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浙江省台州市2018-2019学年高考化学一模考试试卷

更新时间：2019-05-29 浏览次数：519 类型：高考模拟
一、单选题
  • 1. 能造成温室效应的气体是（     ）
    A . 二氧化硫 B . 二氧化碳 C . 氨气 D . 氮气
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  • 2. 下列可用于洗气的装置是（    ）
    A . B . C . D .
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  • 3. Na2CO3属于（     ）
    A . 盐 B . 酸 C . 氧化物 D . 碱
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  • 4. 下列各项中，表达正确的是（ ）
    A . 水分子的比例模型： B . 氯离子的结构示意图： C . CO2分子的电子式： D . 氯乙烯的结构简式：CH3CH2Cl
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  • 5. 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（    ）
    A . CO+H2O CO2+H2 B . CuO+H2 Cu+H2O C . 2F2+2H2O═4HF+O2 D . 3NO2+H2O═2HNO3+NO
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  • 6. 下列物质的水溶液不呈碱性的是（    ）
    A . Ca（OH）2 B . NaHCO3 C . NH4Cl D . NH3•H2O
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  • 7. 下列变化属于吸热的化学反应的是（    ）
    A . 碘的升华 B . 生石灰溶于水 C . 酸碱中和 D . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合
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  • 8. 下列属于非电解质的是（    ）
    A . 己烷 B . 蔗糖溶液 C . 氢气 D . 氯化镁
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  • 9. 下列各组中，互称为同系物的是（    ）
    A . O2与O3 B . 35Cl与37Cl C . 乙醇与甲醚 D . CH4与
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  • 10. 下列说法错误的是（    ）
    A . 燃着的酒精灯打翻，立即用湿抹布盖灭 B . 氯气泄漏时用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻 C . 镁着火时，立即用沙子灭火 D . 水银洒到地面上，撒硫粉处理
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  • 11. 下列说法正确的是（    ）
    A . 鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯可用新制Cu（OH）2悬浊液 B . 对二甲苯只有一种结构证明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构 C . 乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应机理相同 D . CH4和CHCl3的空间构型都是正四面体
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  • 12. 短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L层的电子数分别为0、4，X、Y、Z在周期表中的位置见图。下列说法错误的是（    ）

    X

    Y

    Z
    A . W、X、Q的原子半径依次减小 B . Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸 C . W和Z可能形成化合物W3Z8 D . Q、X、Z可能形成离子化合物
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  • 13. 能符合题意表示下列反应的离子方程式是（    ）
    A . 向水中通入氯气：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣ B . 二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓） Mn2++2Cl2↑+2H2O C . 碳酸氢钠溶液加过量澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣ D . 金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑
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  • 14. 反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（    ）
    A . 容器内的压强不再变化 B . 相同时间内，断开H﹣H键的数目和生成N﹣H键的数目相等 C . 容器内气体的浓度c（N2）：c（H2）：c（NH3）＝1：3：2 D . 容器内的温度不再变化
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  • 15. 下列说法正确的是（     ）
    A . 石油裂化的目的是为了得到气态短链烃 B . 苯与溴的四氯化碳溶液充分混合仅发生萃取 C . 相同温度下，酯在酸性环境下的水解程度小于碱性环境 D . 煤的干馏是指煤在空气中加强热发生复杂的物理、化学变化的过程
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  • 16. 图为一种特殊的热激活电池示意图，当无水LiCl-KCl混合物受热熔融后即可工作。 该电池总反应为： PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s) = CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列说法错误的是（    ）

    A . PbSO4 电极发生还原反应 B . 负极的电极反应：Ca + 2Cl－-2e－＝CaCl2 C . 放电时 Li＋、 K＋向正极移动 D . 用 LiCl 和 KCl 水溶液代替无水 LiCl-KCl，可将该电池改为常温使用的电池
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  • 17. 下列说法正确的是（   ）
    A . MgF2中的两种离子核外排布相差一个电子层 B . 石英和硫磺晶体熔化时克服相同类型的微粒间作用力 C . 发生物理变化时物质中的化学键也可能被破坏 D . H2O和H2O2的稳定性不同是因为微粒间作用力不同
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  • 18. 下列说法正确的是（    ）
    A . 用pH相同的氢氟酸和盐酸中和等体积等浓度的NaOH溶液，盐酸消耗的体积多 B . 相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH－)相等 C . 物质的量浓度相同的醋酸溶液和盐酸分别与镁反应，开始瞬间醋酸产生H2快 D . c(H＋)＝c(OH－)的溶液不一定呈中性
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  • 19. 下列说法正确的是（    ）
    A . 检验淀粉水解情况的加液顺序：淀粉溶液→稀硫酸→NaOH溶液→碘水→银氨溶液 B . CH2（NH2）CH2CH2COOH不是α﹣氨基酸，但可以和甘氨酸反应生成多肽 C . 皂化反应后期向反应液中加入饱和食盐水下层析出高级脂肪酸盐 D . 将10%的葡萄糖溶液加到新制氢氧化铜悬浊液中，出现砖红色沉淀
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  • 20. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）
    A . 1mol羟基与1mol氢氧根离子所含的质子数和电子数均为9NA B . 1L0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中的HCO3﹣、CO32﹣的离子数之和为0.1NA C . 1molNaHSO4固体中含有的离子总数为3NA D . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
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  • 21. 根据能量变化示意图，下列说法正确的是（    ）

    A . 状态1是液态，则状态3一定是气态 B . 状态3是液态，则状态4一定是气态 C . A（状态2）+B（g）═C（状态3）+D（g）△H＝（d﹣a）kJ•mol﹣1 D . 断裂1molC（状态3）和1molD（g）中的化学键需要吸收的能量为（e﹣d）kJ
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  • 22. 化学反应2NO（g）+O2⇌2NO2（g），在其他条件相同时，测得实验数据如图。请根据图示数据，下列有关该反应的说法正确的是（    ）

    A . 相同条件下，化学反应速率随时间越来越快 B . 相同条件下，压强越大，化学反应速率越快 C . 相同条件下，温度越高，化学反应速率越快 D . 在0.1MPa、90℃条件下，反应20s时达到化学平衡状态
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  • 23. 常温下，稀盐酸和氨水按不同体积比混合得到四种溶液，各取20mL溶液，用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定，溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A . 滴至pH＝7时，四种溶液中均存在c（Na+）＝c（Cl﹣） B . 原盐酸的浓度是0.1mol•L﹣1 C . V（NaOH）＝10mL，溶液中Na+浓度a＞b D . 当V（NaOH）＞20mL时，四种溶液的pH相同，溶液中的NH4+浓度近似相等
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  • 24. NH4ClO4可用作火箭燃料，130℃时会分解产生三种单质气体和水。实验室中通过NaClO4与NH4Cl反应来制取NH4ClO4 ， NH4ClO4与NaCl的溶解度如下图。下列说法正确的是（    ）

    A . NH4ClO4分解后产生的气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色 B . NH4ClO4分解后产生的气体通过足量NaOH溶液，再通过足量灼烧的铜网，可得到纯净的单质气体 C . NH4ClO4与NaCl的混合溶液分离时，应采取蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，得到NH4ClO4固体粗产品 D . 在NH4ClO4固体粗产品中加入NaOH浓溶液，加热，收集所得NH3体积，可计算粗产品纯度
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  • 25. 下列实验得到的结论正确的是（    ）
    A . FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再滴加大量H2O2 ， 溶液出现血红色，后逐渐褪去，可以推断溶液中的Fe2+先转变成Fe3+ ， 然后又转变成Fe2+ B . 金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反应速率更慢，可以推断浓盐酸中c（H+）较小 C . Na2SO3溶液中加入过量盐酸，没有气体生成，可以推断盐酸的酸性比H2SO3弱 D . 在100mL沸水中加入10gNaHCO3固体，产生大量的气泡，可以推断反应后溶液的碱性比10gNaHCO3固体溶于100mL冷水中形成的溶液的碱性强
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二、推断题
  • 26. 某同学为探究浅黄色液体X（仅含三种常见元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

    请回答如下问题：

    1. （1） X的化学式是。
    2. （2） X在过量氧气中燃烧的化学方程式是。
    3. （3） 溶液C滴在淀粉KI试纸上，试纸显蓝色，写出该变化中发生的离子方程式。
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  • 27. 某研究小组拟合成医药中间体X。

    请回答：

    1. （1） 下列说法正确的是_________。
      A . 化合物B不能使溴水褪色 B . 化合物C能与CuO发生氧化反应 C . 化合物D的分子式是C9H10O2Br D . 化合物E到F发生的是加成反应
    2. （2） 化合物H的结构简式是。
    3. （3） 已知I→X是取代反应，写出该反应的化学方程式。
    4. （4） 化合物G的同分异构体有以下特征：①含有苯环；②1H﹣NMR谱显示分子中有3种氢原子；③分子结构中不存在氧氧键。请写出所有符合要求的结构简式（或键线式）。
    5. （5） 已知：① ；② ，请结合题目中已知信息设计由 合成 的路线（用流程图表示）。
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三、实验题
  • 28. 某同学设计了如下实验装置，进行浓硫酸与蔗糖的反应实验。

    1. （1） 实验开始时，先在烧瓶中加入15g蔗糖，并滴入几滴水使蔗糖完全湿润，然后从分液漏斗中加入15mL浓硫酸，水的作用是。
    2. （2） 实验中烧瓶内黑色物质疏松膨胀的原因是（用化学方程式表示）。
    3. （3） 为了检验实验中产生的CO2 ， 请描述接口a之后的实验操作及现象
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  • 29. 高锰酸钾是中学常用化学试剂，工业上常以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料进行制备，主要工艺流程如下图：

    已知：3K2MnO4+2H3PO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2HPO4+2H2O

    物质

    KMnO4

    K2HPO4

    K2SO4

    CH3COOK

    KCl

    K2CO3

    293K溶解度/g

    6.4

    150

    11.1

    217

    34

    111
    1. （1） 原料高温煅烧时选用铁坩埚和铁棒，理由是。
    2. （2） ①中每生成1molK2MnO4时电子转移2mol，写出化学反应方程式。
    3. （3） 从反应机理和产物分离角度考虑，③可用磷酸，也可用下列________试剂。
      A . 醋酸 B . 盐酸 C . 硫酸 D . CO2
    4. （4） 下列描述错误的是_________。
      A . 操作⑤中蒸发至大量晶体析出再冷却晶体，趁热过滤 B . 抽滤时布氏漏斗中选用大小略小于漏斗内径且盖住全部小孔的滤纸 C . 可用无水乙醇洗涤产品提高纯度 D . KMnO4晶体的烘干温度过高会降低产率
    5. （5） 粗产品的洗涤步骤可能需要用到以下操作：a．加入洗涤剂至浸没固体；b．洗涤剂缓慢通过；c．洗涤剂快速通过；d．关小水龙头；e．开大水龙头；f．重复2～3次。

      请选出正确的操作并排序。（操作可重复使用）

    6. （6） 高锰酸钾产品的纯度测定：准确称取0.7900g产品，配成250mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，滴定终点的现象。滴定前和滴定后的液面见下图。计算出高锰酸钾的纯度为。

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四、填空题
  • 30. 研究人员将Cu与Cu2O的混合物ag，用足量的稀H2SO4充分反应后，剩余固体质量为bg。

    已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O

    1. （1） 混合物中n（Cu2O）＝mol（用含a、b的最简式表示）
    2. （2） 若将ag混合物在空气中加热生成CuO，则m（CuO）＝g（用含a、b的最简式表示）
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  • 31. 烟气(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成严重的大气污染，国内较新研究成果是采用以尿素为还原剂的脱硫脱硝一体化技术。
    1. （1） 脱硫总反应：SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)，已知该反应能自发进行，则条件是(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。
    2. （2） 电解稀硫酸制备O3(原理如图)，则产生O3的电极反应式为。

    3. （3） 室温下，往恒容的反应器中加入固定物质的量的SO2和NO，通入O3充分混合。反应相同时间后，各组分的物质的量随n(O3)∶n(NO)的变化如图。

      ① n(NO2)随n(O3)∶n(NO)的变化先增加后减少，原因是。

      ② 臭氧量对反应SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影响不大，试用过渡态理论解释可能原因。

    4. （4） 通过控制变量法研究脱除效率的影响因素得到数据如下图所示，下列说法正确的是____。

      A . 烟气在尿素溶液中的反应：v(脱硫)＜v(脱硝) B . 尿素溶液pH的变化对脱硝效率的影响大于对脱硫效率的影响 C . 强酸性条件下不利于尿素对氮氧化物的脱除 D . pH=7的尿素溶液脱硫效果最佳  
    5. （5） 尿素的制备：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)  ΔH＜0。一定条件下，往10 L恒容密闭容器中充入2 mol NH3和1 mol CO2。

      ① 该反应10 min 后达到平衡，测得容器中气体密度为4.8 g·L－1 ， 平衡常数K=。

      ② 上图是该条件下，系统中尿素的物质的量随反应时间的变化趋势，当反应时间达到3min 时，迅速将体系升温，请在图中画出3~10 min 内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线。

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