江苏省宿迁市2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

更新时间：2019-07-12 浏览次数：251 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是（）

A . NH₄Cl和ZnCl₂溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂 B . 大力生产铅蓄电池、汞锌锰干电池，满足消费需求 C . 工业生产中使用催化剂可改变反应的活化能和焓变 D . 牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属腐蚀

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2. 室温下，下列事实不能说明NH₃•H₂O为弱电解质的是（）

A . 0.1 mol•L^-1 NH₃•H₂O溶液的pH小于13 B . 0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液的pH小于7 C . 相同条件下，浓度均为0.1 mol•L^-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 D . 向0.1 mol•L^-1 NH₃•H₂O溶液中加入MgCl₂溶液产生白色沉淀

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3. 已知化学反应A₂(g)＋B₂(g) = 2AB(g)的能量变化如图，下列叙述正确的是（）

A . 每生成2分子AB吸收b kJ热量 B . 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C . 该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ•mol^-1 D . 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

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4. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 合成氨工业使用催化剂，可提高氨的日产量 B . 合成氨工业通常采用高压，以提高原料的利用率 C . 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 D . 氯气在饱和食盐水中的溶解度比在水中的小

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5. 常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（）

A . 使甲基橙呈红色的溶液中：Na^＋、AlO₂^－、NO₃^-、Fe²^＋ B . 0.1 mol•L^-1HCl溶液：Ba²⁺、K^＋、CH₃COO^－、NO₃^- C . 0.1 mol•L^-1 CO₃²^－的溶液：Na^＋、Fe³^＋、NO₃^-、SCN^－ D . K_w/c(H^＋)＝0.1 mol•L^-1的溶液：Na^＋、K^＋、SO₃²^－、NO₃^-

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6. 用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的是（）

A . 析氢腐蚀 B . 证明二氧化氮生成四氧化二氮为放热反应 C . 测定溶液pH D . 测定盐酸浓度

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7. 甲烷液化可获得工业原料甲醇，反应原理是：
①CH₄(g)＋H₂O(g)=CO(g)＋3H₂(g)      ΔH₁＝＋206.4 kJ·mol^-1

②CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)       ΔH₂＝－41.0 kJ·mol^-1

③CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(g)   ΔH₃＝－49.0 kJ·mol^-1

下列说法错误的是（   ）

A . 升高温度，反应①中CH₄转化率提高 B . 反应③是CO₂资源化利用的方法之一 C . CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH＝－90.0 kJ·mol^-1 D . 上述合成甲醇过程中需要向原料气中补充H₂

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8. 下列离子方程式正确的是（）

A . 钢铁腐蚀的负极反应：Fe – 3e^- = Fe³⁺ B . HCO 的水解：HCO ＋H₂O $\text{[math]}$ CO₃²^－＋H₃O⁺ C . 用惰性电极电解饱和食盐水： 2Cl^–+2H₂O $\text{[math]}$ H₂↑+ Cl₂↑+2OH^– D . AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag⁺+ I^-= AgI↓

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9. 某兴趣小组设计了如图所示原电池装置(盐桥中吸附有饱和K₂SO₄溶液）。下列说法正确的是（）

A . 该原电池的正极反应是Cu²⁺+2e^－=Cu B . 甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅 C . 盐桥中的SO₄²^－流向甲烧杯 D . Cu电极质量减少，Pt电极质量增加

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10. 某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . 加水稀释可以使溶液由c点变到d点 B . 此温度时，Ksp(BaSO₄)＝1.1×10^-10 C . b点有BaSO₄沉淀析出 D . a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

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11. 下列关于各图像的解释或结论正确的是（）

A . 图甲表示常温下向20mL pH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系 B . 图乙表示2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H＜0的平衡常数K与温度和压强的关系 C . 图丙表示一定条件下的合成氨反应，N₂的起始量恒定时，NH₃的平衡体积分数随H₂起始体积分数的变化，图中a点N₂的转化率等于b点 D . 图丁表示反应 2SO₂＋O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃ ， t₁ 时刻降低温度符合图示变化

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12. 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（）

A . NaHSO₄溶液：c(H⁺)＝c(SO₄²^－) +c(OH^－) B . 在0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)-c(H⁺)＝c(HCO₃^－)+2c(H₂CO₃) C . 含等物质的量NaClO和Na₂CO₃的混合溶液中：c(HClO) + c(ClO^－)＝c(CO₃²^－) +c(HCO₃^－) D . 25℃时，浓度均为0.1 mol•L^-1的NH₃·H₂O、NH₄Cl混合溶液pH=9，则：c (NH₄⁺)+ c (H⁺)＞c (NH₃·H₂O)+ c (OH^－)

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二、多选题

13. 下列叙述中正确的是（）

A . 100℃时，纯水的pH约为6，此时纯水呈酸性 B . 4mol H₂与1mol N₂混合反应生成NH₃ ，转移电子数目小于6×6.02×10²³ C . 反应Al₂O₃(s)+3 Cl₂(g)+3C(s) = 2AlCl₃(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，则△H＞0 D . HCl和NaOH反应的中和热为－57.3kJ·mol^-1 ，则H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的中和热为－114.6 kJ·mol^-1

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14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	在0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深	CO₃²^－水解是吸热反应
B	等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多	酸性A比B强
C	常温下，用饱和Na₂CO₃溶液可将BaSO₄部分转化为BaCO₃	K_sp(BaSO₄)＞K_sp(BaCO₃)
D	室温下，用pH试纸测得：0.1 mol•L^-1 Na₂SO₃溶液的pH约为10；0.1 mol•L^-1 NaHSO₃溶液的pH约为5	HSO 结合H^＋的能力比SO₃²^－的弱

A . A B . B C . C D . D

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15. 一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的A和B分别发生下列反应：3A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)+D(g)+E(s)，下列说法正确的是（）

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol		平衡物质的量/mol
容器编号	温度/℃	A	B	A	B
容器Ⅰ	300	3	1		0.8
容器Ⅱ	300	6	2
容器Ⅲ	240	3	1		0.4

A . 该反应正反应为吸热反应 B . 反应达到平衡后加入2molE，A的转化率减小 C . 容器Ⅱ达到平衡时B的转化率比容器I大 D . 240℃ 时，该反应的平衡常数K＝1.25

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三、综合题

16. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

1.7×10^-5

K₁＝4.3×10^-7 K₂＝5.6×10^-11

3.0×10^-8

请回答下列问题：
1. （1）物质的量浓度相等的CH₃COONa溶液和NaClO溶液pH大小关系为：c(CH₃COONa)c(NaClO)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
2. （2） H₂CO₃的电离方程式为：。
3. （3）向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为：。
4. （4）泡沫灭火器内筒装有Al₂(SO₄)₃溶液，外筒装有NaHCO₃溶液。
  ① Al₂(SO₄)₃溶液呈酸性的原因是：。（用离子方程式说明）
  
  ② 内、外筒溶液混合后发生反应离子方程式为：。
5. （5）常温下0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是______。
  
  A . c(H⁺) B . c(H⁺)·c(OH^－) C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
6. （6） H⁺浓度相等、体积相等的两份溶液A（盐酸）和B（CH₃COOH）分别与锌粉反应后，仅有一份溶液中剩余锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 __（填写序号）。
  ①开始反应时的速率A＞B ②放出等量氢气所需要的时间B＞A
  
  ③参加反应的锌的物质的量A＝B ④A中有锌剩余
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17. 工业上用粗制的氧化铜粉末（含杂质Fe和SiO₂）来制取无水CuCl₂的工艺流程如图所示：

（1） “酸浸”时发生的复分解反应化学方程式为：。为加快酸浸速率可以采取的措施是：（任举一条）。
（2） “氧化”时发生的离子方程式为：。

（3）下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。“调pH”时应控制溶液pH范围为。

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³^＋	1. 5	3. 7
Cu²^＋	4.2	6. 4
Fe²^＋	6.5	9.7

当pH＝4时，溶液中c(Fe³⁺)＝。已知：Ksp[Fe(OH)₃]＝2.6×10^―39

（4） “加热脱水”需要提供的条件为：。

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18. 工业上以CO为原料生产二甲醚的反应为：3H₂(g)＋3CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g) △H＝a kJ•mol^-1 T℃时，起始时在恒容密闭容器中加入一定量的H₂和CO，实验内容和结果如下表和下图所示。

实验序号	容器体积	起始物质的量		达平衡时放出热量
实验序号	容器体积	H₂	CO	达平衡时放出热量
Ⅰ	2L	8mol	8mol	494 kJ
Ⅱ	2L	4mol	4mol	——

（1）上述反应平衡常数K的表达式为。
（2）由题意可知，a＝，b1(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）实验Ⅰ中，反应前10 min内的平均速率v(H₂)＝。
（4）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 (填写序号字母)。
a．及时分离出CH₃OCH₃气体 b．保持容器的容积不变，再充入1 mol CO和1 mol H₂

c．适当升高温度 d．保持容器的容积不变，充入1 mol 氦气
（5） T℃时，若容器中含1 mol•L^-1 H₂、2 mol•L^-1 CO、2 mol•L^-1 CH₃OCH₃、3 mol•L^-1 CO₂ ，则此时v_正v_逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。

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19. 25℃时，取0.1mol•L^-1 HA溶液与0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
1. （1）混合溶液的pH＝8的原因（用离子方程式表示）。
2. （2）混合溶液中由水电离出的c(OH^－)0.1 mol•L^-1NaOH 溶液中由水电离出的c(OH^－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。
3. （3）所得混合液中各离子浓度从大到小的顺序为：。
4. （4）混合液中： c(HA)+ c(A^－)＝ mol•L^-1。c(Na⁺)－c(A^－)＝mol•L^-1。
5. （5） 25℃时，已知NH₄A溶液为中性，将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的 pH7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
6. （6）相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液，pH由大到小的顺序（填字母）。
  A．NH₄HCO₃ B．NH₄A C．NH₄HSO₄ D．NH₄Cl
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20. 消除氮氧化物（主要为NO和NO₂)污染是“蓝天计划”的重要内容之一。
1. （1）甲烷还原方法是在催化剂作用下可消除氮氧化物（主要为NO和NO₂)污染， NO、O₂和CH₄的混合物反应体系主要发生如下反应：
  2NO(g) + O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)             ΔH＝－113.0 kJ•mol^-1         ①
  
  CH₄(g) + 2O₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g) +2H₂O (g)     ΔH＝－802. 3 kJ•mol^-1       ②
  
  CH₄(g) + 4NO(g) $\text{[math]}$ 2N₂(g) + CO₂(g) + 2H₂O (g)   ΔH＝－1160 kJ•mol^-1   ③
  
  ① 则反应CH₄(g)+2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O (g) 的ΔH＝。
  
  ② 反应CH₄(g) + 2O₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g) +2H₂O (l)   ΔH＝－a kJ•mol^-1 ，则a 802. 3（填“＞”、“＜”或“＝”）。
  
  ③ 在一定温度下，提高反应③中NO 转化率可采取的措施是。
2. （2）利用电化学装置可消除氮氧化物污染，变废为宝。
  
  ① 图Ⅰ装置实现的能量转化形式是。石墨Ⅱ电极上发生的电极反应方程式为。相同条件下，放电过程中消耗的NO₂和O₂的体积比为。
  
  ② 图Ⅱ为电解NO制备NH₄NO₃的装置。该装置中阳极的电极反应式为。“反应室”中发生反应的离子方程式为。
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21. 工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr₂O₇²^－，利用滴定原理测定Cr₂O₇²^－含量方法如下：

步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。

步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr₂O₇²^－+6I^－+14H⁺= 2Cr³⁺+3I₂+7H₂O。

步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000 mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液进行滴定，数据记录如下：（I₂+2Na₂S₂O₃= 2NaI+Na₂S₄O₆）

滴定次数	Na₂S₂O₃溶液起始读数/mL	Na₂S₂O₃溶液终点读数/mL
笫一次	1.02	19.03
第二次	2.00	19.99
第三次	0. 20	a

（1）步骤Ⅰ量取30.00 mL废水选择的仪器是。
（2）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为。滴定达到终点的实验现象是。
（3）步骤Ⅲ中a 的读数如图所示，则：
① a=。

② Cr₂O₇²^－的含量为g•L^-1。
（4）以下操作会造成废水中Cr₂O₇²^－含量测定值偏高的是_____。

A . 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B . 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C . 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D . 量取Na₂S₂O₃溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

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试卷信息

小学

初中

高中

江苏省宿迁市2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

副标题：

*注意事项：

江苏省宿迁市2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	1.7×10^-5	K₁＝4.3×10^-7 K₂＝5.6×10^-11	3.0×10^-8