浙江省天台实验中学2018-2019学年九年级上学期科学10...

更新时间：2019-07-29 浏览次数：482 类型：月考试卷

一、选择题（本题有15小题，每题4分，共60分）

1. 在四个小烧杯中分别盛放相同质量的下列物质。在空气中放置一段时间后，烧杯内物质的质量因发生物理变化而增加的是（）

A . 浓硫酸 B . 生石灰 C . 浓盐酸 D . 氢氧化钠溶液

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2. 胆矾CuSO₄•5H₂O是一种蓝色晶体，受热时易失去结晶水，成为白色的CuSO₄粉末，无水CuSO₄吸收水分又会变成蓝色晶体，可用于实验室检验水分，在工业上精炼铜、镀铜等都要用到胆矾。上述对胆矾的描述中，没有涉及到的是（）

A . 物理性质 B . 化学性质 C . 主要用途 D . 制取方法

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3. (2017九上·江东期中) 下列实验操作中，不正确的是（）

A . 稀释浓硫酸 B . 测溶液 pH C . 闻食醋 D . 检查装置气密性

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4. 小明家的芹菜枝叶矮小，叶色发黄。他应施加的化肥是（）

A . CO(NH₂)₂ B . Ca₃ (PO₄)₂ C . KCl D . K₂CO₃

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5. “盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”--如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（）

A . 硝酸钾 B . 氧化铜 C . 碳酸钙 D . 氢氧化钾

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6. 对于复分解反应，X + 2NaOH=2Y + Cu(OH)₂↓，下列分析中正确的是（）

A . X一定是CuCl₂ B . 相对分子质量大小：X＞Y C . Y可能是H₂O D . Y可能是Na₂SO₄

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7. 化学实验中有颜色变化美，下列化学实验中的颜色变化不符合实验事实的是（）

A . 铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色 B . 在碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液由无色变成红色 C . 将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色 D . 在滴有石蕊试液的烧碱溶液中，滴加盐酸直至过量，溶液由红色变为紫色，最后呈蓝色

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8. 有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表，下列判断错误的是（）

溶液指示剂

甲

乙

A

黄色

蓝色

B

无色

粉红色

A . 甲溶液肯定呈酸性 B . 乙溶液的pH可能为11 C . 在滴有A指示剂的甲溶液中不断加乙溶液，最后溶液呈绿色 D . 只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体

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9. 归类是我们经常用到的一种学习方法。若用下图所示的形式对所学知识进行归类，则表中的选项与图相符的是（）

选项	甲	X	Y	Z
A	常见的碱	烧碱	纯碱	熟石灰
B	常见的有机物	甲烷	酒精	脂肪
C	常见的合金	铝合金	钢	氧化铁
D	常见的不溶性盐	硫酸钡	氯化银	氢氧化铁

A . A B . B C . C D . D

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10. 某科学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱反应时，用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是（）

A . 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了反应 B . 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na₂SO₄和H₂SO₄ C . 图中c点所示溶液呈碱性 D . 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中

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11. 下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理的是（）

	混合物	思路方法	选用物质
A	CO ( CO₂)	吸收	过量的氢氧化钠溶液
B	CaCl₂( HCl )	转化、过滤	过量的碳酸钙
C	HCl ( BaCl₂)	沉淀、过滤	过量的硫酸铜溶液
D	FeSO₄( CuSO₄)	置换、过滤	过量的铁粉

A . A B . B C . C D . D

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12. 在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯，两烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平平衡。同时向左右烧杯中分别投入等质量的锌粒、镁条（如下图所示），充分反应后，发现锌粒和镁条均无剩余，则天平指针（）

A . 一直向左偏 B . 一直向右偏 C . 先向右偏，后向左偏 D . 先向左偏，后向右偏

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13. 某同学为用细尼龙线将三根大小相同的铁钉，分别固定在下图所示的三个液面高度相同的装置中，放置几天后观察现象，观察不到的是（）

A . 装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉锈蚀了 B . 装置Ⅲ中的铁钉几乎没锈蚀 C . 装置Ⅰ的铁钉这一侧的液面上升 D . 装置Ⅱ左侧液面比装置I左液面高

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14. 下列四个图象分别表示四种操作过程，其中正确的是（）

A . 向氯化铝溶液中加入硝酸银溶液 B . 向pH=2的盐酸中加水 C . 向稀硫酸中加镁粉 D . 向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴加稀硫酸

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15. 向一定质量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（）

A . 取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀 B . 图标上b﹣c段质量增加的原因是Zn与Cu（NO₃）₂溶液反应 C . c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同 D . b点时溶液中金属离子有Zn²⁺、Cu²⁺ ，金属单质有Zn、Cu、Ag

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二、简答题（本题有8小题，每空2分，共40分）

16. 请用H、O、C、Ca元素中，选适当元素组合写出下列各物质的化学式：（各一例）
1. （1）酸
2. （2）碱
3. （3）盐。
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17. 1806年，英国化学家戴维用电解法从苏打中得到一种新金属，他对新金属做了以下试验：取一块金属，用小刀切下一小块投入水中，它浮于水面，并与水发生剧烈的反应，在水面上急速转动，发出嘶嘶声，立即熔化成闪亮的银白色小球，并逐渐缩小，最后完全消失。阅读后，请你写出这种金属的一点物理性质：，一点化学性质：。

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18. 有下列四种物质：a.盐酸 b.熟石灰 c.纯碱，请选择合适的标号填空.
1. （1）常用降低土壤酸性的是；
2. （2）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是；
3. （3）少量存于胃液中帮助消化的是。
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19. 小明把表面生锈的铁钉放入足量的盐酸中，铁锈逐渐消失，无色液体逐渐变成黄色，过一段时间后又看到铁钉表面有气泡。其中包含两个化学方程式，分别是：
①；②。

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20. 如图是小柯同学在复习时，构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。
1. （1）无名指上漏填的一类物质是。
2. （2）若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是：铜 $\text{[math]}$ 氧化铜 $\text{[math]}$ 硫酸铜。请你写出步骤②反应的化学方程式。
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21. 镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁从海水中提取。主要步骤如下：
1. （1）为了使MgCl₂转化为Mg(OH)₂ ，试剂①可选用。
2. （2）试剂②可以选用。
3. （3）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂ ，其化学方程式。
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22. 在学校科技节上，小魔术师丽丽同学拿着一瓶无色的A溶液在手舞足蹈的表演：“白花变红花，清水变牛奶，液体变汽水，问君能知否？”
①“白花变红花”：在白的纸花上，先喷上无色B溶液，再喷上无色的A溶液，白花立即变成了红花。②“清水”变“牛奶”：在无色液体C中，倒入无色液体A，立即产生“牛奶”般的白色沉淀。③“液体变汽水”：在无色液体D中，倒入无色液体A，立即产生大量气泡。

丽丽同学提示A为常见钠盐，请揭秘：A为溶液；A和C发生反应的基本类型是；写出A和D反应的化学方程式：。

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23. 测定BaCl₂•xH₂O中结晶水数目的过程如图所示：
1. （1）写出此过程中生成沉淀的化学方程式。
2. （2）在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为BaS，这会使x的测定结果(选填“偏低”、“偏高”或“不变”)。
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三、实验探究题（本题有5小题，每空3分，共45分）

24. 某探究小组的同学用H₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂四种溶液进行“复分解反应发生条件”及应用的实验探究：将四种溶液两两混合，若用H₂SO₄分别与另三种Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂溶液分别混合：
1. （1）实验中，能直接观察到说明H₂SO₄与Na₂CO₃溶液发生化学反应的证据是：
2. （2）实验中的H₂SO₄与NaOH混合“无明显现象”，但实际上发生了化学反应，其反应的实质是H⁺和OH^—结合生成H₂O。同理，H₂SO₄与BaCl₂发生了化学反应，其反应的实质是。
  由此同学们总结得出：复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成。
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25. 有一固体粉末，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钙，进行如下图实验：

该白色粉末中一定含有；一定没有。

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26. 为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲乙两图所示实验。(注：BaCl₂溶液呈中性)
1. （1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。小柯的观点是否正确并说明理由：。
2. （2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为。
3. （3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO₂的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
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27. 小柯家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起金属活动性顺序中没有铬，为了解铬与铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。
【查阅资料】①铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液；

②铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO₄)溶液。

【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。

	实验一	实验二	实验三
实验方案
实验现象	铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色．	无现象	铝片表面产生气泡较快。
结论	铬能和稀硫酸反应，反应速率较慢。	铜不与稀硫酸反应	铝能与稀硫酸反应，反应速率较快。
结论	三种金属在金属活动性顺序关系是

【回答问题】

（1）三种金属在金属活动性顺序关系是
（2）实验一所发生反应的化学方程式是
（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是
（4）比较金属活动性强弱的方法有：

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28. 过碳酸钠（Na₂CO₄）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2Na₂CO₄ + 4HCl = 4NaCl + 2CO₂↑+ O₂↑+ 2H₂O。工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠，为了测定其纯度，某小组选择利用一部分下列仪器（包括药品）进行实验。请回答下列问题：
1. （1）为完成实验，需要测定过碳酸钠样品与稀盐酸反应过程中产生的（填化学式）的体积，从而推算出过碳酸钠的纯度。
2. （2）请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列（填字母，仪器中的试剂皆足量）。
3. （3）实验进行一段时间后，不再有气泡产生，此时判定过碳酸钠样品是否完全反应的实验操作方法以及现象是。
4. （4）如果已知过碳酸钠样品已经完全反应，那么你认为可能导致实验误差的原因是（一条即可）：。
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四、计算题（本题有6小题，第29题11分，第30、32、34题各8分，第31、33题各10分，共55分）

29. 俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家。”请根据所学的知识，回答下列问题：

（1）下列化学肥料属于复合肥的是。

A . 氯化钾 B . 尿素 C . 碳酸氢铵 D . 硝酸钾
（2）请写出鉴别NH₄Cl和K₂SO₄这两种化肥的简要方法：。

（3）为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下表（“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥）显示三年实验的结果：

实验用田	施用化肥情况			小麦收成的相对产量
实验用田	氮肥	磷肥	钾肥	小麦收成的相对产量
田地1	×	×	×	1.0
田地2	√	×	×	2.2
田地3	×	×	√	1.2
田地4	√	√	√	3.9

根据上表，以下说法中错误的是。

A . 氮肥可增加小麦的产量 B . 没有施肥，小麦不能生长 C . 对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好 D . 同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的产量

（4）若某地尿素[CO(NH₂)₂]为1元/斤，碳铵（NH₄HCO₃）为0.4元/斤，某菜农想用40元钱买氮肥，请你通过计算帮他参考一下，买哪种化肥更合算？

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30. 乙醇(C₂H₅OH)是以高粱、玉米、薯类等为原料，经发酵、蒸馏而制得。乙醇完全燃烧时生成CO₂和H₂O。如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还生成CO。现用以下装置进行实验，验证乙醇燃烧产物中有CO、CO₂和H₂O。请回答下列问题：
1. （1）能确证产物中有H₂O的现象是；能确证产物中有CO的现象是
2. （2）实验时，可观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化。D装置的作用是
3. （3）若乙醇燃烧产物中CO和CO₂的总质量为25.2 g，其中碳元素与氧元素的质量比为2：5，则参加化学反应的乙醇的质量为.
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31. 为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小刚和小勇同学进行了如下实验：
1. （1）他俩将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量盐酸，在蛋壳上很快就有许多小气泡产生，将收集到的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
  实验过程和测定的相关实验数据如下图所示：
  
  小刚根据“蛋壳残渣质量为3.9克”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ▲ ；
  
  小勇根据“反应过程中减少的质量”也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小勇的计算过程和结果。
2. （2）小刚和小勇根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析其中可能的原因。
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32. 小华想测定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。

	第一次	第二次	第三次
连续加盐酸的体积(mL)	10	10	10
生成氢气的质量(g)	0.08	0.08	0.04

（1）根据现有的条件，只能测出合金中铜的质量分数。
（2）为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
求出该合金中铜的质量分数。（列式计算）

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33. 实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中氢氧化钠的纯度（质量分数），小明进行了如下实验：

①在质量都为50克的3个烧杯，分别加入相同质量分数的稀盐酸100克；

②分别加入3 份质量不同的样品；

③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：

	实验一	实验二	实验三
反应前稀盐酸+烧杯质量（克）	150	150	150
反应前固体样品质量（克）	4	8	12
反应后烧杯内物质+烧杯质量（克）	X	155.8	158.7

（1）表中的x 值为。
（2）在三次反应前后，溶液中微粒的数量没有发生变化的是____________。

A . 钠离子 B . 氢氧根离子 C . 碳酸根离子 D . 水分子
（3）计算样品中氢氧化钠的纯度（质量分数）

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34. 某科学兴趣小组在一次课外实验中，向HCl和MgCl₂的混合液中匀速逐滴加入过量的NaOH溶液，并绘制总溶液质量y（纵坐标，单位克）和时间x（横坐标，单位秒）关系如图：
1. （1） D点时，溶液中的溶质是；
2. （2）请分析AB、BC、CD各个过程，说明各段总溶液质量增加快慢的原因。
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试卷信息

小学

初中

高中

浙江省天台实验中学2018-2019学年九年级上学期科学10...

副标题：

*注意事项：

浙江省天台实验中学2018-2019学年九年级上学期科学10...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

溶液指示剂	甲	乙
A	黄色	蓝色
B	无色	粉红色