山东省德州市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

更新时间：2019-03-22 浏览次数：303 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关，以下有关说法错误的是（）

A . 用CO₂合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用 B . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料 C . 造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损 D . 海水是巨大的资源宝库，可以利用化学方法从海水中提取Br₂、Mg、NaCl等物质

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2. 下列化学用语错误的是（）

A . N₂的电子式： B . HClO的结构式：H—O—Cl C . 核内有10个中子的氧原子构成的某种离子： D . 醋酸的电离方程式：CH₃COOH+H₂O CH₃COO^-+H₃O⁺

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3. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 粗铜精炼中，外电路转移电子数为N_A时，阳极质量减小32g B . 5.6gFe与足量的硫充分反应，转移电子数为0.3N_A C . 室温下，醋酸铵的水溶液呈中性，溶液中所含H^＋数目为10^-7N_A D . S₈分子结构如图，1mol该分子中含有S—S键个数为8N_A

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4. 常温下，下列离子在指定环境中一定能够大量共存的是（）

A . 通入SO₂气体：Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、ClO^- B . 中性溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^- C . 0.1mol/L的明矾溶液中：K^＋、Ba²^＋、Cl^-、HCO₃^- D . mol/L的溶液中：NH₄⁺、Cl^-、Fe²⁺、I^-

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5. 用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr₃及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl₃和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是（）
装置① 装置② 装置③

装置④ 装置⑤

A . 用装置①及其试剂制取氯气 B . 用装置②氧化FeBr₃溶液中的溴离子 C . 用装置③分离出FeCl₃溶液，不能选用装置④分离 D . 用装置⑤将FeCl₃溶液蒸发至干，可得无水FeCl₃

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6. 2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古，考古队为舰体焊接锌块以实施保护。下列判断不合理的是（）

A . 焊接锌块后的负极反应：Fe-2e^-=Fe²⁺ B . 上述保护方法中可用镁合金块代替锌块 C . 腐蚀的正极反应：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- D . 考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法

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7. 下列实验操作对应的现象或结论正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向某滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO₂	溶液红色褪去	SO₂具有漂白性
B	向H₂O₂溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO₄溶液	溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡	Fe²^＋催化H₂O₂发生分解反应生成O₂
C	向相同浓度的Na₂CO₃、Na₂SO₄溶液中滴加酚酞	Na₂CO₃溶液变红、Na₂SO₄溶液不变红	S的非金属性大于C
D	将相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液稀释a倍、b倍	稀释后溶液pH值相等	a＞b

A . A B . B C . C D . D

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8. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，Z是使用最广泛的短周期金属元素，下列说法错误的是（）

A . Y、Z形成的一种化合物强度高、热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料 B . Z的氧化物熔点很高，故工业上常用电解熔融ZW₃的方法制取单质Z C . 离子化合物YX₅若存在，YX₅与水反应生成气体X₂ ，同时得到一种弱碱溶液 D . 化合物YW₃遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性

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9. (2018高三上·石景山期末) 科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法错误的是（）

A . 过程Ⅰ得到的Li₃N中N元素为-3价 B . 过程Ⅱ生成W的反应：Li₃N+3H₂O=3LiOH+NH₃↑ C . 过程Ⅲ中能量转化的形式：化学能转变为电能 D . 过程Ⅲ涉及到反应：4OH¯－4 e^－= O₂↑＋2H₂O

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10. 以下离子方程式的书写错误的是（）

A . 向浓度均为0.1mol/L的NaOH、Na₂CO₃的混合溶液中加入足量稀盐酸OH^-+CO₃^2-+3H⁺=2H₂O+CO₂↑ B . 向含有0.1mol FeBr₂的溶液中通入标况下2.24LCl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^- C . NH₄ Al(SO₄)₂溶液与过量NaOH溶液：NH₄⁺+Al³⁺+5OH^-=[Al(OH)₄]^-+NH₃·H₂O D . 向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至沉淀完全：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

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11. 已知2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，△H=-198kJ/mol，在V₂O₅存在时反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A . △H=E₄-E₃+E₂-E₁ B . 加入V₂O₅后反应经过两步完成，其中第一步决定反应速率 C . 加入V₂O₅ ， △H不变，但反应速率改变 D . 向密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂ ，发生上述反应达平衡时，反应放热198kJ

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12. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表:

弱酸化学式

HA

H₂B

电离平衡常数/ mol/ L

Ka=1.7×10^-6

Ka₁=1.3×10^-3Ka₂=5.6×10^-8

则下列说法正确的是（）

A . 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na₂B)>pH(NaHB)>pH(NaA) B . 将等浓度的 HA溶液与NaA溶液等体积混合，混合液中：c(A^-)<c(Na⁺) C . 向Na₂B溶液中加入足量的 HA溶液发生反应的离子方程式为：B^2-+2HA=2A^-+H₂B D . NaHB溶液中部分微粒浓度的关系为：c(Na⁺)=c(HB^-)+c(H₂B)+c(B^2-)

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13. 25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为V_a和V_b的HA溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，V_a、V_b与混合液的pH 的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 由图可知BOH一定是强碱 B . Ka(HA)=1×10^-6mol/L C . b点时，c(B^-)=c(A^-)=c(OH^-)=c(H⁺) D . a→b过程中水的电离程度始终增大

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14. 某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO₂光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时 Na₂S₄转化为 Na₂S。下列说法正确的是（）

A . 充电时，太阳能转化为化学能，化学能又转化为电能 B . 放电时，a极为正极 C . 充电时，阳极的电极反应式为3I^--2e^-=I₃^- D . M可以使用阴离子交换膜

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15. Na₂SO₃溶液中混有NaHSO₃ ，要提纯Na₂SO₃溶液，可用三室法电解实现，如图所示。下列说法错误的是（）

A . A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜 B . X为直流电源的负极，阳极区pH减小 C . 图中的n<m D . 阴极的电极反应式为2H⁺+2^e-=H₂↑

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二、推断题

16. 下图是无机物 A~J在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中C为红棕色气体；H和I是两种常见的金属单质；过量I与D溶液反应生成A。

请填写下列空白：
1. （1） H元素在周期表中的位置是；写出①的离子反应方程式：；检验E溶液中阳离子的最佳试剂为。
2. （2）这类反应常用于冶炼高熔点的金属。用MnO₂冶炼金属锰的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
3. （3） SCR技术处理机动车尾气时，在催化条件下利用氨气与C反应，生成无污染的物质。发生反应的化学方程式为。
4. （4） F与NaClO、NaOH溶液反应，可制得一种“绿色”高效净水剂K₂FeO₄。每生成1molFeO₄^2-时转移mol电子。
5. （5） B为大气污染物，利用炭粉可以将其还原为无污染的物质X₂。
  已知：X₂(g)+O₂(g)=2XO(g) △H=+180.6kJ/mol
  
  C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5kJ/mol
  
  写出用碳粉还原B的热化学方程式。
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三、实验题

17. 为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)并蒸出，再通过滴定测量。实验装置如图所示。
1. （1） a的作用是，仪器d的名称是。
2. （2）检查装置气密性：在b和f中加水，使水浸没导管a和e末端，，停止加热，导管e内有一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。(补全以上操作过程中的空缺内容)
3. （3） c中加入一定体积高氯酸溶液和0.100g氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的 NaOH溶液。加热
  B、c，使b中产生的水蒸气进入c。
  
  ①下列物质中可代替高氯酸的是(填序号)。
  
  a.硝酸
  
  b.盐酸
  
  c.硫酸
  
  d.磷酸
  
  ②若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是；实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF₄(易水解)气体生成，但实验结果不受影响，原因是(用化学方程式表示)。
4. （4）向馏出液中加入25.00mL0.100mol/LLa(NO₃)₃溶液，得到LaF₃沉淀，再用0.100mol/LEDTA标准溶液滴定剩余La³⁺( La³⁺与EDTA按1：1结合)，消耗EDTA标准溶液22.00mL，则氟化稀土样品中氟元素的质量分数为。
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18. 氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业。查阅资料得知：CuCl是一种白色固体，微溶于水，不溶于酒精，能溶于浓盐酸，其熔融物导电性很差。
1. （1） CuCl为(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
2. （2）在CuCl₂溶液中逐滴加入过量 KI溶液可能发生：
  a.2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓(白色)+I₂
  
  B.2Cu²⁺+2Cl^-+2I^-=2CuCl↓(白色)+I₂
  
  若a反应为主要反应，则K_sp(CuI)K_sp(CuCl)（填“＞”、“＜”或“=”＝）
3. （3）实验室可用氯化铜溶液、铜粉、浓盐酸反应制备氯化亚铜，其反应原理和流程为：
  CuCl₂+Cu+2HCl(浓) 2HCuCl₂(无色) 2CuCl↓(白色)+2HCl
  ①上述反应流程中，加入氯化钠的目的是。
  ②常温下，CuOH的K_sp为1.0×10^-14 ，则Cu⁺+H₂O CuOH+H⁺的平衡常数为：
  ③为得到纯净的CuCl晶体，最好选用（填编号）试剂进行洗涤。
  a．蒸馏水
  b.稀硫酸
  c.氯化铜溶液
  d.乙醇
  ④CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu₂(OH)₃Cl，反应的化学方程式为。实验时，若用2mL0.5mol/L的CuCl₂溶液，最终可得到产品0.16g，则实验的产率为。
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四、综合题

19. 非金属元素及其化合物在物质制备、生产生活中发挥着重要作用。
1. （1） I.CO₂与NH₃合成尿素的反应如下：CO₂(g)+2NH₃(g) [CO(NH₂)₂](s)+H₂O(g) △H=akJ/mol
  曲线表示不同温度、不同压强下，CO₂的平衡转化率与温度的关系，请回答下列问题：
  
  a0，P₁P₂（填“＞”、“＜”或“＝”）。
2. （2） t℃时，向容积为2L的密闭容器中充入3molNH₃和1molCO₂ ，实现M点的平衡，则
  ①平衡时容器内压强为开始时的倍，t℃时的化学平衡常数为。
  
  ②若保持条件不变，再向该容器中充入1molNH₃和1molCO₂ ， NH₃的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
3. （3） II.硫及其化合物在生产生活中应用广泛，回答下列问题。
  铁铵矾是一种化学物质，分子式为NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O，其溶于水后，溶液中离子浓度大小关系为。
4. （4）已知某溶液中含有CO₃^2-、SO₄^2-等离子，取一定量的该溶液向其中加入BaCl₂溶液，当CO₃^2-开始沉淀时，溶液中 $\text{[math]}$ 为。(已知：Ksp(BaSO₄)=1.0×10^-10 ， Ksp(BaSO₄)=2.5×10^-9）
5. （5）恒温恒容密闭容器中发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO3(g) △H=-197kJ/mol。下列能说明反应达到平衡状态的是。
  a.体系压强保持不变
  
  b.混合气体的密度保持不变
  
  c.SO₃和O₂的体积比保持不变
  
  d.每消耗1molSO₃的同时生成0.5molO₂
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

弱酸化学式	HA	H₂B
电离平衡常数/ mol/ L	Ka=1.7×10^-6	Ka₁=1.3×10^-3Ka₂=5.6×10^-8