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广西壮族自治区贺州市2018-2019学年高二上学期化学期末...

更新时间：2019-04-26 浏览次数：216 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与生产生活息息相关，下列有关叙述错误的是

A . 镀锡铁的抗腐蚀性比镀锌铁更强 B . 给手机充电时，电能转化为化学能 C . 泡沫灭火器的化学反应原理涉及水解反应 D . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

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2. 使用绿色能源有利于保护环境。下列能源中不属于绿色能源的是（）

A . 太阳能 B . 地热能 C . 风能 D . 煤

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3. 下列物质对水的电离不会产生影响的是（）

A . B . C . D .

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4. 从能量变化看，有关 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中燃烧说法错误的是（）

A . 该反应是放热反应 B . 形成键放出能量 C . 燃烧时化学能转化成电能 D . 断裂键吸收能量

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5. 下列各组物质反应后反应物和生成物的能量变化与图示相符的是（）

A . 铝热反应 B . 酸碱中和反应 C . 生石灰与水反应 D . Ba(OH)₂·8H₂O与反应

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6. 已知在10秒内N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)反应体系中的 $\text{[math]}$ 的浓度减少了 $\text{[math]}$ ，则在这段时间内用 $\text{[math]}$ 表示的反应速率是（）

A . B . C . D .

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7. 对已经达到化学平衡的反应： $\text{[math]}$ ，增大压强反应发生的变化是（）

A . 正逆反应速率都增大，平衡正向移动 B . 正逆反应速率都减小，平衡逆向移动 C . 正反应速率增大逆反应速率减小，平衡正向移动 D . 逆反应速率增大正反应速率减小，平衡逆向移动

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8. 下列解释事实的方程式错误的是（）

A . 小苏打溶液呈弱碱性： B . 测得的氨水的 C . 石墨比金刚石稳定： D . 用碳酸钠处理水垢中的

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9. 可逆反应Cl₂(g)＋H₂O(l) $\text{[math]}$ HCl(aq)＋HClO(aq)达到平衡时，有关说法正确的是（）

A . 反应停止了 B . 体系中不存在 C . 黄绿色消失了 D . HClO浓度不再改变了

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10. 下列离子方程式中，不属于水解反应离子方程式的是（）

A . B . C . D . CO₃²^－＋H₂O HCO₃^－＋OH^－

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11. (2016高二上·铜仁期中) 对于可逆反应：C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g），在一定温度下其平衡常数为K．下列条件的变化中，能使K值发生变化的是（）

A . 将C（s）的表面积增大 B . 增大体系的压强 C . 升高体系的温度 D . 使用合适的催化剂

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12. 在一定条件下的溶液中，反应FeCl₃＋3KSCN $\text{[math]}$ Fe(SCN)₃＋3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡正向移动的是（）

A . 加水稀释 B . 加入少量FeCl₃固体 C . 加入少量KCl溶液 D . 加入少量氢氧化钠固体

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13. 在下面列出的事实中，不能证明乙酸 $\text{[math]}$ 是弱酸的是（）

A . 的乙酸溶液的约为3.0 B . 乙酸能跟溶液反应放出二氧化碳 C . 相同浓度的乙酸和盐酸分别于与表面积完全相同的锌粒反应，盐酸反应速率快 D . 常温下，乙酸钠溶液的约为9

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14. 醋酸溶液中存在电离子平衡 $\text{[math]}$ ，下列叙述错误的是（）

A . 醋酸溶液中离子浓度的关系满足： B . 溶液中加少量的固体，平衡逆向移动 C . 浓度均为的溶液和溶液等体积混合后溶液的 D . 常温下，的醋酸溶液与的溶液等体积混合后，溶液的

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15. 在常温下，将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合后，溶液的 $\text{[math]}$ 最接近于（已知 $\text{[math]}$ ）（）

A . 9.3 B . 9.7 C . 10.7 D . 10.3

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16. 已知A酸 $\text{[math]}$ 的酸性比B酸 $\text{[math]}$ 弱，在物质的量浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液中，下列排序的错误的是（）

A . B . C . D .

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17. 电化学气敏传感器可用于监测环境中 $\text{[math]}$ 的含量，其工作原理如图所示， $\text{[math]}$ 被氧气化为 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . 溶液中向电极b移动 B . 氨气在电极a上发生氧化反应 C . 反应消耗的与的物质的量之比为4：5 D . 正极的电极反应式为：

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18. 比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其对环境无污染，能量密度高，电池总反应为： $\text{[math]}$ 。下列说法中错误的是（）

A . 放电时负极反应为： B . 若放电时转移电子，则用去的锂为 g C . 锂在放电时做负极材料，充电时为阴极材料 D . 该电池充电时阳极的反应为：

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19. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应方程式为： $\text{[math]}$ ，下列有关说法正确的是（）

A . 外电路的电子由正极向负极移动 B . 若电路中有电子转移，消耗2.24L的氧气 C . 电池正极的反应为 D . 电池负极的反应为

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20. 在一定温度下，当过量的Mg(OH)₂固体在水溶液中达到平衡时： $\text{[math]}$ ，要使固体Mg(OH)₂减少而 $\text{[math]}$ 不变，可采取的措施是（）

A . 加适量的水 B . 加溶液 C . 加 D . 加

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二、填空题

21.
1. （1）卫星发射时可用肼（N₂H₂）做燃料，1.6克N₂H₂在氧气中燃烧，生成氮气和水，放出 $\text{[math]}$ 热量，则反应的热化学方程式为：
2. （2）化学键的键能式形成（或拆开） $\text{[math]}$ 化学键时释放（或吸收）的能量。已知 $\text{[math]}$ 键的键能是 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 键的键能是 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 键的键能是 $\text{[math]}$ 。则 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ =；
3. （3）已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的燃烧热分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则反应 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 。
4. （4）某学生用标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定未知浓度的盐酸，移取 $\text{[math]}$ 待测液注入锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液，用标准液滴定至终点，记下滴定管液面的读数。
  
  请回答下列问题：
  
  ①标准溶液装在滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。
  
  ②判断滴定终点的现象是。
  
  ③如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数应为。
  
  A、 $\text{[math]}$
  
  B、 $\text{[math]}$
  
  C、 $\text{[math]}$
  
  D、 $\text{[math]}$
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22. 某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：
1. （1）若开始时开关 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 连接，则 $\text{[math]}$ 是极，其电极反应式为；B极的 $\text{[math]}$ 发生腐蚀；
2. （2）若开始时 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 连接，则 $\text{[math]}$ 是极，其电极反应式为；若电路中转移 $\text{[math]}$ 电子，则 $\text{[math]}$ 极产生的气体在标准状况下有L；装置内总反应的离子方程式为：。
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23. $\text{[math]}$ 时，将 $\text{[math]}$ 和2molB气体通入体积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中（容积不变），发生如下反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 时反应达到平衡状态（温度不变）测得 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ ，请填写下列空白：
1. （1）该过程用A表示的反应速率为 $\text{[math]}$ ；该温度下该反应的化学平衡常数值为（保留两位有效数字）。平衡时，比较 $\text{[math]}$ 量反应物的转化率大小： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）若升高温度，再次达平衡时，平衡常数数值变小，则反应的 $\text{[math]}$ 0（填“>”、“=”或“<”）.
3. （3）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）。
  a、生成 $\text{[math]}$ 的速率与生成 $\text{[math]}$ 的速率比是 $\text{[math]}$
  
  b、混合气体的密度不变
  
  c、混合气体的相对平均分子质量不变
  
  d、 $\text{[math]}$ 的质量分数不再发生变化
4. （4）若保持温度不变时，继续向平衡混合物的溶液中通入少量氦气（氦气和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 都不反应）后，则化学反应速率会（填“加快”、“减慢”或“不变”），化学平衡将（填“正反应方向移动”、“逆反应方向移动”或“不移动”）。
5. （5）在恒温恒容密闭容器中进行上述反应，起始投料时各物质的浓度如下表：
  
  A
  
  B
  
  C
  
  投料I
  
  3.0 mol/L
  
  1.0 mol/L
  
  0
  
  投料II
  
  2.0 mol/L
  
  1.0 mol/L
  
  2.0 mol/L
  
  安投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时 $\text{[math]}$ 的转化率为60%，若按投料II进行反应，起始时反应进行的方向为：（填“正向”、“逆向”或“不移动”）。
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24. 现有室温下溶质浓度均为 $\text{[math]}$ 的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液，回答下列问题：
1. （1）室温时，若用①滴定⑤，最佳的指示剂为，滴定终点时溶液呈性
2. （2）在④溶液中，各离子浓度大小顺序为：
3. （3）将③、⑥混合后，若溶液呈现中性，则消耗量溶液的体积为③⑥（填“>”、“=”或“<”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为
4. （4）在常温下，将 $\text{[math]}$ 的②与 $\text{[math]}$ 的⑥溶液混合后（假设混合后溶液的体积为混合前溶液的体积之和），溶液的 $\text{[math]}$ （已知 $\text{[math]}$ ）
5. （5）在常温下，六种液体的 $\text{[math]}$ 由大到小的顺序是
6. （6）若将③溶液和⑥溶液按体积比2：1混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”、“=”或“<”）
7. （7）常温下将③溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是____________
  
  A . B . C . D .
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