2016-2017学年四川省成都市九校联考高一下学期期中化学...

更新时间：2017-07-22 浏览次数：488 类型：期中考试

一、<b >选择题</b>

1. 化学与生活、科技关系密切．下列说法正确的是（）

A . 液氨可用作制冷剂是因为其气化时可放出大量的热 B . 将青蒿在乙醚中浸取，通过分馏可提取治疗疟疾的青蒿素 C . 钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属 D . 久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O₂反应

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2. 下列物质的分类合理的是（）

A . 酸性氧化物：CO₂、SiO₂、SO₂、NO₂ B . 碱：NaOH、KOH、Ba（OH）₂、纯碱 C . 混合物：盐酸漂白粉水煤气氢氧化铁胶体 D . 碱性氧化物：Na₂O₂、CaO、MgO、Al₂O₃

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3. 用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）

A . 常温常压下，7.8 gNa₂O₂含有的Na⁺数为0.2N_A B . 标准状况下，22.4 LCl₂与水充分反应，转移的电子数为N_A C . 标准状况下，N_A个CO₂与SO₂的混合气体分子占有的体积约为22.4 L D . 50℃、1×10⁵Pa下6g NO₂与0℃、2×10⁵ Pa下46 g N₂O₄均含有3N_A个原子

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4. 用高铁酸钠（Na₂FeO₄）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe₂O₃+3Na₂O₂ $\text{[math]}$ 2Na₂FeO₄+Na₂O，下列说法不正确的是（）

A . 该反应中Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂 B . Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物 C . 1mol Na₂O₂发生反应，有2mol电子转移 D . 在Na₂FeO₄中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

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5. 溶液中可能大量存在的一组离子是（）

A . H⁺、Cl^﹣、PO₄³^﹣、Na⁺ B . H⁺、Fe²⁺、SO₄²^﹣、NO $\text{[math]}$ C . K⁺、H⁺、NO $\text{[math]}$ 、Na⁺ D . OH^﹣、Br^﹣、SO₄²^﹣、NH₄⁺

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6. 下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的是（）

选项	实验目的	操作	现象
A	验证BaSO₃难溶于水	将SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中	有白色沉淀生成
B	验证非金属性：Br＞I	将溴水滴加到淀粉KI溶液中	溶液变蓝
C	验证SO₂的漂白性	将SO₂通入氯水中	氯水褪色
D	验证某化合物是钠盐	将该化合物在酒精灯上灼烧	焰色为黄色

A . A B . B C . C D . D

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7. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构、性质有关，还与物质的浓度和反应温度有关．下列各组物质：由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（   ）
①Cu与HNO₃溶液
②Cu与FeCl₃溶液
③Zn与H₂SO₄溶液
④Fe与HCl溶液．

A . ①③ B . ③④ C . ①② D . ①③④

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8. (2017高一上·菏泽期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）

A . 分离碘和酒精 B . 除去CO₂中的HCl C . 实验室制氨气 D . 排水法收集NO

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9. 对于下列事实的解释错误的是（）

A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑的现象，说明浓硫酸具有脱水性 B . Na的金属活动性比Mg强，说明可用Na与MgCl₂溶液反应制Mg C . 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸反应生成了致密的氧化物 D . 向碘水中滴加CCl₄ ，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl₄从碘水中萃取碘

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10. 从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（）

A . Cu+HNO₃（浓）→Cu（NO₃）₂ B . Cu+HNO₃（稀）→Cu（NO₃）₂ C . Cu $\text{[math]}$ CuO $\text{[math]}$ Cu（NO₃）₂ D . Cu $\text{[math]}$ CuSO₄ $\text{[math]}$ Cu（NO₃）₂

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11. 在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是（）
a（干燥气体）
b（液体）
A
NO₂
水
B
CO₂
CaCl₂溶液
C
Cl₂
饱和NaCl溶液
D
NH₃
水

A . A B . B C . C D . D

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12. 下列反应离子方程式正确的是（）

A . 向NaOH溶液中通入氯气：2OH^﹣+Cl₂═Cl^﹣+ClO^﹣+H₂O B . 氨气与盐酸反应：NH₃+HCl═NH₄⁺+Cl^﹣ C . 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O D . 将稀硝酸滴在铁片上：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑

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13. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）

A . 非金属性：Cl＞Br B . 酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃ C . 碱性：KOH＞NaOH D . 热稳定性：NH₃＞PH₃

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14. 关于碱金属单质的性质叙述错误的是（）

A . 都能够在空气中剧烈燃烧 B . 都能够与水反应生成碱和H₂ C . 都可以保存在煤油中 D . 都是密度比较小、熔点比较低的金属

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15. 对增生性瘢痕早期进行 $\text{[math]}$ Sr（锶）干预可取得较好效果．下列说法正确的是（）

A . Sr为于第4周期ⅡA 族 B . $\text{[math]}$ Sr核内中子数与质子数之差为14 C . $\text{[math]}$ Sr与 $\text{[math]}$ Y互为同位素 D . $\text{[math]}$ Sr的核内质子数为38，Sr元素的相对原子质量为90

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16. 下列关于卤族元素（X）及其化合物叙述错误的是（）

A . 单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深 B . HX随原子序数递增稳定性逐渐减弱 C . 单质（除F₂）均能与水反应形成HX和HXO，HXO的结构式为：H﹣X﹣O D . HX中除HF分子间存在氢键，其余HX分子均不存在氢键

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17. 下列关于原子结构与元素性质的说法正确的是（）

A . 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 B . 全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键 C . ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 D . 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

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18. A，B，C均为短周期的元素，它们在周期表的位置如图．已知：B，C元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的4倍，则A，B，C分别是（）

A . Be、Na、Al B . O、P、Cl C . P、O、Cl D . C、Al、P

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19. 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，它们原子的最外层电子数之和为14．X与Z同主族，Y与W同主族，且Y的原子半径大于Z．下列叙述正确的是（）

A . 原子半径：W＞X＞Y B . X的单质不能与Z的氧化物反应 C . W的单质在Y的单质中燃烧产生淡蓝色火焰 D . X、Y可形成既有离子键又有共价键的离子化合物

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20. 短周期元素X和Y，可组成化合物XY₃ ．当X的原子序数为a时，Y的原子序数可能是：①a+2，②a+4，③a+8，④a+12，⑤a﹣6，其中正确的组合是（）

A . ①② B . ①②③ C . ①②③⑤ D . ①②④⑤

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21. Cu粉放入稀H₂SO₄中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（）

A . 氯化物 B . 硫酸盐 C . 硝酸盐 D . 碳酸盐

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22. 某固体化合物的化学式NH₅ ，它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的电子层结构，则下列说法中，正确的是（）

A . 它与足量的水反应的化学方程式为：NH₅+H₂O═NH₃•H₂O+H₂↑ B . NH₅中只有极性共价键的共价化合物 C . 1molNH₅中含有5N_A个N﹣H键（N_A表示阿伏加德罗常数） D . NH₅中所有原子最外层均为8个电子

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二、<b >填空题</b>

23. 下列物质中：
①N₂、②MgCl₂、③NH₄Cl、④ZnSO₄、⑤CO₂、⑥HClO₄、⑦KOH、⑧H₃PO₄（填编号）
1. （1）属于非电解质的是；属于弱电解质的是．
2. （2）属于共价化合物的是；不含有共价键的离子化合物是．
3. （3）既含有离子键又含有共价键的是．
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24. 写出化学方程式或离子方程式：
1. （1）碳和浓硫酸反应的化学方程式．
2. （2） Na₂O₂和水反应的离子方程式．
3. （3） NH₃的催化氧化反应化学方程式．
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25. 表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
1. （1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是，碱性最强的化合物的化学式是．
2. （2） ⑤⑦形成化合物的电子式．②形成的最高价氧化物的结构式．
3. （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是；写出它的氢氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式．
4. （4） ⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是．
5. （5） ②和⑦可形成原子数1：2的液态化合物甲，并能溶解⑦的单质，用电子式表示甲的形成过程：．
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26. 现有部分元素的性质、用途与原子（或分子）结构如表所示：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
W	周期表中原子半径最小的元素
X	氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐
Y	一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代
Z	M层比K层少1个电子
T	存在两种同素异形体，其中一种可吸收紫外线

（1）元素Y在周期表中的位置第，元素T的简单离子结构示意图．
（2） W、X、Z、T中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式．
（3）元素W与元素X、T可以分别形成多种核外电子总数为10的微粒，其中有四种微粒可以发生反应：甲+乙 $\text{[math]}$ 丙+丁，该反应为：．
（4）元素X与元素W以原子个数比1：2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子个数比为1：1化合形成化合物己，戊与己能发生氧化还原反应，生成X单质和另一种液体化合物，写出该反应的化学方程式．

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27. 为了验证SO₂的性质，某同学利用输液管设计了如图1微型实验：
回答下列问题：
1. （1）仪器A的名称是．
2. （2）装置l中的现象是；装置3中证明SO₂具有性．
3. （3）下列说法正确的是．
  
  A . 装置2中紫色石蕊试液变红的原因是SO₂+H₂O=H₂SO₃ ， H₂SO₃显酸性 B . 实验结束后将输液管1加热溶液不变色 C . 实验结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置，防止残留的SO₂有毒气体污染环境 D . 在a导管处用向下排空气法收集SO₂
4. （4）装置4中酸性高锰酸钾褪色，经测定反应后溶液中含有Mn²⁺和SO₄²^﹣ ，请写出该反应的离子方程式．
5. （5）该学生还利用上图部分仪器组装成的装置（如图2）证明S、C、Si非金属性强弱．可共选择的试剂有：硫酸、亚硫酸、硝酸、木炭、硅酸钠溶液．
  ①装置A中试剂X是；装置1中反应的化学方程式是．
  ②实验结论：因为酸性强弱是＞＞（填化学式），故非金属性是S＞C＞Si．
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28. 富铁铝土矿（主要含有Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO和SiO₂）可用于制备净水剂明矾KAl（SO₄）₂•12H₂O和补血剂FeSO₄•7H₂O．工艺流程如下（部分操作和产物略去）：
1. （1）操作1的名称是．
2. （2）反应①②③④中是氧化还原反应的是（填写编号）．
3. （3）综合考虑，金属X最好选择的试剂是，写出该反应离子方方程式．
4. （4）反应①的离子方程式是、．
5. （5）溶液D中含有的金属阳离子是，检验方法是．
6. （6）用含铝元素27%的上述矿石10吨，通过上述流程最多生产明矾吨．
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试卷信息

小学

初中

高中

2016-2017学年四川省成都市九校联考高一下学期期中化学...

副标题：

*注意事项：

2016-2017学年四川省成都市九校联考高一下学期期中化学...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	a（干燥气体）	b（液体）
A	NO₂	水
B	CO₂	CaCl₂溶液
C	Cl₂	饱和NaCl溶液
D	NH₃	水