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上海市松江区2018-2019学年高考化学一模考试试卷

更新时间：2019-04-26 浏览次数：501 类型：高考模拟
一、单选题
  • 1. 下列过程属于物理变化的是（ ）
    A . 干馏    B . 分馏    C . 裂化    D . 裂解
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  • 2. 属于硝态氨肥的是（  ）
    A . CO(NH2)2    B . NH4Cl    C . KNO3    D . NH3·H2O
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  • 3. 海水中含量最高的非金属元素是（   ）
    A . O    B . Cl    C . Br    D . I
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  • 4. 下列物质熔化时只克服分子间作用力的是（   ）
    A . 钢铁    B . 冰    C . 水晶    D . 食盐
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  • 5. (2018·奉贤模拟) 下列化学用语表示错误的是（   ）
    A . 碳原子的结构示意图： B . CO2分子的电子式： C . 碳原子核外电子排布的轨道表达式： D . CO2分子的比例模型：
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  • 6. 下列变化过程属于还原反应的是（   ）
    A . HCl→Cl2    B . H2SO3→SO2    C . Fe(OH)3→Fe2O3    D . CuO→Cu
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  • 7. 不能用离子方程式Ca2++CO32－ →CaCO3↓表示的反应是（   ）
    A . 澄清石灰水和碳酸    B . 澄清石灰水和碳酸钠溶液 C . 硝酸钙溶液和碳酸铵溶液    D . 氯化钙溶液和碳酸钾溶液
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  • 8. 对核外电子运动状态的描述，较为全面的是（   ）
    A . 结构示意图    B . 电子式    C . 电子排布式    D . 轨道表达式
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  • 9. 将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量，先产生沉淀后消失的是（   ）
    A . AlCl3溶液、氨水    B . H2S溶液、O2 C . Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液    D . FeCl2溶液、NaOH 溶液
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  • 10. 不能用元素周期律解释的是（   ）
    A . 酸性: H2SO4>H3PO4    B . 非金属性: Cl> Br C . 碱性: NaOH> Mg(OH)2    D . 热稳定性: Na2CO3> NaHCO3
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  • 11. 关于 的命名正确的是（   ）
    A . 3－甲基庚烷    B . 2－乙基己烷 C . 1－甲基－4－乙基戊烷    D . 1， 4－二甲基己烷
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  • 12. 能够确定溶液中一定含有SO42－的是（   ）
    A . 取样，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 B . 取样，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失 C . 取样，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 D . 取样，加入盐酸无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成
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  • 13. 已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(v)变化如图所示，该反应是（   ）

    A . N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g) B . C(s)+H2O(g) ⇌ CO2(g)+H2(g) C . H2(g)+I2(g) ⇌ 2HI(g) D . FeCl3+3KSCN ⇌ Fe(SCN)3+3KCl
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  • 14. 等体积混合pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液，所得溶液中c(Na+)、c(CH3COO－ )的正确关系是（ ）
    A . c(Na+)> c(CH3COO－)    B . c(Na+)< c(CH3COO－) C . c(Na+)= c(CH3COO－)    D . 不能确定
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  • 15. 下列实验不用浓硫酸的是（   ）
    A . 实验室制取乙烯    B . 苯与混酸反应制硝基苯 C . 乙酸与乙醇反应制取乙酸乙酯    D . 乙酸乙酯在酸性条件下水解
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  • 16. 如图所示电化学装置(碳棒作电极)的判断合理的是（   ）

    A . 若Z为氯化铜溶液，Y有暗红色物质析出 B . 若Z为氯化铜溶液，X附近发生还原反应 C . 若Z为饱和食盐水，则X是阴极 D . 若Z为饱和食盐水，则碱在X附近先生成
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  • 17. 关于侯氏制碱法，下列表述错误的是（   ）
    A . 食盐利用率比较高 B . 实验条件下NaHCO3的溶解度较小 C . 析出NaHCO3固体后的母液中只含氯化铵 D . 在饱和食盐水中应先通入氨气，再通入二氧化碳
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  • 18. 为探究铁的性质进行图所示实验，下列描述正确的是（   ）

    A . ①中溶液呈棕黄色 B . ①中Fe被还原 C . ②中一定没有Fe2+ D . ②中的反应说明氧化性： Cl2> Fe3+
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  • 19. 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下:

    ①H2(g)+ Cl2(g) → 2HCl(g)+Q1；       ②H2(g) + Br2(g) → 2HBr(g)+Q2

    下列叙述错误的是（   ）

    A . Q1> Q2 B . ①和②中生成物总能量均低于反应物总能量 C . 若①中反应生成2mol液态氯化氢，放出的热量低于Q1 D . ②中2mol HBr(g)分解为1molH2(g)与1 molBr2(g)，吸收的热量为Q2
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  • 20. 某溶液中除了H+和OH-外，还有大量共存的Mg2+、Fe3+、Cl－且它们的物质的量浓度之比为1: 1: 6。下列叙述正确的是（   ）
    A . 向该溶液中滴加NaOH溶液，立即产生沉淀 B . 向该溶液中加入少量铁粉，c(Fe3+)一定减少 C . 将该溶液蒸干并灼烧，得到FeCl3与MgCl2 D . 若该溶液中c(Mg2+)=0.2mol▪L－1 ， 则溶液的pH定为1
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二、解答题
  • 21. 铝及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。

    完成下列填空：

    1. （1） 铝原子的最外层电子排布式，该原子核外有种能量不同的电子。铝片放入冷浓硫酸片刻后插入硫酸铜溶液中，发现铝片表面无明显变化，其原因是。除去铁粉中含有少量铝，通常选溶液。
    2. （2） 在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制得：Al2O3(s)+ N2(g) + 3C(s) ⇌ 2AlN(s) +3CO(g).请给反应中第二周期元素的原子半径由大到小排序 (用元素符号表示)。写出该反应的平衡常数表达式。一定条件下，向充满氮气的2 L密闭容器中加入氧化铝和炭黑，2 min后固体质量减轻56 g，计算氮气的反应速率。
    3. （3） 某工业废水Al3+超标，加入NaHCO3溶液可以除去Al3+ ， 现象为产生白色沉淀和无色无味的气体。请从平衡移动角度解释这现象。
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  • 22. 生活污水中氮是造成水体富营养化的主要原因。

    完成下列填空：

    1. （1） 某污水中存在NH4Cl。写出NH4Cl的电子式。该污水呈现酸性的原因 (结合离子方程式及相关文字说明)。
    2. （2） 向饱和NH4Cl溶液中加入或通入一种物质，可以使NH4Cl结晶析出，这种物质可以是 (任写－种)，理由是。
    3. （3） 某污水中同时存在NH4+和NO3－时，可用下列方法除去：先利用O2将NH4+氧化成NO3－。请配平下列离子方程式并标出电子转移的方向和数目。 NH4++O2→ NO3－+ H2O+ H+；   ， 再将NO3－还原成N2 ， 反应的离子方程式：2NO3－+5H2 N2+2 O H－+4H2O

      ①NH4NO3晶体中所含化学键为。

      ② 若该污水中含有1mol NH4NO3 ， 用以上方法处理完全后，共消耗mol氢气。

      ③ 该污水处理方法的好处是。

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三、综合题
  • 23. 环扁桃酯临床上主要用于治疗脑动脉硬化。环扁桃酯在一定条件下的合成路线如下所示：

    1. （1） 写出C中含氧官能团的名称、，A→C的反应类型。
    2. （2） 写出两分子C生成的环状酯类化合物的反应条件，该环状酯类化合物的结构简式 。
    3. （3） 写出与B互为同分异构体的有机物结构简式。
    4. （4） 写出反应②的化学反应方程式。
    5. （5） 已知CH3COOH ClCH2COOH，请完成由乙醇合成B的路线。

      (合成路线常用的表示方式为：A   B ... ...   目标产物)

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