广西南宁市“4N”高中联合体2018-2019学年高二下学期...

更新时间：2019-11-15 浏览次数：216 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列化学用语或模型正确的是（）

A . 氯化氢的电子式： B . 乙酸乙酯的分子式为：C₄H₈O₂ C . 硫离子结构示意图： D . 乙烯的结构简式：CH₂CH₂

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2. 下列实验操作中，正确的是（）

A . 把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH B . 称NaOH固体质量时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量 C . 苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗 D . 浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗

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3. 下列说法错误的是（）

A . 是同一物质 B . 是同分异构体 C . C₁₇H₃₅COOH和CH₃COOH是同系物 D . ¹⁸O₂和¹⁶O₂互为同位素

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4. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 将过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO₂+2OH^－=CO₃²^－+H₂O B . 氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^－+4NH₄⁺+2H₂O C . 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^－ D . 碳酸钙和醋酸反应：CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^－+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

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5. A,B,C,D,E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A<B<E<D<C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是（）

A . A与E形成的化合物为离子化合物 B . 简单离子半径：E<D C . 最高价氧化物对应水化物的碱性：C>D D . 气态氢化物的稳定性：B<E

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6. 下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）

A . 含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄²^－、Cl^－ B . pH＝1的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃²^－、SO₄²^－ C . 含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SCN^－ D . 含有大量NO₃^－的溶液：H⁺、Fe²⁺、SO₄²^－、Cl^－

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7. 如图为反应2H₂ (g)+O₂(g)=2H₂O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是（）

A . 由H、O原子形成2mol H₂O(g)，共吸收1852 kJ能量 B . 拆开2molH₂ (g)和1mol O₂(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量 C . 2molH₂ (g)和1molO₂(g)反应生成2mol H₂O(g)，共放出484 kJ能量 D . 2molH₂ (g)和1molO₂ (g)反应生成2molH₂O(l)，共吸收484 kJ能量

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8. 一定温度下，密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol·L^－1 ，对此反应速率的表示正确的是（）

A . 用A表示的反应速率是0.4 mol·L^－1·min^－1 B . 2min末的反应速率v(C)＝0.3mol·L^－1·min^－1 C . 2min内D的物质的量增加0.2mol D . 若起始时A、B的物质的量之比为4：3，则2min末A，B的转化率之比为1：1

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9. 在恒温下使NH₂COONH₄(s) $\text{[math]}$ 2NH (g)+CO₂(g)达到平衡，不可以判断该反应达到化学平衡的是（）

A . V_正(NH₃) =2V_逆(CO₂) B . 密闭容器中氨气的体积分数不变 C . 密闭容器中总压强不变 D . 密闭容器中混合气体的密度不变

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10. 把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。对该电池的描述合理的是：①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变；②Cu极上有气泡产生，发生还原反应；③Cu为负极，Zn为正极；④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极；⑤该装置将化学能转变为电能（）

A . ②⑤ B . ①③⑤ C . ②④⑤ D . ④⑤

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11. NaNO₂像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠(NaNO₂)会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生反应：2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O。下列说法正确的是（）

A . 该反应的氧化剂为HI B . 反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I₂、NaI C . 该反应中每生成1molI₂转移2mol电子 D . 人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒

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12. N_A代表阿伏加德罗常数。已知C₂H₄和C₄H₈的混合物的质量为ag，下列说法正确的（）

A . 燃烧时消耗的O₂一定是33.6a/14L B . 所含碳氢键数目为2aN_A/7 C . 所含氢原子总数为3aN_A/14 D . 所含共用电子对数目为3aN_A/14

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13. 下列叙述中，错误的是（）

A . 甲苯与溴在催化剂FeBr₃作用下反应，可生成4种一溴代物 B . C₄H₁₀的一氯代物共有4种 C . CH₃CH₂CH₃分子中三个碳原子不在一条直线上 D . C₈H₁₀中共有4种属于芳香烃的同分异构体

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14. (2018高二下·衡阳期末) 下列实验中，对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是（）

选项	实验方法或操作	实验现象	实验结论
A	将小块Na放入CuSO₄溶液中	钠浮在水面上四处游动，溶液中有红色沉淀生成	金属Na比Cu活泼
B	在淀粉粉末中加入适量浓硫酸	淀粉变黑	浓硫酸具有吸水性
C	在AlCl₃溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，然后通入CO₂气体	先出现白色沉淀，后沉淀消失，最后又出现白色沉淀	Al(OH)₃是两性氢氧化物，但不能溶解在某些弱酸中
D	将装满氯水的圆底烧瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射	烧瓶内有气泡向上逸出	日光照射时，溶解的Cl₂逸出

A . A B . B C . C D . D

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15. 已知反应FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)△H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是（）

A . 高温下为自发过程，低温下为非自发过程 B . 任何温度下为非自发过程 C . 低温下为自发过程，高温下为非自发过程 D . 任何温度下为自发过程

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16. (2018高二下·腾冲期末) 25℃时,相同物质的量浓度的下列溶液中，c(NH₄⁺)最大的是（）

A . (NH₄)₂SO₄ B . (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ C . NH₄HSO₄ D . CH₃COONH₄

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17. 能说明醋酸是弱电解质的是（）

A . 中和10mL 1mol/L CH₃COOH溶液需要10mL 1mol/L NaOH溶液 B . 用食醋可以除热水瓶内的水垢 C . 用浓H₂SO₄和醋酸钠固体共热可制得醋酸 D . pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5

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18. MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（）

A . c(M⁺)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H⁺) B . c(M⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺) C . c(M⁺)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－) D . c(M⁺)＞c(H⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)

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二、推断题

19. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，请用化学用语回答下列问题：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥	⑦	⑧
3	①	③	⑤				⑨	⑩
4	②	④

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是（填元素符号）；
（2） ⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有；
（3）写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：。
（4） ③、⑤、⑦、⑧所形成的离子，其半径由小到大的顺序是（填离子符号）
（5） ①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是（填物质化学式）；该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为。
（6）用电子式表示元素③与⑨形成化合物的过程。
（7）写出工业冶炼⑤的化学方程式：。

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20. 工业废气、汽车尾气排放出的SO₂、NO_x等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。
1. （1） NO_x和SO₂在空气中存在下列平衡：
  2NO(g）+ O₂(g） $\text{[math]}$ 2NO₂(g） △H= -112 kJ·mol^-1
  
  2SO₂(g）+ O₂ (g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g） △H= -196 kJ·mol^-1
  
  SO₂通常被NO₂进一步氧化，生成SO₃和一种无色有毒的气体。请写出NO₂和SO₂反应的热化学方程式。
2. （2）常温下，烟气中SO₂被NaOH溶液吸收可得到NaHSO₃、Na₂SO₃等。
  ①已知Na₂SO₃水溶液显碱性，原因是(写出主要反应的离子方程式），该溶液中c（Na⁺）2c（SO₃²^－）+c（HSO₃^－）（填“>”“<”或“=”）。
  
  ②常温下，0.1mol/L的NaHSO₃溶液的pH=6，则c（SO₃²^－）—c（H₂SO₃）=mol/L（填写准确数值）。
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21. [选修5——有机化学基础] 合成纤维中目前产量占第一位的是聚酯纤维——涤纶。
涤纶是聚对苯二甲酸乙二醇酯的商品名，其结构为：

涤纶的一种合成路线如下：
1. （1） A中官能团的结构式为，反应①、②的反应类型分别为、，有机物B的名称是，反应③可用的试剂为。
2. （2）写出反应⑤的化学方程式：。
3. （3）写出有机物C的同分异构体中，含有苯环，并同时符合下列条件的所有有机物的结构简式：。
  a能发生消去反应 b能与浓溴水反应生成白色沉淀 c核磁共振氢谱有6个峰
4. （4）工业上常用烃F直接氧化来制取有机物E。已知：F的分子式为C₈H₁₀ ，则其结构简式为；F的一种同系物G比F多2个碳原子，其中苯环上只有一个取代基的G的结构有种。
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三、综合题

22. (2018高二下·腾冲期末) 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。有人模拟用CO和H₂合成甲醇，其反应为：CO(g) + 2H₂(g) ⇌ CH₃OH(g) △H<0
1. （1）在容积固定为1L的密闭容器内充入2 mol CO和4 mol H₂发生上述反应，20min时用压力计监测容器内压强的变化如下：
  
  反应时间/min
  
  0
  
  5
  
  10
  
  15
  
  20
  
  25
  
  压强/MPa
  
  12.4
  
  10.2
  
  8.4
  
  7.0
  
  6.2
  
  6.2
  
  则反应从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=mol/(L·min)，该温度下平衡常数K=，若平衡后增大压强，则K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。
2. （2）在恒温恒容的密闭容器中，不能判定CO(g)+2H₂(g) ⇌CH₃OH(g) △H<0，反应达到平衡的是___________；
  
  A . 压强保持不变 B . 气体的密度保持不变 C . 气体平均摩尔质量保持不变 D . 速率v（H₂）：v（CH₃OH）=2：1
3. （3）如图是甲醇燃料电池结构示意图，C是（填“正”或“负”）极，写出此电极的电极反应式。
4. （4）若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL CuSO₄溶液，电解一段时间后，两极均收集到11.2L的气体（标准状况下），则原CuSO₄溶液的物质的量浓度为mol/L。
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23. [选修3——物质结构与性质] 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
1. （1）在Y的最高价氧化物分子中，Y原子轨道的杂化类型是。
2. （2） Z的氢化物(H₂Z)在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是；Z的氢化物在固态时的密度比在液态时还小，其原因是；
3. （3） Y与Z可形成YZ₄²^－。
  ①YZ₄²^－的空间构型为(用文字描述)。
  
  ②写出一种与YZ₄²^－互为等电子体的分子的化学式：。
4. （4） X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂ ， 1 mol该配合物中含有σ键的
  数目为。
5. （5） X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所：
  
  ①在该晶体中，X离子的配位数为，与Y距离最近且距离相等的Y原子的数目为。
  
  ②该晶胞的边长为a cm，该晶体的密度为 g·cm^-3。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/MPa	12.4	10.2	8.4	7.0	6.2	6.2