浙江省温州市2018-2019学年九年级上学期科学期中测试试...

更新时间：2019-12-21 浏览次数：257 类型：期中考试

一、<h1 >单选题（共 15 题，共 60 分）</h1>

1. (2018九上·温州月考) 芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是（）

A . 食醋 B . 料酒 C . 纯碱 D . 食盐水

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2. 下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一物质且化学式书写正确的是（）

A . 碳酸钠纯碱 Na₂CO₃ B . 氯化钠食盐 Na₂Cl C . 硫酸铜晶体蓝矾 CuSO₄ D . 氧化钙生石灰 Ca(OH)₂

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3. 下列属于置换反应的是（）

A . H₂+CuO $\text{[math]}$ Cu+H₂O B . 2KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ C . HCl+NaOH=NaCl+H₂O D . 2Mg+O₂ $\text{[math]}$ 2MgO

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4. 如图用电器插头上的插脚，一般用铜金属制品为材料，这主要是利用金属铜的（）

A . 导电性 B . 导热性 C . 熔点高 D . 延展性

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5. 某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明如图所示，关于该化肥的说法中错误的是（）

A . NH₄NO₃ 属于盐 B . 该化肥不宜与熟石灰混用 C . 该化肥中 NH₄NO₃ 的质量分数为 95% D . 该化肥能使植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿

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6. 学习酸碱盐的性质后，根据物质 X 可发生“X+酸→盐+H₂O”的反应，推断 X 可能是（）

A . Fe B . CO₂ C . Na₂CO₃ D . CuO

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7. 向一定量 4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（）

A . B . C . D .

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8. 在某溶液中先滴加稀盐酸无现象，再滴加 BaCl₂ 溶液，有白色沉淀产生，该溶液中（）

A . 一定含有 $\text{[math]}$ B . 一定含有Ag⁺ C . 可能含有Ag⁺或者 $\text{[math]}$ D . 一定含有Ag⁺或者 $\text{[math]}$

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9. 一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一定时间如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）

A . B . C . D .

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10. 下列各组物质在水溶液中能大量共存的是（）

A . NH₄Cl、K₂CO₃、NaOH B . HCl、Na₂SO₄、KOH C . BaCl₂、KCl、CuSO₄ D . K₂SO₄、NH₄HCO₃、NaCl

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11. 丰富的化学知识能帮你识别伪劣商品，下列“打假”方法中错误的是（）

A . 假戒指用铝制作戒指代替银戒指用盐酸浸泡观察是否有气泡 B . 假药用 BaCO₃ 代替 BaSO₄ 做钡餐加水观察是否溶解 C . 假化肥用氯化铵代替尿素与氢氧化钠混合研磨闻味 D . 假羊毛衫用合成纤维代替羊毛点燃观察现象并闻味

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12. A、B、C 三种溶液两两混合后的实验现象如图所示，则 A、B、C 三种溶液依次是（）

A . 盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水 B . 氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液 C . 盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液 D . 氢氧化钙溶液、盐酸、硫酸钠溶液

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13. 欲除去下列物质中的杂质，所用下列试剂或方法不会成功的是（）

	物质	杂质	试剂或方法
A	氢氧化钠	氢氧化钙	加适量碳酸钠溶液后过滤
B	铜粉	铁粉	加足量硫酸铜溶液后过滤
C	硫酸	盐酸	加适量硝酸银溶液后过滤
D	氯化钠	碳酸钠	加适量氯化钙溶液后过滤

A . A B . B C . C D . D

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14. 小明用如图实验探究铁钉生锈的条件，下列关于该探究实验的说法正确的是（）

A . 比较①②实验，自变量是水 B . 比较②③实验，水是无关变量 C . 该实验的因变量是铁钉的生锈情况 D . 该实验能证明生锈与金属内部结构有关

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15. 在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图象，分析图象得到的以下结论中，正确的是（）

①Na、Mg、Zn 三种金属都能置换出酸中的氢

②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为 Na>Mg=Zn

③生成相同质量的氢气消耗 Na、Mg、Zn 三种金属的质量比为 23∶24∶65

④生成相同质量的氢气消耗 Na、Mg、Zn 三种金属的原子个数比为 2∶1∶1

A . ①③ B . ②③ C . ①④ D . ③④

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二、<h1 >填空题（共 8 题，共 40 分）</h1>

16. “司母戊大鼎”是著名的青铜祭器。纯铜呈紫红色，质软，性质较稳定，在一定条件下融入锡后得青铜，青铜因色青而得名，耐磨，热缩冷胀。
1. （1）根据上述描述，写出铜的一种物理性质；
2. （2）青铜是在一定条件下把铜和锡熔合在一起具有金属特性的物质，它比纯金属具有更好的性能，像青铜这类物质常称为；
3. （3）供选用的试剂组①铜、锡、CuSO₄ 溶液，②铜、锡、NaCl 溶液，③铜、锡、HCl 溶液中，能比较铜、锡的金属活动性强弱的组别有。
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17. 金华市有著名的“双龙洞”、“地下长河”等溶洞，溶洞内有许多石笋、石柱等，它们的形成都与石灰石有关。请回答：
1. （1）石灰石的主要成分是（写化学式）。
2. （2）煅烧石灰石获得生石灰这一过程属于变化。
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18. (2018九上·丽水期中) 实验室里几种物质在向同学们做“自我介绍”，请把内容补充完整。
1. （1）浓硫酸：因为我有性，看，我滴在纸上把纸弄“黑”了。
2. （2）烧碱固体：暴露在空气中，我容易，变湿了。
3. （3）浓盐酸：因为我有挥发性，在空气中放置一段时间我的质量分数会。
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19. 构建知识网络是重要的学习方法。小明在学了物质转化的规律后，构建了下图知识网络。
1. （1）若图中金属是Ca，则图中相应的碱的化学式为。
2. （2）若图中金属氧化物是 CuO，可以利用 CO 具有性，使它反应发生②号转化。
3. （3）若图中碱是 NaOH，它能使石蕊变色。
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20. 金属锂（元素符号为 Li）在通讯和航空航天、领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。
1. （1） LiOH 中锂元素的化合价为。
2. （2）载人航天飞船中通常用 LiOH 代替 NaOH 来吸收航天员呼吸产生的 CO₂ ，则 LiOH 与CO₂ 反应的化学方程式。
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21. 如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。
1. （1）当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从（填“A”或“B”）处导管进入，瓶中的物质可以是。
2. （2）当检验实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，瓶中的试剂可以是。
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22. (2019九上·婺城期中) 小金通过图示装置验证CO₂能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO₂的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
1. （1）打开止水夹后观察到的现象是。
2. （2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl₂外，还存在的溶质有。
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23. 将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。根据实验事实绘制如图所示曲线。请据图回答：
1. （1） cd 段溶液总质量减小的原因是（用化学方程式表示）。
2. （2） a、b、c、d、e 五点对应的溶液中所含溶质种类最多的是（填字母编号）。
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三、<h1 >实验探究题（共 4 题，共 36 分）</h1>

24. 为了确定某可燃性气体的成分是 H₂、CO、还是它们的混合物，某科学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，并进行实验。将该可燃性气体在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过装置 A、B，发现 A 质量增加，B 中出现浑浊。试回答下列问题：
1. （1）该可燃性气体是。
2. （2）该可燃性气体在氧气中燃烧的化学方程式为。
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25. 实验中，老师将一些氢氧化钠溶液与稀盐酸加入同一只烧杯中，让小明探究此时烧杯中溶液中有些什么成分。小明提出了三个猜想：

	预设步骤	预估现象
方案A	取少量反应后的溶液于一支试管中，向试管滴加几滴无色酚酞试液，振荡观察	酚酞试液不变色
方案B	用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照	pH=7
方案C	取少量反应后的溶液于一支试管中，向试管滴加稀硝酸和硝酸银溶液，振荡观察	生产白色沉淀

猜想①：溶质中可能只有NaCl

猜想②：溶质中可能有NaCl、HCl、NaOH

猜想③：溶质中可能有NaCl、NaOH

为了探究猜想①，有人设计了以下的三个探究方案。

（1）你认为小明应该选择方案，才能完成猜想①的探究。
（2）小明做了如下实验：取少量反应后的溶液倒入试管中，向试管中滴加硫酸铜溶液，观察到有蓝色沉淀生成。根据小明的实验操作与现象，猜想是正确的。
（3）老师提出：小明的猜想存在问题，有一种是不可能的错误猜想，还有一种可能没有写出，请写出小明没有写出的猜想是：溶质中可能有（填化学式）。

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26. 高锰酸钾是初中常用的一种试剂，它可以和草酸[H₂C₂O₄]发生褪色变化。小明和小丽把经硫酸酸化的高锰酸钾溶液和溶液混合，发现刚开始反应时溶液褪色不明显，但不久后褪色速度突然加快。为了探究反应过程中褪色速度加快的原因，小明查到了如下资料：
资料 1：2KMnO₄ + 5 H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O + 10CO₂↑

资料 2：通常情况下，反应物浓度变大，反应加快；温度升高，反应加快。
1. （1）根据这些资料，小明提出了两个假设。
  假设一：褪色速度突然加快是由反应物浓度变大引起的；
  
  假设二：褪色速度突然加快是由反应过程中温度升高引起的；小明经过分析，否定了假设一，理由是。
2. （2）小丽针对假设二进行实验探究，做了如下实验：
  把经过硫酸酸化的高锰酸钾溶液等分为两份，分装 A、B 两试管，同时向两支试管中加入等量等浓度的草酸溶液，并置于不同温度的水浴中，观察并记录。
3. （3）小明用自己配制的溶液做了与小丽相同的实验，却发现溶液始终显示紫色，其原因可能是。
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27. 我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。小柯对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究：

【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用；

① 草木灰中富含钾盐，主要成分是 K₂CO₃ ，还含有少量K₂SO₄ 和 KCl。

【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K₂CO₃ 的质量分数。
1. （1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液，则说明草木灰的浸出液呈碱性。
2. （2）为了检验草木灰的浸出液中存在Cl－，请写出实验方法：。
3. （3）小柯用图示装置测定草木灰中 K₂CO₃ 的质量分数，通过测定丙装置质量的增加量来计算 K₂CO₃ 的质量（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体），实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌乙、丙中的反应物外，还可以。
4. （4）有人认为通过丙装置质量增加量来计算 K₂CO₃ 的质量，结果会偏大，理由是。
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四、<h1 >解答题（共 6 题，共 44 分）</h1>

28. 每年 5 、6 月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C₁₅H₁₁O₆）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。
1. （1）在白醋中滴加花青素，溶液变色。
2. （2）一个花青素分子中共有个原子。
3. （3） 28.7 克花青素中含有多少克碳元素？（请列式计算）
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29. (2018九上·台州期中) 在烧杯中盛有一定质量的稀硫酸，木块表面涂上一薄层凡士林做防吸水处理，木块放入后静止时漂浮在稀硫酸的液面上，如图所示。现逐滴向稀硫酸中缓慢加入氢氧化钡溶液至过量，整个过程中木块始终漂浮在液面上（液体不会溢出烧杯）。请分析：加入氢氧化钡溶液过程中，木块排开液体的体积如何变化？并用科学原理加以解析。
（已知：氢氧化钡溶液和稀硫酸的密度均大于水的密度；不考虑产生的沉淀对溶液密度的影响）

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30. 为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取 10 克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为 10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。（样品中其他成分不与稀硫酸反应）
1. （1）实验前，先往A 装置通入一会儿氮气的目的是。
2. （2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C 装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？
3. （3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C 装置增加的质量会偏大，请说明由。
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31. 有铜粉与镁粉组成的混合物，为了确定其各成分含量，进行如下实验：取该混合物粉末 10g 放入烧杯中，将 140.0g 溶质质量分数为 14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如甲图。通过计算（写出计算过程），求：
1. （1）该混合物粉末中铜的质量分数？
2. （2）实验所用稀硫酸由浓硫酸配制，浓硫酸试剂瓶标签如图乙所示。则至少需要这种浓硫酸多少毫升？
3. （3）第二次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
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32. 在实验室中兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂 19.8 克放入锥形瓶中，加入 30.2 克的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加 25 克盐酸充分反应．测得部分数据与图象如下。请根据有关信息回答问题：

	第 1 次	第 2 次	第 3 次	第 4 次	第 5 次	第 6 次
加入盐酸的质量(g)	25	25	25	25	25	25
锥形瓶中物质的质量(g)	75	100	125	150	172.8	197.8

（1）兴趣小组的同学分析实验数据和图象，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是。
（2） b 的数值为。
（3）计算 19.8 克该试剂中氢氧化钙的质量。

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33. 现有 HCl 与 CaCl₂ 的混合溶液，为了分析混合溶液中 HCl 和 CaCl₂ 的质量分数，设计了如图 1 所示实验方案：

【实验数据】实验共记录了两组数据：

第① 组，气体吸收完全后，NaOH 溶液质量增加 4.4g；

第② 组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为 10g．根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
1. （1）生成气体的质量为。
2. （2）混合溶液中 CaCl₂ 的质量分数为多少？（写出计算过程）
3. （3）若在 100g 混合溶液中不断加入 10.6%的 Na₂CO₃ 的溶液，请在图 2 中画出加入Na₂CO₃ 溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

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