福建省南平市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

更新时间：2019-05-31 浏览次数：244 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与生产、生活和环境密切相关。下列有关说法正确的是（）

A . 编织渔网的尼龙绳的主要成分是纤维素 B . “文房四宝”中的砚台，用石材磨制的过程是化学变化 C . 丝绸的主要成分是蛋白质，它属于天然高分子化合物 D . 月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋

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2. 下列装置进行有关实验操作或实验改进，正确的是（）

A . 测定空气中O₂含量 B . 萃取分液 C . 冷凝回流 D . 制取并收集乙酸乙酯

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3. 网络表情包“苯宝宝装纯(醇)”，该分子由“苯宝宝”拿一个氢原子换了个羟基形成，下列说法错误的是（）

A . 苯宝宝只想安静地装醇，说明该分子不是醇 B . 该分子中所有原子一定共面 C . 该分子能和Na发生置换反应生成H₂ D . 该分子苯环上的一个氢原子被－C₄H₉取代所得的同分异构体有12种

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4. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1L0.5mol·L^－¹NH₄Cl溶液中含有NH₄⁺的数目为0.5N_A B . 25℃时，pH=12的NaOH溶液含有的OH^－数目为0.01N_A C . 32g¹⁸O₂中含有的氧原子数是2N_A D . 质量均为78g的Na₂O₂和Na₂S固体，其离子总数均为3N_A

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5. 四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，Y原子序数是X的2倍。下列说法错误的是（）

A . Z、M、X的简单离子半径依次减小 B . Y和M可形成离子化合物YM₄ C . X的简单气态氢化物的稳定性强于Y的 D . M的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

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6. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输岀电能。该电池总反应为： $\text{[math]}$ 。下列有关说法错误的是（）

A . 放电时，电子由Ca电极流出 B . 放电时，Li⁺向PbSO₄电极移动 C . 负极反应式： D . 每转移0.2mol电子，理论上生成还原产物Pb的质量为20.7g

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7. 25℃时，向某Na₂CO₃溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法中正确的是（）

A . pH=7时，c(Na⁺)=(Cl^－)+c(HCO₃^－)+2c(CO₃²^－) B . pH=8时，c(Na⁺)=c(Cl^－) C . pH=12时，c(Na)>c(OH)>c(CO₃²^－)>c(HCO₃^－)>c(H⁺) D . 25℃时，的水解平衡常数K_h=10^－¹⁰mol·L^－¹

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二、综合题

8. 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。

（资料）K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂ ，在碱性溶液中较稳定。

（1）制备K₂FeO₄。

①A为制取氯气发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称为。

②除杂装置B中的试剂为。

③C为制备K₂FeO₄装置，KOH溶液过量的原因是。

④D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为。

（2）探究 K₂FeO₄的性质。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黃绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明K₂FeO₄能否氧化Cl^－而产生Cl₂ ，设计以下方案：

方案I	取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K₂FeO₄溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl₂产生。

①由方案I中溶液变红可知a中含有。该离子的产生(填“能”或“不能”)判断一定是由K₂FeO₄被Cl^－还原而形成的。

②方案Ⅱ用KOH溶液洗涤的目的是。方案Ⅱ得出氧化性：Cl₂FeO₄²^－(填“>”或“<”)

（3）使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K₂FeO₄在硫酸溶液中反应如下：FeO₄²^－+H⁺=O₂↑+Fe³⁺+(配平及完成上述离子方程式)。
现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为。(计算结果保留到0.1%)

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9. 元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。
1. （1） +6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用亚硫酸钠将其还原。离子反应方程式为：3SO₃²^－+Cr₂O₇²^－+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄²^－+4H₂O，该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
2. （2）工业上利用铬铁矿(FeO.Cr₂O₃)冶炼铬的工艺流程如图所示：
  
  ①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是。
  
  ②水浸Ⅰ要获得浸出液的操作是。
  
  ③浸出液的主要成分为Na₂CrO₄ ，加入Na₂S反应后有Na₂SO₄生成，则操作Ⅱ发生反应的离子方程式为。
3. （3）常温下Cr(OH)₃的溶度积K_sp=1×10^－³² ，若要使Cr³⁺完全沉淀pH为[c(Cr³⁺)降至10^－⁵mol·L^－¹可认为完全沉淀]。
4. （4）以铬酸钠(Na₂CrO₄)为原料，用电化学法可制备重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)，实验装置如图所示(已知：2CrO₄²^－+2H⁺=Cr₂O₇²^－+H₂O)。
  
  ①阳极的电极反应式为。
  
  ②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na⁺物质的量由amol变为bmol，则生成重铬酸钠的物质的量为mol。
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10. 氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，得到广泛研究。
1. （1）已知：
  ① $\text{[math]}$    △H=－1266.6kJ·mol^－¹ ，
  
  ② $\text{[math]}$     △H₂=－285.8kJ·mol^－¹
  
  ③ $\text{[math]}$    △H₃=+44.0kJ·mol^－¹
  
  反应①在任何温度下都能自发进行的原因为；NH₃分解为N₂和H₂的热化学方程式。
2. （2）在Co-Al催化剂体系中，压强p₀下氨气以一定流速通过反应器，在相同时间下测转化率。得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化曲线如下图。使反应的活化能最小的催化剂为。同一催化剂下，温度高时NH₃的转化率接近平衡转化率的原因。如果增大氨气浓度(其它条件不变)，则b点对应的点可能为。(填“a”、“c”或“d”)
3. （3） T℃时，体积为2L的密闭容器中加入1.0molNH₃和0.2molH₂ ， 30min达到平衡时，N₂体积分数为20%，则T℃时平衡常数K=，NH₃转化率为；达到平衡后再加入1.0molNH₃和0.2molH₂ ，此时体系中v_正v_逆(填“>“<”或“=”)。
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11. 哈尔滨医科大学附属第一医院张亭栋教授被认为最有可能获诺贝尔生理学或医学奖的学者之一，他是使用砒霜(As₂O₃)治疗白血病的奠基人，回答下列问题：
1. （1）基态As原子核外电子排布中能级最高的是，与As同周期且相邻原子的第一电离能由大到小的顺序为。
2. （2） NH₃的沸点比PH₃(填“高”或“低”)，原因是。
3. （3） NH₅中所有原子最外层都满足稳定结构，则NH₅中含有的化学键类型为___________。
  
  A . 离子键 B . 配位键 C . 共价键 D . 氢键 E . σ键 F . π键
4. （4） As₄O₆的分子结构如图1所示，则该化合物中As的杂化方式是。与AsO₄³^－互为等电子体的微粒是(写一种)
  图1 图2
5. （5）白磷(P₄)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2(小黑点表示白磷分子)，已知晶胞的边长为anm，阿伏加德罗常数为N_Amol^－¹ ，则该晶胞中含有的P₄分子数为，该晶体的密度为g·cm^－³(用含N_A、a的式子表示)。
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12. H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：
1. （1） A的物质名称为，H中官能团名称是。
2. （2） E的结构简式为，反应②的反应类型为。
3. （3）反应①的化学方程式为，反应⑥的化学方程式为。
4. （4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式。
  I.能发生水解反应生成酸和醇
  
  Ⅱ.能发生银镜反应
  
  Ⅲ.核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3：2：2：2：1
5. （5）仿照H的合成线，设计一种由合成的合成路线。
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