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湖南省2019届普通高中学业水平考试化学模拟卷(一)化学

更新时间:2019-05-21 浏览次数:408 类型:高考模拟
一、选择题:本题包括2小题,每小题2分,共44分。
  • 1. 下列化学药品的安全警示标注中正确的是(   )
    A . 工业酒精——剧毒品 B . 汽油——易燃品 C . 浓硫酸——易爆品 D . 纯碱——腐蚀品
  • 2. 人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于H2SO4的分类不正确的是(   )
    A . 二元酸 B . 电解质 C . 氧化物 D . 化合物
  • 3. 下列分散系,能产生丁达尔效应的是(   )
    A . Na2SO4溶液 B . 淀粉溶液 C . FeCl3溶液 D . NaOH溶液
  • 4. 装有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后,质量增加,是因为浓硫酸具有(   )
    A . 吸水性 B . 脱水性 C . 强氧化性 D . 酸性
  • 5. 下列仪器中能用于直接加热的是(   )
    A . 试管 B . 烧杯 C . 量筒 D . 圆底烧瓶
  • 6. 18O常用作“示踪原子”,下列关于18O的说法正确的是(   )
    A . 中子数为8 B . 核外电子数为6 C . 质子数为18 D . 16O互为同位素
  • 7. 我国使用最早的合金是(   )
    A . 青铜 B . 锰钢 C . 生铁 D . 硬铝
  • 8. 下列过程中,需要减慢化学反应速率的是(   )
    A . 高炉炼铁 B . 牛奶变质 C . 合成尿素 D . 酯化反应
  • 9. 某工业废水中含有大量Na+、Ag+、Fe3+、H+ , 废水中可能大量存在的阴离子是(   )
    A . B . C . D . OH-
  • 10. 铅丹(Pb3O4)可用于制作防锈涂料。该化合物中O的化合价为-2,Pb呈现两种化合价,一种为+4,则另一种为(   )
    A . -1 B . +1 C . +2 D . +3
  • 11. 甲烷与氯气在光照条件下发生的反应属于(   )
    A . 取代反应 B . 加成反应 C . 酸化反应 D . 水解反应
  • 12. 下列反应属于吸热反应的是(   )
    A . Al和稀盐酸反应 B . 稀盐酸和NaOH溶液反应 C . CH4燃烧 D . 煅烧石灰石
  • 13. 从降低成本和减少环境污染的角度考虑,制取硝酸铜最好的方法是(   )
    A . 铜和浓硝酸反应 B . 铜和稀硫酸反应 C . 氧化铜和稀硝酸反应 D . 氯化铜和硝酸银反应
  • 14. 检验糖尿病的方法可以将病人尿液加入到新制的Cu(OH)2悬浊液中,加热后产生红色沉淀,说明病人的尿中含有(   )
    A . 脂防 B . 乙酸 C . 蛋白质 D . 葡萄糖
  • 15. 煤中加入石灰石,燃烧时可减少SO2的排放,反应为2CaCO3+X+2SO2=2CaSO4+2CO2(已配平),其中物质X为(   )
    A . CO     B . O2    C . CS2    D . CaO
  • 16. 下列反应的离子方程式不正确的是(   )
    A . 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2 B . 氢氧化钠溶液与盐酸反应:OH-+H+=H2O C . 锌与硫酸铜溶液反应:Zn+Cu2+=Zn2++Cu D . 氯化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++ =BaSO4
  • 17. 茫茫黑夜中,航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电源的海水电池。在这种电池中(   )
    A . 铝合金是正极 B . Pt-Fe合金是负极 C . 海水是电解液 D . 铝合金电极发生还原反应
  • 18. 下列褪色过程属于物理变化的是(   )
    A . SO2使品红溶液褪色 B . 氯水使有色布条褪色 C . 活性炭使红墨水褪色 D . 漂白粉使某些染料褪色
  • 19. 在密闭容器中,合成氮的反应N2+3H2 2NH3 , 开始时N2浓度为8mol·L-1 , 5min后N2浓度为6mol·L-1 , 则用N2浓度变化表示的反应速率为(   )
    A . 0.4mol/(L·min) B . 0.2 mol/(L·min) C . 0.8 mol/(L·min) D . 1.2mol/(L·min)
  • 20. 用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是(   )
    A . 标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA B . 常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA C . 通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L D . 物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-数为NA
  • 21. 某同学利用土法制碱法[Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓]制取少量的烧碱,反应后要将溶液和沉淀分离,必需用到下列哪种仪器(   )
    A . B . C . D .
  • 22. 在以下氧化还原反应中,水作为氧化剂的是(   )
    A . C+H2O CO+H2 B . 3NO2+H2O=2HNO3+NO C . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 D . 2Fe+2H2O=4HF+O2
二、填空题:本题包括4小题,每空2分,共26分。
  • 23. 钠、铝,铁是中学化学中常见的三种重要金属。请回答下列问题;
    1. (1) 实验室中少量钠通常保存在(填“煤油”或“四氯化碳”)。
    2. (2) 铁的一种氯化物俗称“铁红”,用做红色颜料,铁红的化学式是(填“FeO”、”Fe2O3”或“Fe3O4”)
    3. (3) Al(OH)3能游溶于盐酸或氢氧化钠溶液,请写出Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:
  • 24. 氨气、氯化氢和水是重要的几种非金属氢化物。请回答下列问题
    1. (1) 氨气通入紫色石蕊溶液中,溶液变(填“蓝色”或“红色”)。
    2. (2) 氯化氢的水溶液与金属铁反应,生成(填“FeCl2“或“FeCl3”).
    3. (3) 水中投入过氧化钠,写出反应的化学方程式:
  • 25. 根据乙烯和乙醇的知识,完成下列填空。
    1. (1) 两种物质中能使溴的四氧化碳溶液褪色的是(填结构简式)。
    2. (2) 乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色,这说明乙醇有(填“氧化性“或“还原性”)。
    3. (3) 完成实验室用乙醇制取乙酸乙酯的化学方程式,CH3CH2OH+→CH3COO2H5+H2O
  • 26. 下表是元素周期表的一部分,表中的每个编号表示一种元素。请根据要求回答问题。

    1. (1) ①的原子核外最外层电子数为
    2. (2) ③、⑥两种元素中,原子半径较小的是(填元素符号)。
    3. (3) 气态氢化物的热稳定性⑤⑥(填“>“或”<“)。
    4. (4) ②的最高价氧化物对应的水化物的化学式是
三、实验题:本题包括1小题,每空2分,共10分。
  • 27. 某化学兴趣小组设计下图实验装置研究浓硫酸与铁,铜两种金属分别如何反应,请参与探究并回答问题:

    1. (1) 提出假设:浓硫酸与铜反应有SO2产生,与铁反应有SO2生成,还可能有氢气生成,要检验生成气体中含有SO2 , B中应加人的试剂是,C中NaOH溶液的作用是.
    2. (2) 试用化学方程式表示Fe与硫酸反应有H2生成的原因:
    3. (3) 甲、乙两同学分别在b中放入铁钉、铜片,加入浓硫酸后均未观察到气体产生,加热后均开始反应并产生气体,若反应温度相同,则开始时反应较快的是(填“铁”或“铜”)。
    4. (4) 若乙同学实验中放入3.2g铜完全溶解,请计算理论上可生成标准状况下气体L。
四、选做题:请选修《化学与生活)的考生做第28题,选修《化学反应原理》的考生做第29题。
  • 28. 本题为《化学与生活》(选修1)选做题,每空2分,共20分。
    1. (1) 环境污染已经严重威胁人类生活的质量,现有下列四种环境问题:

      A.臭氧层空洞B酸雨C.水华D.温室效应

      根据题意,选择恰当的选项用字母代号填空。

      ①工业尾气中SO2的排放主要导致

      ②空气中CO2含量的增加主要导致

      ③制冷剂氟利昂的泄漏会导致

      ④生活污水中的氮、磷排放到水体会导致

    2. (2) 化学与生活密切相关。

      ①下列物质作为食品添加剂,必须严格控制用量的是(填字母代号)。

      A.食盐B.白糖C.亚硝酸钠

      ②发生炎症或伤口感染时,可以选用的药物是(填“青霉素”或“阿司匹林)。

      ③淀粉在消化时会水解生成

    3. (3) 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

      ①下列金属防腐蚀措施中,直接利用原电池原理的是(旗字母代号),

      A.在金属表面喷漆

      B.在金属制品中加入一些铬或镍制成合金

      C.在轮船壳体水下部位贴上锌块

      ②光导纤维属于(填“有机高分子材料”或“无机非金属材料“)。

      ③铁在中性条件下发生吸氧腐蚀时,正极的电板反应式为

  • 29. 本题为《化学反应原理》(选修4)选做题,每空2分,共20分。
    1. (1) 天然气的主要成分是CH4

      ①CH4燃烧反应中,反应物的总能量生成物的总能量(填“>”、“<”或“=”)。

      ②已知CH4(g)的燃烧热为890.3kJ·mol-1 , 甲烷完全燃烧的热化学方程式为

    2. (2) NH4Cl溶液呈(填“酸性”、“碱性”或“中性”),其中离子浓度满足:c( )+c(H+)=c(Cl-)+
    3. (3) 一定温度和压强下,可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中达到平衡,请回答下列问题:

      ①若移出部分NH3 , 则正反应速率(填“增大”或“减小)。

      ②若正反应为放热反应,则降低温度,平衡向(填“正反应“或“逆反应”)方向移动。

      ③若压缩容器容积,反应的平衡常数(填字母代号)。

      A.增大B.减小C.不变

    4. (4) 铁是重要的金属材料,工业上还用作电极材料。

      ①钢铁在潮湿的空气中易腐蚀,当生铁表面吸附的水膜酸性很强时,主要发生的是(填字母代号)。

      A.吸氧腐蚀B.析氢腐蚀C.化学腐蚀

      ②铁在工业电解食盐水中用作电极,电解时,铁电极与电源(填“正”或“负)极相连,阳极的电极反应式是

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