上海市徐汇区2018-2019学年高考化学二模考试试卷

更新时间：2019-05-15 浏览次数：472 类型：高考模拟

一、单选题

1. 大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是（）

A . 铁、铜、铝 B . 铁、铝、铜 C . 铝、铜、铁 D . 铜、铁、铝

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2. 下列微粒的表示方法能确定氟离子的是（）

A . X^- B . C . D .

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3. 心脏搏动产生电流传导到体表，使体表不同部位产生电位差。做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应该擦（）

A . 医用酒精 B . 氯化钠溶液 C . 葡萄糖溶液 D . 碘酒

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4. 我国科学家研制出CO₂与H₂合成甲醇的高效催化剂。下列有关说法错误的是（）

A . 有利于减排CO₂ B . 反应生成甲醇和水 C . 有利于碳资源循环利用 D . 提高了甲醇的平衡转化率

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5. 常温下，将铝条放入下列溶液中，无明显变化的是（）

A . 氢氧化钠溶液 B . 浓硫酸 C . 稀硫酸 D . 硫酸铜溶液

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6. 某直链烷烃分子中有18个氢原子，它的分子式是（）

A . C₈H₁₈ B . C₉H₁₈ C . C₁₀H₁₈ D . C₁₁H₁₈

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7. ¹²C和¹⁴C互为（）

A . 同分异构体 B . 同位素 C . 同系物 D . 同素异形体

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8. 将两种互不相溶的液体分离的方法是（）

A . 纸层析 B . 结晶 C . 分液 D . 过滤

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9. 能说明BF₃分子的4个原子在同一平面的理由是（）

A . B—F键的键角为120° B . B—F键是非极性键 C . 3个B—F键的键能相等 D . 3个B—F键的键长相等

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10. 准确量取22.00mL Na₂SO₃溶液，最合适的仪器是（）

A . 25mL量筒 B . 25mL滴定管 C . 50mL量筒 D . 有刻度的25mL烧杯

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11. 给下列物质分别加入溴水中，不能使溴水褪色的是（）

A . Na₂SO₃晶体 B . C₂H₅OH C . C₆H₆ D . Fe

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12. 2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A . 反应物总能量<生成物总能量 B . 反应热=E+Q C . Q为化学键成键放出的总能量 D . 加入催化剂，E减小

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13. 下列反应中，通入的气体既作氧化剂又作还原剂的是（）

A . 氯气通入石灰水中 B . 二氧化硫通入氢硫酸中 C . 乙烯通入溴水中 D . 氨气通入氯化铝溶液中

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14. 石蜡热分解是重要化工工艺。某同学为探究石蜡热分解反应，加热石蜡并将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液。下列说法错误的是（）

A . 石蜡中既有烷烃也有烯烃 B . 石蜡分解产物中既有烷烃也有烯烃 C . 气体通入酸性高锰酸钾溶液褪色 D . 工业上利用石蜡热分解获取石油气

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15. 某溶液主要含有Na⁺、HCO₃^-、SO₃^2-、NO₃^-四种离子，向其中加入足量的Na₂O₂粉末后，溶液中离子浓度几乎不变的是（）

A . NO₃^- B . HCO₃^- C . Na⁺ D . SO₃^2-

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16. 某同学根据工业制碱原理在实验室里制备少量的Na₂CO₃ ，依次经过制取氨气，制取NaHCO₃ ，分离NaHCO₃ ，分解NaHCO₃四个步骤。下列图示装置和原理正确的是（）

A . 制取氨气 B . 制取NaHCO₃ C . 分离NaHCO₃ D . 分解 NaHCO₃

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17. 某同学分别向FeCl₃溶液加入以下试剂验证Fe³⁺的性质，其中不能达到目的的是（）

A . KSCN溶液 B . AgNO₃溶液 C . NaOH溶液 D . 铁钉

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18. 用0.100mol· $\text{[math]}$ 的NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol· $\text{[math]}$ 的盐酸和醋酸溶液。测得确定过程中溶液的电导率如下图所示。下列说法错误的是（）

A . 曲线①代表滴定醋酸溶液的曲线 B . A，C两点都表示相应的酸和碱恰好完全反应 C . A，C两点溶液的pH都为7 D . A点溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.05mol•L^-1

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19. 固体硝酸铵加热易分解且产物复杂。某学习小组以NH₄NO₃为研究对象，对其热分解的产物提出如下4种猜想，其中成立的是（）

A . NH₃、H₂O B . H₂、N₂O、N₂ C . NH₃、N₂、H₂O D . HNO₃、N₂、H₂O

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20. 某同学为探究NaHCO₃的性质进行如下实验：常温下测得0.10mol· $\text{[math]}$ NaHCO₃溶液的pH为8.4；取NaHCO₃溶液向其中滴加CaCl₂溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列分析正确的是（）

A . 反应的离子方程式：HCO₃^-+Ca²⁺→CaCO₃↓+H⁺ B . 加入CaCl₂促进了HCO₃^-的电离，没有影响HCO₃^-的水解 C . 反应的离子方程式：2HCO₃^-+Ca²⁺→CaCO₃↓+H₂CO₃ D . 反应后的溶液中存在：c(Na⁺)+2c(Ca²⁺)=c(HCO₃^-)+c(Cl^-)

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二、综合题

21. 锡（Sn）是很早便被发现和使用的金属，其原子结构示意图见图。完成下列填空：
1. （1）锡为主族元素，在元素周期表中的位置是。有一种锡的单质具有金刚石型结构，则该单质内存在的化学键是。
  
  SnCl₄
  
  SnBr₄
  
  SnI₄
  
  熔点/℃
  
  -33
  
  31
  
  144.5
  
  沸点/℃
  
  114.1
  
  202
  
  364
2. （2）解释下表中卤化锡的熔、沸点的变化规律。
3. （3） SnO₂能与NaOH反应生成钠盐，写出反应的化学方程式。
4. （4）锡溶于盐酸得到溶液A，向A中通入氯气，氯气被还原。写出在A中反应的化学方程式
5. （5）马口铁是在铁表面镀一层锡。一个马口铁罐装的桔子罐头发生了“涨罐”和马口铁罐穿孔的现象。经检测罐头内食物没有腐败，则罐头内导致“涨罐”的气体可能是，说明理由
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22. 有科研工作者研究利用H₂S废气制取H₂ ，反应原理2H₂S(g) $\text{[math]}$ 2H₂(g)+S₂(g)。在2L的恒容密闭容器中，H₂S的起始物质的量均为1mol，控制不同温度进行此反应。实验过程中测得H₂S的转化率如图所示。曲线a表示H₂S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H₂S的转化率，完成下列填空：
1. （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=。可以根据容器内气体密度是否变化判断该反应是否达到平衡状态吗？说明理由。
2. （2）下列关于正反应方向反应热效应的推断合理的是（选填字母）。
  a. 根据曲线a可知为吸热反应
  
  b. 根据曲线a可知为放热反应
  
  c. 根据曲线b可知为吸热反应
  
  d. 根据曲线b可知为放热反应
3. （3） 985℃时，反应经过5s达到平衡状态，此时H₂S的转化率为40%，则5s内反应速率v(H₂)= mol·L^-1·s^-1。
4. （4）随着温度升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，原因是。
5. （5） H₂S尾气可用硫酸铜溶液吸收，写出反应的离子方程式。用复分解反应规律分析该反应用弱酸（氢硫酸）制得强酸（硫酸）的原因。
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三、推断题

23. 制作隐形眼镜的材料应该具有亲水性。聚甲基丙烯甲酯（PMMA）是制作隐形眼镜的材料之一。其合成路线如下：

完成下列填空：
1. （1）写出结构简式：E；A的一种同分异构体，能与新制氢氧化铜反应。
2. （2）反应①的有机反应类型。
3. （3）反应②的试剂和反应条件。
4. （4）反应③的化学方程式。
5. （5）聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）也可制作隐形眼镜（结构简式见图），用HEMA制作的隐形眼镜比PMMA制作的亲水性好，原因是。
6. （6）佩戴隐形眼镜最好常滴“人工眼泪”以滋润眼球。有一种“人工眼泪”成分是聚乙烯醇。已知乙烯醇（CH₂=CHOH）不稳定，写出以乙炔为原料（其他无机原料任选）制取聚乙烯醇的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 目标产物）
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四、实验题

24. 食盐是应用广泛的化工原料。在中学化学实验室里也时常见到食盐的身影。某小组同学用食盐水进行了以下两个化学实验，按下图装置进行实验，完成下列填空：
1. （1）试管内液面出现的白色固体是。
2. （2）试管内液面上升的原因是。
3. （3）证明生成的卤代烃中含氯元素的方法：取试管中的油状液滴，用水充分洗涤，加碱促进水解，用HNO₃和AgNO₃溶液检验。用水洗涤的目的是。
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25. 某同学采用如下装置对氯碱工业中电解食盐水的条件进行探究，记录如下：

装置	编号	条件控制				测定结果
		电极材料		溶液浓度	温度/℃	*电解电压/V	气体V_阴：V_阳
		阴极	阳极
	I	C	C	1mol/L	25	8	>1：1
	II			饱和	25	5	≈1：1
	III			饱和	50	4	≈1：1
	IV	Fe	C	饱和	50	3.5	≈1：1