江苏省南京市六校联合体2017-2018学年高二下学期化学期...

更新时间：2019-07-02 浏览次数：411 类型：期末考试

一、单选题

1. (2018·盐城模拟) 2018年世界环境日我国确定的主题为“美丽中国，我是行动者”。下列做法不应提倡的是（）

A . 选择乘公共交通、步行和自行车等低碳绿色方式出行 B . 积极响应滴水必珍、全民节水行动，建设节水型社会 C . 日常生活中使用一次性筷子、纸杯、快餐盒和塑料袋 D . 生活垃圾分类投放、分类收集、分类运输和分类处理

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2. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 中子数为1的氢原子： $\text{[math]}$ B . 硫原子的结构示意图： C . N₂的电子式： D . 乙醇的结构简式：C₂H₅OH

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3. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A . pH＝1的溶液中：Ba²^＋、Fe³^＋、Cl^－、SCN^－ B . 能使酚酞溶液变红的溶液中：Ca²^＋、K^＋、HCO₃^－、CO₃²^－ C . c(OH^－)/c(H⁺)＝10^－12的溶液中：NH₄⁺、Cu²^＋、NO₃^－、SO₄²^－ D . 水电离产生的c(OH^－)＝10^－12mol·L^－1的溶液中：Na^＋、Al³^＋、Cl^－、NO₃^－

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4. 用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A . 用图1所示装置收集SO₂气体 B . 用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯 C . 用图3所示装置从食盐水中提取NaCl D . 用图4所示装置制取并收集O₂

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5. (2018高三下·阳高开学考) 下列说法正确的是（）

A . 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈 B . 标准状况下，22.4 L Cl₂与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2mol C . 水的离子积常数K_w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 D . Na₂CO₃溶液中加入少量Ca(OH)₂固体，CO₃²^－水解程度减小，溶液的pH减小

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6. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . 用Ba(OH)₂溶液吸收氯气：2OH^－+ 2Cl₂ =2Cl^－+ClO^－+H₂O B . Cu 溶于稀HNO₃: Cu + 2H⁺+ NO₃^-= Cu²⁺ + NO₂↑+ H₂O C . NO₂溶于水：3NO₂+H₂O =2H⁺+2NO₃^-+NO D . 氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺ + 2OH^－= Mg(OH)₂↓

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7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气 B . FeCl₃溶液有酸性，常用于蚀刻电路板 C . 炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属 D . 碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

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8. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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9. X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z、W同周期，W的原子半径小于Z。下列叙述正确的是（）

A . 原子半径由大到小的顺序：Z、X、Y B . 元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、Y C . 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W D . W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同

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10. 锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是（）

A . 氧气在石墨电极上发生氧化反应 B . 该电池的负极反应为Zn+H₂O-2e^-= ZnO+2H⁺ C . 该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连 D . 该电池放电时OH^-向石墨电极移动

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11. 下列图示与对应的叙述相符合的是（）

A . 图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态 B . 图乙表示NO₂在恒容密闭容器中发生反应：2NO₂(g)= N₂O₄(g)，NO₂体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H＜0 C . 图丙表示某温度时，BaSO₄在水中溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点 D . 图丁表示分别稀释l0 mLpH均为12的NaOH和NH₃•H₂O溶液时pH的变化，曲线I表示NH₃•H₂O溶液，n>100

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12. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）

A . 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有SO₄²^－ B . 向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解。 C . 等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H₂多，说明酸性：HA>HB D . 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)₂后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解。

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二、多选题

13. 乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如图所示，下列有关乙酰紫草素的说法正确的是（）

A . 该分子中含有1个手性碳原子 B . 1mol乙酰紫草素最多可与2mol NaOH反应 C . 1mol 乙酰紫草素最多可与2mol Br₂反应 D . 能与FeCl₃溶液发生显色反应

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14. 室温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是（）

A . 0.1mol ·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)＝c(H⁺)+c(HCO₃^－)+ c(H₂CO₃) B . 0.1mol ·L^－1NH₄Cl溶液中：c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－) C . 0.2mol ·L^－1H₂C₂O₄（弱酸）与0.1mol ·L^－1 NaOH溶液等体积混合的溶液中：2[c(H⁺)-c(OH^－)]＝3c(C₂O₄²^－)-c(H₂C₂O₄)+ c(HC₂O₄^－) D . 0.1mol ·L^－1Na₂CO₃溶液与同浓度等体积盐酸混合的溶液中：c(Na⁺)>c(Cl^－)>c(CO₃²^－)>c(HCO₃^－)

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15. 汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g)。一定温度下，在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：

容器	温度/（℃）	起始物质的量（mol)				平衡物质的量（mol)
容器	温度/（℃）	NO	CO	N₂	CO₂	N₂	CO₂
I	400	0.2	0.2	0	0		0.12
II	400	0.4	0.4	0	0
III	300	0	0	0.1	0.2	0.075

下列说法正确的是（）

A . 容器I中达到平衡所需时间2s，则v(N₂)=0.06 mol•L^-1·s^-1 B . 该反应的ΔS<0、ΔH<0 C . 达到平衡时，体系中c(CO)关系：c(CO，容器II)>2c(CO，容器I) D . 若起始时向I中充入NO、CO、N₂、CO₂各0.1mol，开始时V_正>V_逆

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三、填空题

16. 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃ ，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O) ，流程如下：
1. （1）浸取时，溶液中的Fe²⁺易被空气中的O₂氧化，其离子方程式为。能提高烧渣浸取速率的措施有（填字母）。
  A．将烧渣粉碎 B．降低硫酸的浓度 C．适当升高温度
2. （2）还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图所示，则试剂X可能是（填字母）。
  
  A．Fe粉 B．SO₂ C．NaI
  
  还原结束时，溶液中的主要阴离子有。
3. （3）滤渣Ⅱ主要成分的化学式为；由分离出滤渣Ⅱ后的溶液得到产品，进行的操作是、过滤、洗涤、干燥。
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17. NiSO₄•6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下图：

已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。

	Fe(OH）₂	Fe(OH）₃	Cr(OH）₃	Ni(OH）₂
Ksp	8.0×10^-16	4.0×10^-38	6.0×10^-31	6.5×10^-18
完全沉淀pH	≥9.6	≥3.2	≥5.6	≥8.4

注：NiCO₃是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。

请回答下列问题：

（1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有。

A . 升高反应温度 B . 增大压强 C . 在反应过程中不断搅拌
（2）在滤液Ⅰ中加入6%的H₂O₂ ，其作用是（用离子方程式表示）；
加入NaOH调节pH的范围是，为了除去溶液中的离子。
（3）滤液Ⅱ的主要成分是。
（4）检验Ni²⁺已完全沉淀的实验方法是。
（5）操作Ⅰ的实验步骤依次为：
①；

②；

③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO₄•6H₂O晶体；

④用少量乙醇洗涤NiSO₄•6H₂O晶体并晾干。

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18. 元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值。
1. （1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。相关的反应如下：
  FeCl₃+2NH₂OH•HCl= 4FeCl₂+N₂O↑+6HCl+H₂O
  
  ① Fe³⁺在基态时，核外电子排布式；
  
  ② 羟胺中（NH₂OH）采用sp³杂化的原子有，三种元素电负性由大到小的顺序为；
  
  ③ Fe²⁺与邻啡罗啉（用A表示）形成的配合物[FeA₃]²⁺中，Fe²⁺的配位数为；
  
  ④N₂O分子的空间构型为（用文字描述）。
2. （2）氢的规模化制备是氢能应用的基础。在光化学电池中，以紫外线照钛酸锶电极时，可产生电流。钛酸锶晶体结构如图所示，则钛酸锶的化学式为。
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四、推断题

19. 酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：
1. （1）酮洛芬中含氧官能团的名称为和。
2. （2）化合物E的结构简式为；由C→D的反应类型是。
3. （3）写出B→C的反应方程式。
4. （4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式。
  ①能发生银镜反应；②与FeCl₃发生显色反应；③分子中含有5种不同化学环境的氢。
5. （5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图：
  $\text{[math]}$
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五、综合题

20. 自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳衡量(总有机碳＝ $\text{[math]}$ )。某学生兴趣小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。

步骤1：量取50 mL水样，加入足量硫酸，加热，通N₂ ，并维持一段时间(装置如图，夹持类仪器省略)。

步骤2：再向水样中加入过量的K₂Cr₂O₇溶液(可将有机物中的碳元素氧化成CO₂)，加热，充分反应，生成的CO₂完全被100mL 0.206 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液吸收。

步骤3：将吸收CO₂后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤得到的滤液与原滤液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞试剂，并滴加0.05mol·L^－1的H₂C₂O₄溶液，发生反应：Ba(OH)₂＋H₂C₂O₄===BaC₂O₄↓＋2H₂O 恰好完全反应时，共消耗H₂C₂O₄溶液20.00 mL。
1. （1）步骤1的目的是。
2. （2）用H₂C₂O₄溶液滴定至终点时，溶液颜色变化是。
3. （3）计算水样的总有机碳(以mg·L^－1表示)，并写出计算过程。
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21. 二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
① CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)          △H₁=－90.7 kJ·mol^-1

② 2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)   △H₂=－23.5 kJ·mol^-1

③ CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g)       △H₃=－41.2kJ·mol^-1

回答下列问题：
1. （1）反应3H₂(g)＋3CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g) △H＝kJ·mol^-1。
  下列措施中，能提高CH₃OCH₃产率的有。
  
  A．使用合适的催化剂 B．升高温度 C．增大压强
2. （2）将合成气以n(H₂)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H₂(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H ，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是____。
  
  A . △H < 0 B . P₁<P₂<P₃ C . 若在P₃和316℃时，起始n(H₂)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％
3. （3）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H₂制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为时最有利于二甲醚的合成。
4. （4）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，b电极的电极反应式为。
5. （5）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：
  CH₃OH +H₂SO₄ → CH₃HSO₄+H₂O，
  
  CH₃HSO₄+CH₃OH → CH₃OCH₃+H₂SO₄。
  
  与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是。
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试卷信息

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初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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