2016-2017学年安徽省宣城市三校联考高一下学期期中化学...

更新时间：2017-07-12 浏览次数：1001 类型：期中考试

一、选择题

1. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）

A . S²^﹣和Al³⁺ B . CO和N₂ C . H₃O⁺和OH^﹣ D . NH₃和NH₄⁺

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2. 一种铂（Pt）原子的质量数是196，质子数比中子数少40．该原子的核素符号是（）

A . $\text{[math]}$ Pt B . $\text{[math]}$ Pt C . $\text{[math]}$ Pt D . $\text{[math]}$ Pt

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3. 下列说法错误的是（）

A . 氢是原子半径最小的元素 B . 氟是非金属性最强的元素 C . 硅元素适合作半导体材料 D . 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

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4. 设N_A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）

A . 1 mol D₂O分子所含的中子数为8N_A B . 48 g氧气和臭氧的混合气体中的氧原子数为3N_A C . 11.2 L 甲烷（CH₄）中的共价键数为2N_A D . 1 mol N₂与3 mol H₂反应生成的NH₃分子数为2N_A

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5. 下列关于铍元素及其化合物的性质的推测正确的是（）

A . 铍原子的半径大于硼原子的半径 B . 相同条件下，单质铍与酸反应比与单质锂与酸反应剧烈 C . 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强 D . 单质铍能与冷水剧烈反应

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6. 下列物质中，有非极性共价键的是（）

A . 氨 B . 二氧化碳 C . 过氧化钠 D . 次氯酸

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7. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . Mg原子的结构示意图： B . OCl₂分子的电子式： C . HF分子的电子式： D . Na₂S形成的电子式

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8. 下列说法中错误的是（）

A . 燃料的燃烧反应都是放热反应 B . 一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大 C . 加热后才能发生的化学反应是吸热反应 D . 放热反应的逆反应一定是吸热反应

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9. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下：（其中●代表氧原子，○代表硫原子）
关于此反应说法错误的是（）

A . 一定属于分解反应 B . 一定属于氧化还原反应 C . 一定属于放热反应 D . 一定属于可逆反应

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10. 如果用铁片和铜片构成柠檬电池，会发生的是（）

A . 铜片上发生反应：Cu﹣2e^﹣═Cu²⁺ B . 铁片是负极，其质量逐渐减小 C . 电流由铁片经导线流向铜片 D . 柠檬中蕴含的电能转化为化学能

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11. 下列与化学反应速率的影响因素无关的是（）

A . 建筑中使用的铝合金门窗比钢门窗更耐腐蚀 B . 窗帘上直接受阳光照射的一面布料容易褪色 C . 肉放在冷冻箱中要比放在保鲜箱中存放的时间更长久 D . 实验室用硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，反应一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又重新增多起来

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12. (2016高一下·长安期中) 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1mol H₂中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1mol Cl₂中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q₃kJ．下列关系式中，正确的是（）

A . Q₁+Q₂＞Q₃ B . Q₁+Q₂＞2Q₃ C . Q₁+Q₂＜Q₃ D . Q₁+Q₂＜2Q₃

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13. 元素周期律表明（）

A . 随着原子序数的增大，元素的主要化合价逐渐增加 B . 随着随着相对原子质量的增大，元素的化学性质会不断重复 C . 与碱金属相比，其相邻主族的（碱土）金属具有更小的密度和硬度 D . 卤素氢化物的稳定性随着核电荷数的增加而减弱

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14. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，它们的最外层电子数分别为1、1、6、7．X^﹣的电子层结构与氦相同，Y、Z和W的次外层有8个电子．下列叙述错误的是（）

A . 元素X、Z、W各自最高和最低化合价的代数和分别为1、4、6 B . 原子半径的大小为Y＞Z＞W C . 元素的非金属性顺序为W＞Z＞X D . Y和其他3种元素均能形成离子化合物

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15. 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．试判断在100kPa时，下列结论正确的是（）

A . 金刚石比石墨稳定 B . 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 C . 若在等量氧气中充分燃烧，1mol金刚石比1mol石墨的释放的能量高 D . 仅提供1.895 kJ的热能，工业上就能将1mol石墨转化为金刚石

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16. 现有X、Y、Z、W四种金属片，①把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，X上有气泡产生，Y溶解；②把Z、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，W发生还原反应；③把X、Z用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为X→导线→Z．根据上述情况判断正确的是（）

A . 在①中金属片Y发生还原反应 B . 在②中金属片W作负极 C . 上述四种金属的活动性顺序为W＜X＜Z＜Y D . 如果把Y、W用导线相连后同时浸入稀硫酸溶液，则电子流动方向为Y→导线→W

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二、选择题

17. 已知X、Y、Z、W是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素．X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；元素Y 的原子最外层电子数是其内层的3倍；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W的单质常温常压下为气态．
回答下列问题：
1. （1）元素W在周期表中位于第周期，第族．
2. （2）从空气中获得的X元素单质的电子式：
3. （3）比较Y与Z形成的简单（单原子）离子的半径相对大小：（用离子符号表示）．
4. （4）管道工人曾经用X的氢化物检验W单质是否泄漏．W单质能将X从其气态氢化物中置换出来．试写出该反应的化学方程式：；W单质泄漏时出现的现象是．
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18. 为探究元素性质递变规律，设计如下实验．

（1）填写各实验步骤对应的实验现象（选填相应序号；不重复选）．

实验序号	实验步骤	实验现象
①	将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中．
②	将磨去表面氧化膜的一小段镁条放入试管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加热至水沸腾．
③	将磨去表面氧化膜的一小段镁条投入2mL 1mol/L盐酸中．
④	将磨去表面氧化膜的一小片铝投入2mL 1mol/L盐酸中．

A．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．

B．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．

C．反应不十分剧烈；产生无色气体．

D．有气体产生，溶液变成浅红色．

（2）实验④：向1mL 1mol/L AlCl₃溶液中滴加2mol/L NaOH溶液至过量，观察生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失．
请用离子方程式解释该实验现象：、
（3）实验⑤：在试管中加入3～5mL Na₂SiO₃溶液，逐滴加入稀硫酸，边加边振荡．观察试管中出现白色凝胶．相应化学方程式：，证明酸性：（用化学式表示）．
（4）实验⑥：向新制得的Na₂S溶液中滴加新制的氯水．观察试管中出现黄色沉淀．相应离子方程式：，证明氧化性：（用化学式表示）．
通过以上实验和讨论，推断钠、镁、铝的金属性逐渐（选填“增强”或“减弱”），硅、硫、氯的非金属性逐渐（选填“增强”或“减弱”）．

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19. 某化学反应2A⇌B+D在三种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表所示，表中温度为摄氏度（℃）．
实验
序号
浓度时间
温度
0
10
20
30
40
50
60
1
800
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
c₁
0.50
2
800
1.0
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
T₃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根据上述数据，回答下列问题：
1. （1）在实验1中，以反应物A浓度的变化表示该反应在0～10min内的平均反应速率为
2. （2）在实验1中，c₁数值为
3. （3）在实验1、2中有一个实验使用了正催化剂．判断是实验（选填“1”或“2”）使用了正催化剂．
4. （4）在实验1、3中反应温度不同．判断T₃ 800（选填“＜”或“＞”）．
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20. “在2支大小相同的试管中各装入2～3mL约5%的H₂O₂溶液，再向其中1支试管中滴入1～2滴1mol/L FeCl₃溶液，对比观察现象．”
Ⅰ．体验H₂O₂分解的实验意义
1. （1）指出本实验的探究目的：
2. （2）写出H₂O₂分解反应方程式并标出电子转移的方向和数目：
3. （3）在盛有滴入FeCl₃溶液的H₂O₂溶液中，可观察到溶液中；溶液温度升高；溶液由浅黄色变成棕黄色，最后恢复为浅黄色．
4. （4） Ⅱ．探讨FeCl₃催化H₂O₂分解的机理
  Fe³⁺催化H₂O₂分解时涉及2步反应：
  第1步，Fe³⁺氧化H₂O₂：2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺
  第2步，H₂O₂氧化Fe²⁺：（用离子方程式表示）
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三、计算题

21. C、CH₄是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO₂（g）及H₂O（l）时，放出的热量分别为393.5kJ、890.3kJ．计算说明：（写出必要的文字说明和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，数值结果保留到小数点后1位．）
1. （1） 1g C完全燃烧时放出的热量．
2. （2）完全燃烧相同质量的C和CH₄ ，哪种燃料放出热量较多？
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试卷信息

小学

初中

高中

2016-2017学年安徽省宣城市三校联考高一下学期期中化学...

副标题：

*注意事项：

2016-2017学年安徽省宣城市三校联考高一下学期期中化学...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验序号	浓度时间温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	c₁	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	T₃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20