广东省中山市2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷

更新时间：2019-03-12 浏览次数：306 类型：期末考试

一、单选题

1. 分离食用油和水简单可行的操作是（）

A . 蒸发 B . 分液 C . 过滤 D . 蒸馏

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2. 要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（）

A . 加入过量的澄清石灰水 B . 通入足量的CO₂气体 C . 将溶液加热蒸干并灼烧 D . 加入适量的氢氧化钠溶液

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3. 下列物质的导电性最差的是（）

A . 氯化钾固体 B . 0.1mol/L盐酸 C . 0.1mol/L醋酸 D . 熔化的氢氧化钠

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4. 下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（）

选项	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	盐酸	水煤气	纯碱	干冰
B	蒸馏水	漂白粉	氯化氢	二氧化硫
C	胆矾	盐酸	铁	碳酸钙
D	胆矾	氢氧化铁胶体	氯化铜	水玻璃

A . A B . B C . C D . D

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5. 同温同压下，相同质量的SO₂和SO₃相比较，下列有关叙述中正确的是（）

A . 分子数目比为1：1 B . 原子数目比为16：15 C . 体积比为4：5 D . 密度比为4：5

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6. 除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（）

	物质	杂质	试剂	方法
A	二氧化碳	二氧化硫	饱和碳酸钠溶液	洗气
B	氯化亚铁溶液	氯化铁	过量铁粉	过滤
C	二氧化硅	氧化铝	氢氧化钠溶液	过滤
D	铜	氧化铜	稀硝酸	萃取

A . A B . B C . C D . D

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7. 下列说法正确的是（）
①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；

②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；

③Fe₂O₃常用作红色油漆和涂料；

④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；

⑤SiO₂可用于制太阳能电池。

A . ①②③ B . ①④⑤ C . ②③④ D . ③④⑤

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8. 下列说法正确的是（）

A . 因为晶体硅有熔点高硬度大的性质，所以被用来做芯片 B . 在一定条件下，浓硫酸能与非金属C、 S等反应，体现了浓H₂SO₄的强氧化性 C . 合金熔点、硬度都低于成分金属，青铜是使用最早的合金，钢是用量最大用途最广的合金 D . 工业合成氨是人工固氮的主要方法，工业生产玻璃、水泥都需要用到的原材料是石英砂

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9. 设N_A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）

A . 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N_A B . 标准状况下，2.24LCCl₄中含氯原子数为0.4N_A C . 1.8gNH₄⁺中含有的电子数为1.1N_A D . 常温下，23gNO₂和N₂O₄的混合气体含有N_A个氧原子

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10. 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）

A . 2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量 B . 200 mL 1 mol·L^－¹氯化钙溶液中c(Cl^－)和100 mL 2 mol·L^－¹氯化钾溶液中c(Cl^－) C . 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数 D . 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

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11. 下列关于试剂贮存的叙述正确的是（）

A . NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中 B . 氯水应保存在棕色玻璃瓶中，最好是现用现配 C . 水玻璃应密封保存，防止被空气中的氧气氧化 D . 氢氟酸存放在带胶塞的棕色玻璃瓶中

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12. 下列离子反应方程式正确的是（）

A . 氯气溶于水： B . 碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：HCO₃^-+OH^-＝CO₃^2-+H₂O C . 溶液中加入溶液： D . 铁和稀硝酸反应：

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13. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）

A . Al→Al₂O₃→Al（OH）₃→NaAlO₂ B . Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃ C . S→SO₃→H₂SO₄→MgSO₄ D . Na→Na₂O₂→Na₂CO₃→NaOH

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14. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）

	实验目的	实验操作
A	称取2.0gNaOH固体	先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B	制备Fe（OH）₃胶体	向氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液，加热煮沸至液体变为红褐色
C	证明碳酸的酸性强于硅酸	CO₂通入Na₂SiO₃溶液中，析出硅酸沉淀
D	萃取碘水中的碘	将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

A . A B . B C . C D . D

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15. 下列反应中，相关示意图象错误的是（）

A	B	C	D
将二氧化硫通入到一定量氯水中	将新制氯水放在光下一段时间	将铜粉加入到一定量浓硝酸中	将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中

A . A B . B C . C D . D

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16. 下列物质中,含有自由移动的Cl^-的是（）

A . KCl溶液 B . NaClO₃溶液 C . NaCl晶体 D . 液态氯化氢

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17. 实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（）

A . 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 B . 装置②可用于吸收NH₃或HCl气体，并防止倒吸 C . 装置③可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、NH₃等气体 D . 装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

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18. “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用．下列说法正确的是（）

A . Na₂O和Na₂O₂均能与H₂O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物 B . 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 C . 醋酸、纯碱、明矾和石灰石分别属于酸、碱、盐和化合物 D . 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

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19. 向BaCl₂溶液依次通入气体X和Y，下列各组不会出现沉淀的是（）

选项

X

Y

A

NH₃

CO₂

B

Cl₂

CO₂

C

SO₂

NO₂

D

Cl₂

SO₂

A . A B . B C . C D . D

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20. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素（）

A . 一定被氧化 B . 一定被还原 C . 既可能被氧化,也可能被还原 D . 以上都不是

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21. 下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）

A . 金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性 B . 金属元素的单质在常温下都为固体 C . 含金属元素的离子都是阳离子 D . 金属阳离子被还原不一定得到金属单质

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22. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）

A . Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺ B . H⁺、Mg²⁺、Al³⁺ C . H⁺、Ba²⁺、Al³⁺ D . 只有Mg²⁺、Al³⁺

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23. 从1L1mol·L^-1的KOH溶液中取出100mL，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（）

A . 物质的量浓度为0.1mol·L^-1 B . 密度与原溶液相同 C . 含有KOH的物质的量为0.1mol D . 溶质的质量分数与原溶液相同

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24. (2018高一上·北京期末) 以下实验现象判断正确的是（）

	A	B	C	D
操作	将盛满NO₂的试管倒扣在水槽中	向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液	加热碳酸钠固体	将绿豆粒大小的钠投入硫酸铜溶液中
现象	液面上升，但溶液未充满整个试管	生成红色沉淀	生成可使澄清石灰水变浑浊的气体	有红色固体析出

A . A B . B C . C D . D

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25. 在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）

A . C+H₂O CO+H₂ B . C . D .

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26. 下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是（）

A . 实验室可用浓硫酸干燥氨气 B . 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品 C . 漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙 D . 单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同

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27. 下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（）

A . 用浓硝酸与Cu反应制取NO₂ B . 用浓盐酸和MnO₂反应制取Cl₂ C . 用H₂O₂溶液和MnO₂反应制取O₂ D . 用NH₄Cl和Ca(OH)₂反应制取NH₃

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28. 下列关于胶体的叙述错误的是（）

A . 胶体与其他分散系的本质区别是分散质的粒子直径大小不同 B . Fe（OH）₃胶体能稳定存在的主要原因是胶粒直径小于1nm C . Fe（OH）₃胶体和AlCl₃溶液均可以透过滤纸 D . 卤水点豆腐是破坏胶体的介稳性

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29. 下列化学实验事实及其结论都正确的是（）

选项	实验事实	结论
A	将SO₂通入含HClO的溶液中生成H₂SO₄	HClO的酸性比H₂SO₄强
B	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C	SiO₂可以和NaOH溶液及HF溶液反应	SiO₂属于两性氧化物
D	将SO₂通入溴水中，溴水褪色	SO₂具有漂白性

A . A B . B C . C D . D

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30. 铝材经脱脂后进行碱洗以除去氧化膜，将碱洗后的溶液中的铝以沉淀形式回收，最好加入下列试剂（）

A . CO₂ B . 氨水 C . NaOH D . HNO₃

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二、推断题

31. 现有金属单质A，B，C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

请回答下列问题：
1. （1）物质B的化学式为：。
2. （2）气体甲在Cl₂中燃烧的现象：；
3. （3）金属A与G的水溶液反应的化学方程式：；
4. （4）写出下列反应的离子方程式：
  ③：．
  
  ⑤：．
5. （5）将Na₂O₂投入到F溶液中，可以观察到的现象是：。
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三、实验题

32. NaCl溶液中混有Na₂SO₄、CaCl₂溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：
1. （1）写出上述实验过程中所用试剂：试剂①；试剂③。
2. （2）判断试剂①已过量的方法是：。
3. （3）操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO₄^2-（填“能”或“不能”）透过半透膜。
4. （4）操作④的名称是。
5. （5）实验室用制得的NaCl晶体配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有。
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33. 某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应利用”实验，并检验产物的性质：
1. （1） B中与水蒸气发生反应的化学方程式为．
2. （2） D中碱石灰的作用是．
3. （3） E中实验现象是．
4. （4）上述实验结束后，取出B中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验：
  
  ①B中产物与稀硫酸发生的离子方程式为：。
  
  ②试剂A是（选填字母）。
  
  a.NaOH溶液 b酸性KMnO₄溶液 c.酚酞 d.氯水
  
  ③若用电子天平称取铁粉质量为0.1527g，测得生成氢气体积为73.50mL（实验室条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）.则参加反应的铁粉占称取铁粉的百分数为（精确到0.1%）。
  
  ④有同学认为：即使得到了现象1和现象2的实验现象，也不能确定所得固体成分为Fe₃O₄。你认为该同学持此看法的理由是。
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四、综合题

34. 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细a－氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al₂O₃（含少量杂质SiO₂、FeO、Fe₂O₃），其制备实验流程图如下：
1. （1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为。
2. （2）加30%的H₂O₂作用为将Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ，其发生的离子反应方程式为。该反应需控制温度低于40℃，其目的是。
3. （3）燃烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH₄Al(SO₄)·12H₂O]＝2Al₂O₃+2NH₃↑+5SO₃↑+3SO₂↑+53H₂O，将产生的气体通过如图所示的装置。
  
  ①足量饱和NaHSO₃溶液吸收的物质除大部分H₂O外还有（填化学式）。集气瓶中收集到的气体是。
  
  ②KMnO₄溶液褪色（MnO₄^-还原为Mn²⁺），发生的离子方程式为。
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试卷信息

小学

初中

高中

广东省中山市2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷

副标题：

*注意事项：

广东省中山市2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	X	Y
A	NH₃	CO₂
B	Cl₂	CO₂
C	SO₂	NO₂
D	Cl₂	SO₂