ·mol－1 D . 2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)   ΔH＝484 kJ·mol－1
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  • 3. (2016高二上·亭湖期中) 一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X（g）+2Y（g）⇌2Z（g） 一定达到化学平衡状态的是（   ）

    ①容器中气体的密度不再发生变化 

    ②X、Y、Z的浓度不再发生变化

    ③容器中的压强不再发生变化     

    ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．

    A . ①② B . ②③ C . ③④ D . ①④
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  • 4. 在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片；（2）导线相连的铜、铁片；（3）导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）
    A . （1）（2）（3） B . （2）（3）（1） C . （2）（1）（3） D . （3）（2）（1）
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  • 5. 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是（     ）

    A . 正极反应为：Cu2++2e–= Cu B . 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C . 在外电路中，电子从负极流向正极 D . 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
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  • 6. 一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 1/2N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ/mol，为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取的是（ ）
    A . 加(正)催化剂 B . 增大压强(体积减小) C . 给体系加热 D . 从体系中不断移去部分CO2
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  • 7. 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）
    A . c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－) B . c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol·L－1 C . c(C2O42－) < c(H2C2O4) D . c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)
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二、综合题
  • 8.               
    1. （1） 12g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2 ， 需吸收131.3KJ热量，此反应的热化学方程式为。
    2. （2） 已知以下的热化学反应方程式：

      ①2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）  △H＝－566kJ/mol

      ②2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）   △H＝－484kJ/mol

      ③CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）  △H＝－890kJ/mol

      则：CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）  △H＝。

    3. （3） 已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)  △H=－102kJ/mol，其他的相关数据如下表：

      H2(g)

      Br2(l)

      HBr(g)

      1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

      436

      a

      369

      则表中a为。

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  • 9. 已知可逆反应M(g)＋N(g)  P (g)＋Q(g) ，请回答下列问题：
    1. （1） 在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol•L-1 ， c(N)=2.4 mol•L-1 ， 达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 ；该温度时K=。
    2. （2） 若温度升高K值增大，则该反应为反应。（填“吸热”或“放热”）。理由。
    3. （3） 若反应温度升高，M的转化率（填“增大”“减小”或“不变”；）  
    4. （4） 若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4mol•L-1, c(N)=a mol•L-1;达到平衡后，c(P)=2 mol•L-1,a=。
    5. （5） 若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M) = c(N)= b mol•L-1 ， 达到平衡后，M的转化率为。
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  • 10. 下图装置中：b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，b为阴极。同时a、d电极上产生气泡。试回答

    1. （1） a连接电源的极。b极的电极反应式为。
    2. （2） 电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：。此时C极上的电极反应式为：。
    3. （3） 当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上的电极反应式为，若在b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为 。
    4. （4） 电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL。取该溶液逐滴加入到25.0mL0.1mol/L HCl溶液中，当加入25.00mL这种溶液时刚好沉淀完全。试计算电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度为?
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