①用原理解释SOCl2在该实验中的作用：。
②装置的连接顺序为A→B→。
③实验结束后，为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水，甲同学设计实验方案如下，正确的实验顺序为(填序号)。
a.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应 b.称得固体为n克c.干燥 d.称取蒸干后的固体m克溶于水 e.过滤 f.洗涤
①可能发生的副反应的离子方程式为。
②两同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性：
i.取少量FeCl3·6H2O于试管中，加人足量SOCl2 ， 振荡使两种物质充分反应；
ii.往上述试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于两支试管，进行实验验证，完成表格内容。
(供选试剂：AgNO3溶液、稀盐酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水)
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方案 |
操作 |
现象 |
结论 |
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方案一 |
往一支试管中滴加 |
若有白色沉淀生成 |
则发生了上述副反应 |
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方案二 |
往另一支试管中滴加 |
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则没有发生上述副反应 |
除此外工厂还有相关改进工艺，制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的方案2如图，采用电化学原理如图所示的装置(电极为石墨)，通过电解提高阳极区溶液的酸性，实现Na2CrO4转化为Na2Cr2O7。
a.陶瓷坩埚
b.铁坩埚
c.三脚架
d.泥三角
转窑中发生的主要反应除了下面的两个反应外，还有其他反应。
①Na2CO3+Al2O3 
2NaAlO2+CO2↑；
②FeO·Cr2O3+Na2CO3+O2 Na2CrO4+Fe2O3+。
请配平反应②的化学方程式。
请写出其他主要反应方程式：。
a.蒸馏水 b无水乙醇 c.75%乙醇溶液
①终点实验现象是。
②该产品中Na2Cr2O7的纯度为。(以质量分数表示)
③若滴定管在滴定前俯视读数，滴定结束后仰视读数，测得样品的纯度将（填“偏高”或“偏低”或“无影响”)
①CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H1；
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=－58kJ/mol；
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41k J/ mol。
回答下列问题：
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化学键 |
H—H |
C－O |
C≡O |
H－O |
C—H |
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E/(kJ·mol－1) |
436 |
343 |
1076 |
465 |
x |
则x=。
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K1KⅡ(填“＞”“=”或“＜”)。
②一定温度下，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是(填序号)。
a.容器中压强不变
b.甲醇和水蒸气的体积比保持不变
c.v正(H2)=3v逆(CH3OH)
d.2个C=0断裂的同时有6个H－H断裂
③若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为，该温度下的平衡常数为；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是。(填序号)。
a.缩小反应容器的容积
b.使用合适的催化剂
c.充入He
d.按原比例再充入CO2和H2
)在一定条件下生成N( 
) ①沸点：MN(填“大于”或“小于”)。
②M中碳原子的杂化类型为，不同杂化类型的碳原子数之比为。
①石墨中C原子上未参与杂化的所有p轨道相互平行且重叠，使p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动而导电。六方氮化硼(BN)与石墨晶体结构类似，硼原子和氮原子交替相连，而六方BN却无法导电，其原因是。
②晶胞有两个基本要素：石墨一种晶胞结构和部分晶胞参数如图。
a.原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为A(0，0，0)、B（0，1 ，)，则C原子的坐标参数为。
B.晶胞参数用以描述晶胞的大小和形状。已知石墨晶胞底边长为acm，层间距为dcm，阿伏加德罗常数的值为NA ， 则石墨的密度为g·cm－3(写出表达式即可)
已知：I.氯代烃D的相对分子质量是113，氯的质量分数约为62.8%，核磁共振氢谱峰面积之比为2︰1；
Ⅱ. 
CH=CH－CHO)，杏仁含苯甲醛( 
乙 