2016-2017学年湖北省荆、荆、襄、宜四地七校联考高一下...

更新时间：2017-07-18 浏览次数：1053 类型：期中考试

一、选择题

1. 氯元素在自然界有³⁵Cl和³⁷Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（）

A . 75.77%表示³⁵Cl的质量分数 B . 24.23%表示³⁵Cl在自然界所占的原子个数百分比 C . 35.453表示氯元素的相对原子质量 D . 36.966表示³⁷Cl的质量数

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2. 只用一种试剂就可将AgNO₃、KSCN和H₂SO₄、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是（）

A . NaNO₃溶液 B . MgCl₂溶液 C . BaCl₂溶液 D . FeCl₃溶液

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3. 向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO₂和O₂ ，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（）
甲：在500℃时，10mol SO₂和6mol O₂反应
乙：在500℃时，用V₂O₅作催化剂，10mol SO₂和5mol O₂反应
丙：在450℃时，8mol SO₂和5mol O₂反应
丁：在500℃时，8mol SO₂和5mol O₂反应．

A . 甲、乙、丙、丁 B . 乙、甲、丙、丁 C . 乙、甲、丁、丙 D . 丁、丙、乙、甲

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4. 我国安徽发现了全国最大的钼矿，如图是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是（）

A . ⁹⁵Mo原子核内有53个中子 B . ⁹⁵Mo原子核外有42个电子 C . ⁹²Mo、⁹⁵Mo、⁹⁸Mo互为同位素 D . ⁹²Mo、⁹⁵Mo、⁹⁸Mo的化学性质有较大的不同

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5. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A . 用KIO₃ 氧化酸性溶液中的KI：5I^﹣+IO₃^﹣+3H₂O═3I₂+6OH^﹣ B . 向Ca（ClO）₂溶液中通入过量CO₂制次氯酸：ClO^﹣+H₂O+CO₂═HClO+HCO₃^﹣ C . 向酸性KMnO ₄溶液中滴入H ₂O₂：2MnO ₄^﹣+6H⁺+3H₂O₂═2Mn ²⁺+4O₂↑+6H₂O D . 用Cl₂与石灰乳反应制漂白粉：Cl₂+2OH^﹣═Cl^﹣+ClO^﹣+H₂O

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6. (2017高一上·黄陵期末) 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）

A . 9.02 g B . 8.51 g C . 8.26 g D . 7.04 g

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7. 已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍，将CD缩减到1英寸，下列有关氮化镓的说法中正确的是（）

A . 氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物 B . 镓元素比铝元素金属性弱 C . 氮化镓中氮元素显+3价 D . 氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子

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8. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO₄+2LiCl+Ca═CaCl₂+Li₂SO₄+Pb．下列有关说法正确的是（）

A . 正极反应式：Ca+2Cl^﹣﹣2e^﹣═CaCl₂ B . 放电过程中，Li⁺向负极移动 C . 每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb D . 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

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9. 在恒温恒容密闭容器中发生反应NH₂COONH₄（s）⇌2NH₃（g）+CO₂（g），不能判断该反应已达到化学平衡的是（）

A . v_正（NH₃）=2v_逆（CO₂） B . 密闭容器中总压强不变 C . 密闭容器中混合气体的密度不变 D . 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变

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10. 向一定量的FeO、Fe、Fe₂O₃的混合物中加入100mL 1mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出112mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为（）

A . 2.8g B . 5.6g C . 8.4g D . 无法计算

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11. 已知某化学反应A₂（g）+2B₂（g）═2AB₂（g）（A₂、B₂、AB₂的结构式分别为 A═A、B﹣B、B﹣A﹣B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）

A . 该反应的进行一定需要加热或点燃条件 B . 该反应若生成2molAB₂（g）则放出的热量为（E₁﹣E₂） kJ C . 该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量 D . 生成2 mol B﹣A键放出E₂ kJ能量

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12. (2016高一下·涿鹿期中) 核电荷数小于18的某元素X，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1），下列有关元素X的说法中，不正确的是（）

A . 元素X的原子核内质子数为（2a²﹣1） B . 元素X的原子半径一定小于钠的原子半径 C . 由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 D . 元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n²个（n表示电子层数）

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13. 盐酸与锌反应时，若加入少量可溶性的盐（CH₃COO）₂Cu，对该反应的反应速率产生的影响是（）

A . 增大 B . 减少 C . 不能确定 D . 无影响

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14. 研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质．倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解．过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl₂溶液后有白色沉淀生成．下列所得结论不正确的是（）

A . 铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO₄ B . 加BaCl₂溶液后所得白色沉淀是BaSO₄ C . 白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO D . 白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S

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15. 下列叙述中，能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是（）

A . M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少 B . 常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质不能反应 C . 1mol M从稀H₂SO₄中置换出的H₂1 mol N从稀H₂SO₄中置换出的H₂多 D . 在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高

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16. X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca²⁺的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（）

A . 原子半径：Z＞Y＞X B . Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 C . CaY₂与水发生氧化还原反应时，CaY₂只作氧化剂 D . CaX₂、CaY₂和CaZ₂等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

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二、解答题

17. 图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出．请填写以下空白：
1. （1） A的化学式，D的结构式．
2. （2）写出下列反应的化学方程式：F+J→B+C+I；
3. （3）容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I的体积为，若试管中的溶质不扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为．（该条件下的气体摩尔体积为22.4L/mol，结果保留两位有效数字．）
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18. 如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
1. （1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为浓硝酸时，正极的电极反应式为：．
2. （2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为，负极的电极反应式为：，当反应中收集到标准状况下448mL气体时，消耗的电极质量为 g．
3. （3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O₂）反应所产生的能量直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，乙醇（C₂H₅OH）为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则乙醇应通入极（填“a”或“b”），该电极的电极反应式为：．
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19. 一定温度下，在容积为VL的密闭容器里进行反应：aN（g）⇌bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
1. （1）此反应的化学方程式中a：b=
2. （2） t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为
3. （3） t₁时N的转化率为：
4. （4）下列①→⑩的说法中可以证明 H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）已达平衡状态的是：
  ①单位时间内生成n molH₂的同时生成n mol HI
  ②一个H﹣H 键断裂的同时有两个H﹣I键断裂
  ③质量分数：w（HI）=w（I₂）
  ④容器内HI（g）、H₂ （g）、I₂ （g）共存
  ⑤c（HI）：c（H₂）：c（I₂）=2：1：1
  ⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化
  ⑦温度和体积一定时，HI（g）浓度不再变化
  ⑧温度和压强一定时，混合气体的平均摩尔质量不再变化
  ⑨温度和压强一定时，混合气体的颜色不再发生变化
  ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化．
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20. 化学小组利用如图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中夹持装置有省略
1. （1）为制取干燥氨气，可将装置C与装置D连接，则装置D中的固体可选用．
  a．碱石灰b．无水氯化钙 c．五氧化二磷d．生石灰
2. （2）装置F可用于探究氯气和氨气反应，实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入一种气体，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟后在容器内壁凝结，并产生一种单质气体．写出足量氨气与氯气反应的化学方程式．请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子．
3. （3）利用装置A、E，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是．
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21. A，B，C，D，E是位于短周期的主族元素．已知：
①热稳定性：H_mD＞H_mC；
②C^m^﹣、E^（^m^﹣¹^）具有相同的电子层结构；
③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；
④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语
回答下列问题：
1. （1） HmDm的电子式为．
2. （2） HmC与C元素的具有漂白性的氧化物反应的化学方程式为：，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为：
3. （3）用电子式表示C的氢化物的形成过程，用电子式表示A₂C的形成过程．
4. （4）在A，B，C，E形成的单质中，符合下列转化关系的是（填元素符号）．
5. （5）由A，B，D三种元素形成的化合物与E元素的最高价含氧酸按物质的量之比2：7反应的离子方程式：．
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