| 选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
| A | 向同体积同浓度的H2O2溶液中，分别加入1mol·L－1的氯化铜和氯化铁溶液，加氯化铁溶液的H2O2分解的快 | 铁离子对H2O2分解速率的影响比铜离子大 |
| B | 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ， 溶液变浑浊 | 析出了NaHCO3 |
| C | 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热，得到蓝色溶液 | 蔗糖水解产物没有还原性 |
| D | 向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr) | Ksp(AgBr)<Ksp (AgCl) |
①甲同学认为按照A→C→F的顺序连接装置即可证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是。
②丙同学设计的合理实验方案为：A→C→→→D→F，其中装置C的作用是，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是。
C2H2(g)+2.50(g)=2CO2(g)+H2O(1) △H2=－1299.6J/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H3=－571.6kJ/mol
则甲烷气相裂解反应：2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)的△H=kJ/mol。
①T1℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH4只发生反应2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g)，达到平衡时，测得c(C2H4)=c(CH4)。该反应的△H0(填“>”或“<”)，CH4的平衡转化率为%(保留3位有效数字)。上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T2℃，CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，平衡时，c(CH4)=2c(C2H4)，则T1(填“>”或“<”)T2 ， t=s。
②列式计算反应2CH4(g) C2H2(g)+3H2(g)在图中A点温度时的平衡常数K=(用平衡分压代替平衡浓度计算，lg0.05=－1.3)。
③由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有。
基态Cr原子的价电子轨道表达式为。
离子 | Sr3+ | Cr3+ | Fe2+ | Zn2+ |
水合离子的颜色 | 无色 | 绿色 | 浅绿色 | 无色 |
请根据原子结构推测Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的原因为。
A离子键 B共价键 C金属键 D配位键 E范德华力 F氢键
已知含有1个碳原子和3个氢原子，请写出该微粒的化学式：。
晶胞中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、(1/2，1/2，1/2)，则d的坐标参数为，已知该晶体的密度为ρg/cm3 ， NA是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数为cm(列出计算式即可)。
①写出加入KMnO4溶液除铁的离子方程式：。
②流程中调节pH=5.4所加试剂X为(填化学式)；试剂X、KMnO4溶液加入顺序能否互换?请判断并说明理由。
已知：i.RCH2Br
ii.
iii.
（以上R， ，
代表氢，烷基或芳基等）
a．G存在顺反异构体
b．由G生成H的反应是加成反应
c.1molG最多可以与1molH2发生加成反应
d.1molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2 molNaOH
，写出合成路(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。
