2015-2016学年河南省南阳市方城一中高三上学期开学化学...

更新时间：2017-05-03 浏览次数：1212 类型：开学考试

一、选择题

1. 美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO₂的全过程．下列说法不正确的是（）

A . CO₂属于酸性氧化物 B . CO与O形成化学键的过程中放出能量 C . 钌催化剂可以改变该反应的焓变 D . CO与O形成化学键的过程中有电子转移

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2. 下列物质的应用不正确的是（）

A . SO₂可用于漂白纸浆 B . 碱石灰可用于干燥氯气 C . 氢氟酸可用于蚀刻玻璃 D . 碳酸氢钠可用于中和胃酸

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3. (2016高三上·鹰潭期中) 《神农本草经》说：“水银…镕化（加热）还复为丹．”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的．这里的“丹”是指（）

A . 氯化物 B . 合金 C . 硫化物 D . 氧化物

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4. 三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，利用氰尿酸（如图1）与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（如图2），若原料完全反应生成三氯异氰尿酸．则氰尿酸和次氯酸的物质的量之比应为（）

A . 1：1 B . 2：3 C . 1：2 D . 1：3

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5. 设N_A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）

A . 50mL18.4mol•L^﹣¹浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A B . 若由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，则其中的氧原子数为2N_A C . 某密闭容器盛有0.1molN₂和0.3molH₂ ，充分反应后转移电子的数目为0.6N_A D . 常温下，1L0.1mol•L^﹣¹NH₄NO₃溶液中的氢原子数为0.4N_A

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6. 下列有关离子方程式书写正确的是（）

A . 铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH^﹣+H₂O═AlO₂^﹣+2H₂↑ B . 铜片投入少量FeCl₃溶液中：3Cu+2Fe³⁺═2Fe+3Cu²⁺ C . Ca（HCO₃）₂溶液与足量澄清石灰水混合：Ca²⁺+HCO₃^﹣+OH^﹣═CaCO₃↓+H₂O D . 用铁棒作电极电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O $\text{[math]}$ 2Cu↓+O₂↑+4H⁺

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7. 下列装置或操作正确且能达到实验目的是（）

A . 加热分解NaHCO₃ B . 除去氯气中的少量氯化氢 C . 构成铜锌原电池 D . 分馏石油

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8. 科学家最新开发的一种新原理二次电池的能量密度是现行锂电池的7倍，该电池结构如图所示，下列有关说法正确的是（）

A . 电池放电时Li⁺向负极移动 B . 电池放电时，正极的电极反应式为：2Li⁺+Li₂O₂+2e^﹣═2Li₂O C . 电池充电时，Li极应与外电源的正极相连 D . 电池系统内进入二氧化碳及水对电池性能不会产生影响

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9. 1mol分子式为C₇H₁₂O₄的酯在氢氧化钠溶液、加热条件下完全水解生成1mol羧酸钠和2mol甲醇，则符合该条件的酯的结构有（）

A . 4种 B . 5种 C . 6种 D . 7种

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10. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（）
选项
甲
乙
丙
丁
A
N₂
NH₃
NO
NO₂
B
Na
Na₂O
NaOH
Na₂O₂
C
SiO₂
SiF₄
H₂SiO₃
Na₂SiO₃
D
Al
AlCl₃
Al₂O₃
NaAlO₂

A . A B . B C . C D . D

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11. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其原子核外L电子层的电子数分别为0、5、6、8，它们的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是（）

A . 原子半径：W＞Y＞Z＞X B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W C . 单质沸点W＞Z D . X、Y、Z不能存在与同一离子化合物中

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12. 下列有关实验现象或亊实解释正确的是（）

选项	实验现象或事实	解释
A	检验待测液中SO₄²^﹣时，先滴入稀盐酸，再滴入BaCl₂溶液	先滴入盐酸可排除Ag⁺、CO₃²^﹣、SO₃²^﹣等离子干扰
B	制备乙酸乙酯时，导管应伸入试管至饱和Na₂CO₃溶液液面上方	乙酸乙酯易溶于碳酸钠溶液，防止发生倒吸
C	向Fe（NO₃）₂溶液中加入稀硫酸，试管口有红棕色气体产生	溶液中NO₃^﹣被Fe²⁺还原为NO₂
D	含Mg（HCO₃）₂的硬水长时间充分加热，最终得到的沉淀物的主要成分为Mg（OH）₂ ，而不是MgCO₃	K_w（MgCO₃）＜K_w[Mg（OH）₂]

A . A B . B C . C D . D

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13. 25℃时，将amol．L^﹣¹、pH=m的一元酸HX溶液与bamol．L^﹣¹、pH=n的一元碱YOH溶液等体积混合，下列说法正确的是（）

A . 若a=b，则混合后溶液中一定有：c（X^﹣）=c（Y⁺）＞c（H⁺）=c（OH^﹣） B . 若m+n=14，则混合后溶液一定显中性 C . 若混合后溶液中c（X^﹣）＜c（Y⁺），则该混合溶液一定显碱性 D . 若a=b，混合后溶液pH＜7，则混合溶液中一定存在：c（Y^﹣）=c（X^﹣）+c（HX）

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14. 已知反应2N₂O₅（g）⇌4NO₂（g）+O₂（g）的分解速率表达式为v_正=k_正． c^m（N₂O₅），k_正是与温度有关的常数，340K时实验测得的有关数据如下：
t/min
1
2
3
4
c（N₂O₅）/mol．L^﹣¹
0.133
0.080
0.057
0.040
v_正/mol．L^﹣¹ ． min^﹣¹
0.0466
0.028
0.020
0.014
下列有关叙述不正确的是（）

A . 340K时，速率表达式中m=1 B . 340K时，速率表达式中k_正≈0.35min^﹣¹ C . 340K时，若c（N₂O₃）=0.100mol．L^﹣¹ ，则v_正≈0.035mol．L^﹣¹ ． min D . 若t=2min时升高温度，则m不变，k_正减小

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15. 二氧化锆是重要的耐高温材料、陶瓷绝缘材料．以锆英砂（主要成分为ZrSiO₄ ，还含有少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等杂货）为原料制备二氧化锆（ZrO₂）的工艺流程如图所示．
已知：①ZrO₂能与烧碱反应生成可溶于水的Na₂ZrO₂ ， Na₂ZrO₂与酸反应生成ZrO²⁺
②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表•
离子
Fe³⁺
AP⁺
ZrO²⁺
开始沉淀pH
1.9
3.3
6.2
完仝沉淀pH
3.2
5.2
8.0
1. （1）经熔融后，锆英砂中Zr元素以（写化学式）形式存在，写出酸浸时生成Al³⁺、Fe³⁺的离子方程式：
2. （2）滤渣I的主要成分的名称为
3. （3）向过滤Ⅰ所得溶液中加氨水调pH=a，其目的是然后继续加氨水至pH=b的范围是
4. （4）向过滤Ⅲ所得溶液中加入CaCO₂粉末并加热，可得CO₂和另一种气体，该反应的离子方程式为
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16. 氧化亚铜（Cu₂O）作为一种重要的无机化工原料，在涂料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途．回答下列问题：
1. （1）添加Cu₂O的涂料或玻璃显色．
2. （2）制备氧化亚铜的方法之一是用铜作阳极电解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如图所示：
  ①阴极的电极反应式为．
  ②溶液中CuCl_n¹^﹣ⁿ转化为Cu₂O的离子方程式为
3. （3）工业生产中常采用高温煅烧氧化铜粉末制备Cu₂O，但所得产品中会含有一定量CuO，测定产品中Cu₂O的含量常用滴定法，其原理为：
  样品溶解：Cu₂O+Fe₂（SO₄）₃+H₂SO₄═2FeSO₄+2CuSO₄+H₂O．
  滴定（未配平）：□FeSO₄+□KMnO₄+□H₂SO₄═□Fe₂（SO₄）₃+□MnSO₄+□K₂SO₄+□H₂O
  ①配平滴定反应的化学方程式．
  ②滴定时，KMnO₄溶液盛放在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
  ③若产品质量为1.0g，滴定时消耗0.10mol•L^﹣¹的KMnO₄标准溶液20.00mL，则产品中Cu₂O的质量分数为．
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17. 氨水和铵盐是实验室常用试剂，也是重要的工业产品，
1. （1）实可用如图I装置制取氮气
  ①用装置I中药品制取氮气的化学方程式为
  ②I中反应开始的一段时间反应速率越来越快，其可能原因是
2. （2）实驗室可利用下列装置结合装置Ⅰ模拟工业上制取氨气并检验氨气
  ①装置的连接顺序为（填玻璃接口字母）
  ②装置Ⅳ中用稀硫酸而不用盐酸的理由是
  ③能说明有氨气生成的现象是
3. （3）设计实验证明NH₃•H₂O是弱电解质：（简要说明）．
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18. 连二次硝酸（H₂N₂O₂）是一种二元酸，可用于制N₂O气体．
1. （1）连二次硝酸中氮元素的化合价为．
2. （2）常温下，用0.01mol•L^﹣¹的NaOH溶液滴定10mL0•01mol•L^﹣¹H₂N₂O₂溶液，测得溶液PH与NaOH溶液体积的关系如图所示．
  ①写出H₂N₂O₂在水溶液中的电离方程式：．
  ②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．
  ③b点时溶液中c（H₂N₂O₂）（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N₂O₂²^﹣）．
  ④a点时溶液中c（Na⁺） c（HN₂O₂^﹣）+c（N₂O₂²^﹣）．
3. （3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中 $\text{[math]}$ =
  [已知K_sp（Ag₂N₂O₂）=4.2×10^﹣⁹ ， K_sp（Ag₂SO₄）=1.4×10^﹣⁵]．
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19. 以天然气为原料合成甲醇常见的方法有水煤气法和目前正在开发的直接氧化法．
1. （1）有关热化学方程式如下：
  水煤气法：CH₄（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO（g）+2H₂O（g）△H₁=﹣35.4KJ•mol^﹣¹
  CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₂=﹣90.1KJ•mol^﹣¹
  直接氧化法：
  2CH₄（g）+O₂（g）⇌2CH₃OH（g）△H₃=KJ•mol^﹣¹ ．
2. （2）工业废气二氧化碳催化加氢也可合成甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H．在密闭容器中投入1molCO₂和2.75molH₂ ，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示．
  ①二氧化碳合成甲醇正反应的△H（填“＞”“＜”或“=”，下同）0．
  ②M、N两点时化学反应速率：v（M） v（N）．
  ③为提高CO₂的转化率除可改变温度和压强外，还可采取的措施是．
  ④图中M点时，容器体积为10L，则N点对应的平衡常数K=（填数值，保留2位小数）．
3. （3）一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入amolCO₂和bmolH₂发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），欲使整个反应过程中CO₂的体积分数为恒定值，则a与b的关系是．
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二、[物质结构与性质]

20. 氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：
1. （1）基态氟原子核外电子的运动状态有种，这些电子的电子云形状有种；氟原子的外围电子排布式为．
2. （2） NaHF₂（氟化氢钠）电解可制氟气，NaHF₂中所含作用力的类型有；与HF₂^﹣互为等电子体的分子有（举一例）．
3. （3） N₂F₂（二氟氮烯）分子中，氮原子的杂化轨道类型为，画出N₂F₂可能的结构式．
4. （4）三氟化硼乙醚（如图1）的熔点为﹣58℃，沸点为126～129℃，它属于晶体．
5. （5）氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数α=0.555pm．
  ①Ca²⁺、F^﹣的配位数分别为和．
  ②列式表示氟化钙晶体的密度： g•cm^﹣³（不必计算出结果）．
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三、[化学与技术]

21. 草酸是一种重要的化工原料，常用于有机合成，它属于二元弱酸，易溶于乙醇、水、微溶于乙醚．以甘蔗碎渣（主要成分为纤维素）为原料制取草酸的工艺流程如下：
已知：NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+2H₂O，2NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O．
回答下列问题：
1. （1）步骤①水解液中所含主要有机物为（写结构简式），浸取时要想提高水解速率除可减小甘蔗碎渣粒度外，还可采取的措施是；浸取时硫酸浓度不宜过高，其原因是．
2. （2）步骤②会生成草酸，硝酸的还原产物为NO₂和NO且n（NO₂）：n（NO）=3：1，则反应的离子方程式为，生成的NO₂及NO若被NaOH溶液完全吸收，则产物中的两种盐n（NaNO₂）：n（NaNO₃）=．
3. （3）步骤③的主要目的是．
4. （4）设计步骤⑦和⑧的目的分别是、．
5. （5）为了确定产品中H₂C₂O₄•2H₂O的纯度，称取10.5g草酸样品，配成250mL溶液，每次实验时准确量取20.00mL草酸溶液，加入适量的稀硫酸，用0.10mol•L^﹣¹的KMO₄标准溶液滴定．平行滴定三次，消耗KMO₄标准溶液的体积平均为26.00mL．则产品中H₂C₂O₄•2H₂O的质量分数为
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四、[有机化学基础]

22. 有机物H是一种香料，可从柑橘类物质中提取，它的一种合成路线如下
已知：
①D能与碳酸氢钠溶液反应
②G核磁共振氢谱显示其分子中含有2种不同化学环境的氢原子；
③CH₃CHO+CH₃CHO $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1） A→B的反应类型为
2. （2） E的名称为 F的结构简式为
3. （3）反应①的化学方程式为
4. （4）反应⑤的化学方程式为
5. （5） D有多种同分异构体，写出符合下列条件的D的所有同分异构体的结构简式：（不考虑立体异构）•
  I．笨坏上含有三个取代基
  Ⅱ．不能与NaHCO₃溶液反应
  Ⅲ．能发生银镜反应和水解反应
  IV．核磁共振氢谱有4组峰
6. （6）参照上述合成路线，设计一条以A为原料制备的合成路线．
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