选项 | 古文或谚语 | 化学解释 |
A | 日照香炉生紫烟 | 碘的升华 |
B | 以曾青涂铁，铁赤色如铜 | 置换反应 |
C | 煮豆燃豆萁 | 化学能转化为热能 |
D | 雷雨肥庄稼 | 自然固氮 |
选项 | 条 件 | 离子组 | 离子共存判断及反应的离子方程式 |
A | 滴加氨水 | Na+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣ | 不能共存， Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓ |
B | pH=1的溶液 | Fe2+、Al3+、SO42﹣、MnO4﹣ | 不能共存，5Fe2++MnO4﹣+8H+ ═Mn2++5Fe3++4H2O |
C | 由水电离出的H+浓度为1×10﹣12 mol•L﹣1 | NH4+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ | 一定能共存， NH4++H2O═NH3•H2O+H+ |
D | 通入少量SO2气体 | K+、Na+、ClO﹣、SO42﹣ | 不能共存，2ClO﹣+SO2+H2O═ 2HClO+SO32﹣ |
容器 | 温度/k | 物质的起始浓度/mol•L﹣1 | 物质的平衡浓度/mol•L﹣1 | ||
c（H2） | c（CO） | c（CH3OH） | c（CH3OH） | ||
Ⅰ | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
Ⅱ | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
Ⅲ | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B . 
图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）的影响，且甲的压强大
C . 
图表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系
D . 
图表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0～10 min内该反应的平均速率v（H2）=0.045 mol•L﹣1•min﹣1 ， 从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n（N2）的变化曲线为d
化学反应 | 平衡常数 | 温度 | |
973K | 1173K | ||
①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H1 | K1 | 1.47 | 2.15 |
②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）△H2 | K2 | 2.38 | 1.67 |
③CO（g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3 | K3 | ？ | ？ |
Ⅰ．熄灭A装置的酒精灯Ⅱ．停止从a中滴加液体
阳离子 | Na+ | Al3+ | Fe3+ | Cu2+ | Ba2+ |
阴离子 | OH﹣ | Cl﹣ | CO32﹣ | NO3﹣ | SO42﹣ |
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3 ， 沉淀部分溶解，剩余白色固体；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④B溶液与D溶液混合后无现象；
⑤将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol•L﹣1稀H2SO4 ， Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）；△H=﹣159.47kJ•mol﹣1
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=a kJ•mol﹣1
③2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=﹣86.98kJ•mol﹣1
则a为．
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：A.0.6～0.7 B.1～1.1 C.1.5～1.61
生产中应选用水碳比的数值为（选填序号）．
②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是．
NO+NO2+H2O=2HNO2 2HNO2+CO（NH2）2=2N2↑+CO2↑+3H2O．
①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳．若烟气中V（NO）：V（NO2）=5：1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）：V（NO）=（空气中氧气的体积含量大约为20%）．
②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为 %．
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1 平衡常数K1 反应Ⅰ
CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ•mol﹣8平衡常数K2 反应Ⅱ
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如表实验数据：
T（K） | 催化剂 | CO2转化率（%） | 甲醇选择性（%） |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生成甲醇的百分比
①△H10（填“＞”、“＜”或“=”）
②有利于提高CO2平衡转化率的措施有（填标号）．
A．降低反应温度
B．投料比不变，增加反应物的浓度
C．增大CO2和H2的初始投料比
D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）
①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为（用a表示）．
②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为（保留三位有效数字）；该温度下反应的化学平衡常数K为（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数．写出上述反应压力平衡常数KP为（用P0表示，并化简）．
操作步骤如下：
I．打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2 ， 并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2 ， 当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3•6H2O晶体．
请回答：
①操作Ⅱ中“…”的内容是，烧杯中的现象是，相应的方程式是、 _．（是离子反应的写离子方程式）
②若混合物质量为m g，实验结束后测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是 ，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是．
