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吉林省公主岭市2018-2019学年高一上学期化学期末考试试...

更新时间：2019-03-07 浏览次数：193 类型：期末考试
一、单选题
  • 1. 下列物质是纯净物的是（ ）
    A . 玻璃    B . 水泥    C . 纯碱    D . 水玻璃
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  • 2. (2018高一上·陆川期末) 下列实验操作中正确的是（   )
    A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热 B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯 D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
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  • 3. 下列说法正确的是（ ）
    A . 在25 ℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NA B . 1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA C . 在标准状况下，22.4 L H2O的质量约为18 g D . 22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数
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  • 4. 下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变．对生成物没有影响的是（   ）
    A . Na与O2    B . Na2O2与CO2 C . NaOH溶液与CO2    D . AlCl3溶液与NaOH溶液
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  • 5. 已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（   ）
    A . SO42－    B . Cl－    C .     D . CO32－
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  • 6. 将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是（   ）
    A . 钠溶解，有铁析出并有气体产生    B . 只有气体产生 C . 既有气体产生，又有红褐色沉淀产生    D . 只有沉淀产生
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  • 7. 把4.6g钠放入200mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（   ）
    A . Cl-的浓度几乎不变    B . 溶液变浑浊 C . 溶液中Al3+全部转化为AlO2-    D . 溶液中存在最多的离子是Na+
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  • 8. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（　　）

    A . 锌粉 B . 镁粉 C . 铁粉 D . 铝粉
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  • 9. 二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（   ）
    A . Si是非金属元素    B . SiO2对应的水化物是可溶性弱酸 C . SiO2与强碱反应生成盐和水    D . SiO2不能与酸反应
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  • 10. 光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是 （ ）
    A . 氧化钙    B . 铜 C . 二氧化硅    D . 硅
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  • 11. 向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是（　　）


    A . Na2SiO3 B . BaCl2      C . FeCl3     D . NaAlO2
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  • 12. 下列有关硅及其化合物的说法正确的是（　　）
    A . 晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料 B . 常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在 C . SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸 D . 除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸
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  • 13. (2016高一上·湖北期中) 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人．那么，这种做法的化学原理是（   ）
    A . 胶体的电泳 B . 血液的氧化还原反应 C . 血液中发生复分解反应 D . 胶体的聚沉
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  • 14. (2016高一上·抚州期中) 下列说法正确的是（   ）
    A . 水导电性很差，所以水是非电解质 B . 电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离 C . 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D . NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
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  • 15. 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（   ）
    A . Mg2+、Na+、SO42－    B . K+、H+、HCO3－ C . Cu2+、NO3－、SO42－    D . Ba2+、NO3－、CO32－
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  • 16. 在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是（   ）

    ①体积都是22.4 L            ②具有相同的体积

    ③都是双原子分子            ④具有相同的分子数目

    A . ①③    B . ②④ C . ①④    D . ③④
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  • 17. 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
    A . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O B . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O C . 往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O
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  • 18. 下列离子的检验方法合理的是（　　）


    A . 向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+ B . 向某溶液中通入Cl2 ， 然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2+ C . 向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+ D . 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ ， 不含有Mg2+
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  • 19. 已知①N2+3H2 2NH3；②3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是（ ）
    A . NH4Cl>NH3>H2    B . H2>NH3>NH4Cl C . NH3>NH4Cl>H2    D . H2>NH4Cl>NH3
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  • 20. 在3Cl2＋6KOH KClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法错误的是 （ ）
    A . Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 B . KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 C . 反应中每消耗3 mol Cl2 ， 转移电子数为5NA D . 被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍
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  • 21. 氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，对这一反应的描述正确的是（   ）
    A . NaH是氧化剂    B . 生成1 mol H2转移2 mol电子 C . NaOH是还原产物    D . 氧化产物和还原产物的质量比是1：1
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  • 22. 0.1molAl2(SO4)3跟350mL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为（   ）
    A . 78g B . 15.6g C . 7.8g D . 3.9g
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  • 23. 甲、乙两烧杯中各盛有10mL 3mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲：乙＝1：2，则加铝粉质量为（   ）
    A . 5.4g                         B . 3.6g                         C . 2.7g              D . 1.8g
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  • 24. 2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加（   ）
    A . 2.1g    B . 3.6g    C . 7.2g    D . 无法确定
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  • 25. 把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（ ）
    A . 70%    B . 52.4%    C . 47.6%    D . 30%
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二、填空题
  • 26. 填写下列空白：
    1. （1） 含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是；1 mol Na2SO4溶于水能电离出个Na＋。
    2. （2） mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。
    3. （3） 将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为。
    4. （4） 标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为，该混合气体对氢气的相对密度为。
    5. （5） 已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为。
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三、推断题
  • 27. A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：

    试填写以下空白：

    1. （1） 合金A由和组成。
    2. （2） 写出下列变化的离子方程式。

      C→E；

      D→F。

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  • 28. 有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：

    ①W X＋H2O＋CO2↑        ②Z＋CO2―→X＋O2

    ③Z＋H2O―→Y＋O2↑           ④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓

    试回答下列问题：

    1. （1） W、X、Y、Z的化学式分别是W：、X：、Y：、Z。
    2. （2） 以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是(填反应序号)，反应中氧化剂是(写化学式)，还原剂是(写化学式)。
    3. （3） 若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：

      ①离子方程式：。

      ②化学方程式：。

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四、实验题
  • 29. 为探究HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答：

    1. （1） 若锥形瓶中装有某可溶性正盐溶液，分液漏斗中所盛试剂应为。
    2. （2） 装置B所盛的试剂是，其作用是。
    3. （3） 装置C所盛试剂是，C中反应的离子方程式是。
    4. （4） 由此得出的结论是：酸性：>>。
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